高中化学必修一2020-2021学年度——配置一定物质的量浓度的溶液综合复习题含详解
高中 中等 2021-03-29 共100题 167次下载
一、选择题:(共48题)
1.

仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是(

选项

实验名称

玻璃仪器

A

制取乙酸乙

试管、酒精灯

B

石油分馏

蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管

C

用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液

250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D

粗盐提纯

烧杯、玻璃棒、酒精灯

A A B B C C D D

乙酸 容易 组卷次数:116
2.

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 (   )

A 点燃酒精灯 B 称量 10.05g 固体

C 液体加热 D 100mL 量筒量取 9.5mL 液体

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:157
3.

下列有关说法正确的是()

A 1L 水中溶解了 40.0g NaOH ,该溶液的物质的量浓度为 1mol/L

B NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl 3 溶液中,制备 Fe(OH) 3 胶体

C Al(OH) 3 可用于中和过多胃酸

D 配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,用托盘天平称量 5.85g 氯化钠固体

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:211
4.

下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L 1 的是

A 250 g CuSO 4 ·5H 2 O 溶解加水至体积为 1 L

B 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液

C 1 L 10 mol·L 1 的浓盐酸加入 9 L 水中

D 10 g NaOH 溶解在少量水中,再加入 250 mL

物质的量浓度 容易 组卷次数:123
5.

4g NaOH 溶解在 10mL 水中,再加水稀释至 1L ,量取 10mL NaOH 溶液,这 10mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是(

A B C D

物质的量浓度 容易 组卷次数:220
6.

下列图示实验 ( 夹持装置省略 ) 正确的是

A. 配制溶液时进行定容

B 实验室制备 NO

C 制备氢氧化亚铁

D 收集 SO 2 ,并吸收多余的 SO 2

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:202
7.

下列有关实验的叙述正确的是

A 用水润湿的 pH 试纸来测量溶液的 pH

B 实验需要 480mL2 . 0mol L - 1 的氢氧化钠溶液.配制该溶液时先称量氢氧化钠固体 38 . 4g ,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C 用溴水,淀粉、 KI 溶液比较 Br 2 I 2 的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管

D 向溶液中滴加盐酸酸化的 Ba ( NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:127
8.

下列说法不正确的是(

A 实验室应将钠保存在煤油中 B 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C 液氯不可以储存在钢瓶中 D 金属钠失火不可用水来灭火

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:136
9.

实验室欲用 晶体配制 溶液,下列说法正确的是

A 要完成实验需称取 晶体

B 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶

C 配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 '

D 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:242
10.

属于定量仪器的是 (   )

A

B

C

D

蒸馏烧瓶

容量瓶

干燥器

分液漏斗

A A B B C C D D

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:205
11.

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A 洗净的锥形瓶和容量瓶一定要放进烘箱中烘干

B 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

C 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体

酸碱中和滴定 容易 组卷次数:285
12.

下列有关化学实验操作正确的是

图一 图二 图三 图四

A 图一:称取 NaOH 固体

B 图二:转移溶液

C 图三:将乙醇与水分离

D 图四:推拉活塞 , 检查装置的气密性

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:202
13.

下列所示的装置图能够达到实验目的的是

A 用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸

B 用图 装置 ,实验室制备 Fe(OH) 2

C 用图 所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D 用图 ④加热熔融 NaOH 固体

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:259
14.

对于下列化学用语表述正确的是 (   )

A 的摩尔质量是 40g

B 摩尔是宏观物质的质量的单位

C 同温同压下, 1mol 的混合气体与 1mol 所占的体积相同

D 配制 240mL 0.1mol/L 溶液只能用 240mL 的容量瓶进行配制

物质的量 中等 组卷次数:206
15.

下列有关说法中正确的是

A 干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B 实验室配制 1.0 mol•L 1 NaOH 溶液定容时俯视刻度线,配制溶液浓度偏低

C 国产大飞机 C919 发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

D 冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

无机非金属材料 中等 组卷次数:264
16.

现用 98% 浓硫酸 ( 密度 1.84g/ml) 配制 500mL0.4mol·L -1 的稀硫酸,一般可以分为以下几个步骤: ①计算;②量取;③稀释;④;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨;⑩装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为(

A ④冷却;⑤移液;⑥洗涤;⑦初步振荡;⑧定容;⑨摇匀

B ④移液;⑤冷却;⑥初步振荡;⑦洗涤;⑧定容;⑨摇匀

C ④洗涤;⑤移液;⑥冷却;⑦定容;⑧初步振荡;⑨摇匀

D ④洗涤;⑤冷却;⑥移液;⑦定容;⑧初步振荡;⑨摇匀

硫酸 容易 组卷次数:157
17.

下列有关实验的说法正确的是(

A 1.06g Na 2 CO 3 s )置于烧杯中,加 100mL 水以配制 0.100mol L -1 Na 2 CO 3 溶液

B 用蒸馏法分离乙酸(沸点 118 ℃)与乙酸乙酯(沸点 77.1 ℃)

C 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定不含 K +

D 向某溶液中先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有 Fe 2+

物质的量浓度 容易 组卷次数:203
18.

在容量瓶的使用方法中,下列操作中正确的是 ( )

A 使用容量瓶前检查它是否漏水

B 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

C 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm 处,再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D 浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm 处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:250
19.

N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A 标准状况下, 0.1molCl 2 溶于水,转移的电子数目为 0.1N A

B 1L 水吸收标准状况下 2.24LSO 2 ,所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol·L -1

C 0.1mol/L NH 4 Cl 溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中 NH 4 + 数目为 N A

D 常温常压下, 1.5molHCHO C 2 H 2 O 3 的混合物完全充分燃烧,消耗的 O 2 分子数目为 1.5N A

物质的量 中等 组卷次数:129
20.

下列有关操作或判断正确的是

A 进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液

B 将饱和 FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH) 3 胶体

C 除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2 CO 3 ,可加入适量的 NaOH 溶液

D 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:283
21.

下列实验操作中不正确的是 (

A 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果

B 蒸馏操作时,温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体要从上口放出

D 在加入稀硝酸后的溶液中,滴加 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 SO 4 2-

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:253
22.

下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(

A 实验装置 Ⅰ:检查装置的气密性

B 实验装置 Ⅱ:测定未知盐酸的浓度

C 实验装置 Ⅲ:比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D 实验装置 Ⅳ:定容

元素周期律 中等 组卷次数:129
23.

仅用下表提供的仪器 ( 夹持仪器和试剂任选 ) 不能达到相应实验目的的一组是

选项

实验目的

仪器

A

CCl 4 提取碘水中的碘单质

烧杯、铁架台、分液漏斗

B

配制 100mL 1.0mol · L - 1 NaOH 溶液

药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 100mL 的容量瓶

C

从食盐水中获得 NaCl 晶体

酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角

D

用盐酸除去 BaSO 4 中混有的少量 BaCO 3

漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

A A B B C C D D

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:285
24.

下列操作能达到实验目的的是(

选项

目的

操作

A

配制质量分数 9.8% 的稀硫酸

10mL98% 的浓硫酸加入 100mL 容量瓶中,加水至刻度线

B

除去乙烯中混有的少量二氧化硫

将混合气体通过足量氢氧化钠溶液

C

检验氯化亚铁溶液是否完全变质

取少量溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液

D

证明乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化

2mL 乙醇于试管中,滴加少量酸性高锰酸钾溶液

A A B B C C D D

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:242
25.

下列实验操作中,可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是 (    )

A B C D

物质的分离提纯和检验 容易 组卷次数:276
26.

配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是

A 未冷却即转移、定容 B 称最时将物体与砝码的位置放反

C 定容时仰视刻度线观察液面 D 容量瓶中原有少量蒸馏水

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:124
27.

使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

定容时,仰视容量瓶的刻度线

定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A ②③④ B ①②③

C ①③④ D ①②③④

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:271
28.

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去 Na 2 CO 3 粉末中 NaHCO 3

溶于水,加入过量 NaOH 溶液

B

制备少量 Cl 2

MnO 2 和稀盐酸混合共热

C

证明还原性: Fe 2+ Br -

10 mL0.1 mol/LFeBr 2 溶液中滴加 1 mL0.1 mol/L 新制氯水,再滴几滴 KSCN 溶液

D

250 mL0.4 mol/LNaOH 溶液

250 mL 容量瓶中加入 4 g NaOH 并加水至刻度线

A A B B C C D D

离子反应 中等 组卷次数:133
29.

下列实验操作中,主要 不是 从安全因素考虑的是 (    )

A 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B 未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中

C 配制 0.5 的氯化钠溶液时,不能在容量瓶中直接溶解

D 用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:245
30.

实验室进行自来水的蒸馏实验, 不需要 用到的仪器是 (    )

A B C D

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:246
31.

下列关于实验基本操作的叙述错误的是 (    )

A 用容量瓶配制溶液,容量瓶洗净后无需烘干即可使用

B 用分液漏斗分离汽油和水,分别用两个烧杯在下口接水和汽油

C 蒸发溶液时,不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热

D 蒸馏时,应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:186
32.

30mL0.5mol/LNaCl 溶液加水稀释到 500mL ,稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 (    )

A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L

物质的量浓度 基础 组卷次数:218
33.

N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A 7.8gNa 2 O 2 与足量水反应生成 O 2 分子数为 0.1 N A

B 5.4g 铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成 H 2 分子数为 0.3 N A

C 金属铁与稀盐酸反应当产生 0.1mol H 2 时转移电子数为 0.3 N A

D 0.1mol/L K 2 SO 4 溶液中含有的 K + 数为 0.2 N A

物质的量 容易 组卷次数:112
34.

中学化学教材中 , 常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点 , 形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 (    )

A

B

C

D

检查容量瓶是否漏水的方法

给溶液加热

滴加液体

过滤

A A B B C C D D

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:295
35.

下列说法正确的是 (    )

A 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干

C 10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D FeSO 4 溶液中滴加 溶液,振荡,溶液变血红色

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:256
36.

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( 夹持装置未画出 )(    )

A 转移溶液 B 萃取分液

C 稀释浓硫酸 D 加热熔融 NaOH 固体

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:155
37.

下列实验操作正确的是 (    )

A

B

C

D

点燃酒精灯

加热液体

转移溶液

稀释浓硫酸

A A B B C C D D

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:181
38.

下列实验操作先后顺序正确的是

A 先装好药品,再检查装置的气密性

B 先用双手握紧试管,再将导管插入水中检查装置气密性

C 结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管

D 稀释硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌

仪器使用与实验安全 基础 组卷次数:236
39.

下列实验操作或记录正确的是

A 常温常压下测得 1mol N 2 CO 的混合气体质量为 28 g

B 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL

C 用托盘天平称得 2.50 gCuSO 4 ·5H 2 O ,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90g

D 欲配制 0.10mol•L -1 的硫酸 920mL ,需量取密度为 1.84g•cm -3 、质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为 5.0mL

物质的量浓度 基础 组卷次数:295
40.

下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项

实验目的

实验图示

实验过程

A

实验室配制硫酸溶液

将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B

工业酒精提纯乙醇

加入生石灰,再加热蒸馏

C

从食盐水中提取 NaCl 固体

加热过程需要用玻璃棒不断搅拌

D

检验装置气密性

关闭止水夹,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗中形成一段液柱,说明该装置不漏气

A A B B C C D D

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:138
41.

t ℃时, A 的溶解度是 S g ,其饱和溶液密度为 d g·cm 3 、物质的量浓度为 c mol·L 1 。溶液的质量分数为 w ,摩尔质量为 M g·mol 1 ,实验测得向一定量含 A 的溶液中加入 m g 无水 A 或蒸发掉 n g 水后恢复到 t ℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是 ( )

A S B c C S D w ×100%

物质的量浓度 偏难 组卷次数:198
42.

下列有关实验的说法,正确的是

A 溶液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸沉淀不溶解,说明含

B 为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁

C 用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度,所配溶液浓度偏大

D 有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃,使用时需远离火源

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:136
43.

18.0 mol·L -1 的浓硫酸稀释成 100 mL 2.00 mol·L -1 的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是

A 定容时俯视容量瓶刻度线

B 稀释后未冷却即转移、定容

C 对装有浓硫酸的量筒俯视读数

D 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:217
44.

下列实验操作或对事故的处理方法正确的是()

A 蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片

B 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂上稀 溶液

C 实验室制取氧气并用排水法收集,出现倒吸现象,立即停止加热

D 配制 溶液,定容时不小心加水超过刻度线,立即将水吸出

仪器使用与实验安全 中等 组卷次数:290
45.

现需要 480 mL 0.1  mol/LNaOH 溶液,下列选项正确的是 (    )

A 需用托盘天平在滤纸上称量药品 2.0g

B 必须使用的玻璃仪器有 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶,会使所配溶液浓度偏高

D 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:253
46.

下列说法正确的是(

A 使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上

B 灼烧固体时,坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

C 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

D 给试管中的固体加热,应先预热,后局部加热

仪器使用与实验安全 中等 组卷次数:219
47.

用等体积的 0.1mol/L BaCl 2 溶液,可使相同体积的 Fe 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 KAl(SO 4 ) 2 三种溶液的 SO 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 (  )

A 3 2 1 B 3 1 2 C 2 6 3 D 1 3 2

物质的量浓度 容易 组卷次数:266
48.

下列溶液与 20mL1mol/L NaNO 3 溶液中 的物质的量浓度相等的是 (  )

A 10mL0.5mol/L Cu(NO 3 ) 2 溶液 B 5mL0.8mol/L Al(NO 3 ) 3 溶液

C 10mL1mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 D 10mL2mol/L AgNO 3 溶液

物质的量浓度 容易 组卷次数:248
二、填空题:(共11题)
1.

已知某 “84” 消毒液瓶体部分标签如图所示,该 “84” 消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

“84” 消毒液

有效成分 NaClO

规格 1000mL

质量分数 25%

密度 1.19g·cm 3

1 )该 “84” 消毒液的物质的量浓度约为 _________ mol·L 1 (结果保留 1 位小数)。

2 )某同学取 100mL “84” 消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c Na )= _________ mol·L 1

3 )该同学参阅该 “84” 消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。下列说法正确的是 _________

A. 如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D. 需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g

4 “84” 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98% (密度为 1.84g·cm 3 )的浓硫酸配制 2L2.3mol·L 1 的稀硫酸用于增强 “84” 消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中, H 的物质的量浓度为 _________ mol·L 1

②需用浓硫酸的体积为 _________ mL

物质的量浓度 中等 组卷次数:255
2.

某兴趣小组同学向一定体积的 Ba(OH) 2 溶液中逐滴滴加稀 H 2 SO 4 ,不断搅拌并测定溶液导电能力的变化 ( 装置如下图所示 )

I. 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1) 写出 Ba(OH) 2 溶液与稀 H 2 SO 4 反应的离子方程式 _________________

(2) 实验现象:烧杯中有白色沉淀产生,小灯泡 __________________

(3) 下列说法正确的是 __________________ ( 序号 ”)

a.AB 段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的 BaSO 4 不是电解质

b.B 处溶液的导电能力约为 0 ,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a 时刻 Ba(OH) 2 溶液与稀 H 2 SO 4 恰好中和

d.BC 段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的 Ba(OH) 2 电离出的离子导电

II. 配制 250mL1.0mol/LH 2 SO 4 溶液。

(1) 计算:需要 18mol/LH 2 SO 4 溶液 __________ mL( 计算结果精确到小数点后一位 )

(2) 配制过程中,不需要使用的仪器有 _________________ ( 序号 ”)

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 250ml 容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(3) 配制过程中的正确操作顺序是: b d ____________ e( 字母 ”)

a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次,洗涤液均注入容量瓶。

b. 用量筒量取所需体积的 18mol/LH 2 SO 4 溶液注入盛有约 50ml 蒸馏水的烧杯。

c. 用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。

d. 用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。

e. 盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

f. 将稀释后的 H 2 SO 4 溶液沿玻璃棒注入 250ml 容量瓶。

g. 往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下 1 2cm 处。

(4) 下列操作将导致所配制的 H 2 SO 4 溶液浓度偏大的是 ________________ ( 字母 ”)

a. 移液过程有 H 2 SO 4 溶液溅出瓶外 b. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c. 定容时俯视容量瓶刻度线 d. 加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体

酸碱中和滴定 中等 组卷次数:168
3.

已知某 “84 消毒液 瓶体部分标签如图所示,该 “84 消毒液 通常稀释 100 ( 体积之比 ) 后使用。请回答下列问题:

84 消毒液

有效成分

规格

质量分数

密度

(1) “84 消毒液 的物质的量浓度约为 _______ ( 取整数 )

(2) 某同学取 “84 消毒液 ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 _______

(3) 该同学参阅该 “84 消毒液 的配方,欲用 固体配制 质量分数为 的消毒液,需要称量 固体的质量为 _______ ,应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _______

(4)“84 消毒液 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 ( 密度为 ) 的浓硫酸配制 的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中, 的物质的量浓度为 _______

②需用浓硫酸的体积为 _______

③若所配制的稀硫酸浓度偏高,则下列可能的原因分析中正确的是 _______

A. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B. 量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面

C. 未冷却,立即转移至容量瓶定容 D. 定容时,仰视溶液的凹液面

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:276
4.

某实验室需要 480 mL0.5 mol/L NaOH 溶液,请回答下列问题:

(1) 应称取 NaOH 的质量为 _______ g ,应选用 _______ mL 容量瓶。

(2) 除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器有 _______ _______ 及玻璃棒。

(3) 配制溶液时,其正确的操作顺序是 ( 用字母表示,每个操作只能用一次 ) _______

A. 将容量瓶盖紧,振荡、摇匀

B. 用托盘天平准确称量所需的 NaOH ,放入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其溶解

C. 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

D. 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 1 2 cm

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:292
5.

使用胆矾 (CuSO 4 ·5H 2 O) 配置 1L0.1mol/L 的硫酸铜溶液,需称量胆矾多少 ___ 克? ( 需写出计算过程,只有答案不给分 )

物质的量浓度 基础 组卷次数:285
6.

实验室需用 420mL0.12mol/LNaOH 溶液,现用 NaOH 固体配制该溶液。请回答下列问题:

1 )配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ___________

2 )用托盘天平准确称取 ___________ gNaOH 固体。

3 )定容时的操作正确,将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线,其原因可能是 ___________ ;取出 10mL NaOH 溶液稀释至 20mL ,稀释后的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ___________ mol/L

4 )配制该溶液时,玻璃棒的作用为 ___________ 。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 ___________ (填序号)。

①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:246
7.

有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题:

1 )若用装置 A 分离 CCl 4 和溴苯的混合物 ( 已知 CCl 4 和溴苯互溶,沸点分别为 76.75 ℃和 156.2 ℃,在实验时冷却水从冷凝管的 ___ ( “a” “b”) 端通入;在蒸馏操作中,在蒸馏烧瓶中加入沸石 ( 或碎瓷片 ) 的作用是 ___

2 )装置 B 中仪器 ①的名称是 ___ ,用装置 B 分离混合物时,为使液体顺利流下,应进行的操作是 ___

3 )粗盐中含少量泥沙、 CaCl 2 MgCl 2 及硫酸盐,将粗盐溶解后,先用装置 c 将泥沙除去,再检验滤液中的 SO ,检验滤液中 SO 的实验操作和现象是 ___

4 )若配制 0.5mol·L -1 硫酸溶液 500mL 则所需质量分数为 98 %、密度为 1.84g·cm -3 的浓硫酸的体积为 ___ mL( 计算结果保留一位小数 )

硫酸盐 中等 组卷次数:161
8.

某化学实验室需要 480mL 0.5mol/L 的稀硫酸,现欲用 18.4mol/L 的浓硫酸配制,配制步骤包括: ①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题:

(1) 正确的操作步骤为 ( 填入序号 ) ___ 。选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 __ ____

(2) 应量取浓硫酸的体积为 ___ ;量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ___ ( 从下列中选用 A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL)

(3) 下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是 ____

A .使用前要检验是否漏水 B .在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C .溶液未经冷却即注入容量瓶中 D .向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4) 下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ____

A .所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B .容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C .所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D .定容时俯视刻度线

E .洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶

F .用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:249
9.

化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。

1 )实验室需要配制 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液 230mL ,请回答下列问题:

①所需的玻璃仪器除烧杯,量筒,玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 ________ 、用天平称取 ________ gNaOH

②溶解 NaOH 后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 ______ ( 偏大 偏小 ,下同 ) ;在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度 ______

2 )选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取分液 B. 升华 C. 结晶 D. 过滤 E . 蒸馏 F. 分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ______

③从碘水中提取碘单质 ______

④分离水和汽油的混合物 ______

⑤分离 CCl 4 (沸点为 76.75℃ )和甲苯沸点为(沸点为 110.6℃ )的混合物 ______

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:130
10.

“84 消毒液 能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒,某同学购买了一瓶 威露士 “84 消毒液 ,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

“84 消毒液 :含 25%NaClO 1000mL 、密度 1.192g·cm 3 ,稀释 100 ( 体积比 ) 后使用。

(1) “84 消毒液 的物质的量浓度约为 ______ mol·L 1

(2) 某同学取 100mL “84 消毒液 ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na + ) ______ mol·L 1

(3) 该同学参阅该 “84 消毒液 的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。下列说法正确的是 _______ ( 填字母 )

A .如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B .容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C .利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低

D .需要称量 NaClO 固体的质量为 142.8g

(4)“84 消毒液 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%( 密度为 1.8g·cm 3 ) 的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L 1 的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 的消毒能力。

①需要用量筒量取 ______ mL 上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是 ____________ _____________________

③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 _____ ( 填序号 )

a .定容时俯视观察

b .定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

c .浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移

d .容量瓶未干燥即用来配制溶液

e .往容量瓶转移时,有少量液体溅出

f .未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:279
11.

某学生欲配制 6.0mol/L H 2 SO 4 1000 mL ,实验室有三种不同浓度的硫酸:

①480mL 0.5mol/L 的硫酸; ②150mL 25% 的硫酸 (ρ=1.18g/mL) 足量的 18mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶: 250mL 500mL 1000mL 。老师要求把 ①② 两种硫酸全部用完,不足的部分由 来补充。

请回答下列问题:

(1) 实验所用 25% 的硫酸的物质的量浓度为 ______ mol/L( 保留 1 位小数 )

(2) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ mL

(3) 配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B D 补充完整。

A .将 ①② 两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B .用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸 ____ mL ,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C .将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D _________________________________________________________________________________________________________________________________

E .振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线 1 2cm 处;

F .改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G .将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4) 如果省略操作 D ,对所配溶液浓度有何影响? ________ ( 偏大 偏小 无影响 ”)

(5) 进行操作 C 前还需注意 ____________________________________________________________________

仪器使用与实验安全 中等 组卷次数:113
三、实验,探究题:(共36题)
1.

粗食盐常含有少量 Ca 2+ Ma 2+ 以及泥沙等杂质,实验室提纯 NaCl 的流程如下 ( 加入的试剂稍过量 )

(1) 步骤 ③中加入的试剂 A _______ ( 填化学式 )

(2) 步骤 ④中,相关的离子方程式 ______ _______

(3) 若将步骤 ⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调 pH 再过滤,将对实验结果产生的影响是 ______

(4) 用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液,所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外,还需要 ( 填仪器名称 ) _____

(5) 实验室提纯 NaCl 的过程中,在溶液、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,其中在蒸发时,使用玻璃棒的目的 __

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:190
2.

实验室需使用 0.5 mol·L 1 的稀硫酸 480 mL ,现欲用质量分数为 98% 的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm 3 )进行配制。回答下列问题:

(1) 如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是 __________ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 __________ (填仪器名称)。

(2) 需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 __________ mL

(3) 下列操作中正确的是 __________ (填序号,下同);若配制过程中的其他操作均准确,下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 ________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时,俯视刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:219
3.

硫酸是一种重要的基础化工原料,常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。

. 实验室需用 1.00mol/L 稀硫酸 240mL ,某同学用 98% 的浓硫酸(密度为 1.84g/cm 3 )配制,回答下列问题:

(1) 应用量筒量取 98% 的浓硫酸 ________ mL

(2) 在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有 ______________

A .该学生在量取浓硫酸时,仰视刻度线

B .溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C .在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液

D .容量瓶中原来存有少量蒸馏水

E .将量筒洗涤 2~3 次,并全部转移至容量瓶中

. 实验室常用萤石( CaF 2 )和浓硫酸为原料在铅皿中加热制取氟化氢,用水吸收氟化氢的氢氟酸。

(1) 写出该铅皿中发生的化学反应方程式 ________________________________________

(2) 用化学方程式表示不在玻璃器皿中的反应的原因 ______________________________

(3) 不太稀的氢氟酸溶液中,存 2HF H 2 F 2 在的缔合过程,已知是一种一元弱酸,试写出氢氟酸溶液中存在的含氟元素的阴离子 ____________________________

离子反应 容易 组卷次数:267
4.

实验室欲配制 480mL0.5mol·L -1 CuSO 4 溶液,据此回答下列问题:

1 )需称量胆矾 CuSO 4 . 5H 2 O __ g

2 )在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) __ ,还缺少的仪器有 __ __

A. 烧杯 B. 药匙 C. 玻璃棒 D.1000mL 容量瓶 E. 锥形瓶 F. 胶头滴管

3 )如图所示的实验操作的先后顺序为 __

4 )从配制好的 CuSO 4 溶液中取出 10mL ,将这 10mL CuSO 4 溶液稀释至 100mL ,稀释后 CuSO 4 溶液的浓度变为 __ mol·L -1

5 )下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 __

A. 容量瓶内原来存有少量的水

B. 定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出

C. 称量所需 CuSO 4 . 5H 2 O 的质量时,物品与砝码的位置放反了( 1g 以下用游码)

D. 定容时俯视刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:238
5.

用无水 Na 2 CO 3 固体配制 250mL 0.1000mol·L - 1 的溶液。请回答:

(1) 在配制过程中用到的仪器是 ______ ( 填序号 )

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管 E. 容量瓶

(2) 需要无水 Na 2 CO 3 的质量 ______ 克。

(3) 定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线 ________ cm 时改用 __________ (胶头滴管、烧杯、试管)再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:203
6.

配制 500mL 溶液。

(1) 用托盘天平称取 晶体 ________ g( 精确到小数点后一位 )

(2) 除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙外,还缺少的玻璃仪器有 __________ _________

(3) 配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容。正确的操作顺序是 _______

A. ⑤①④⑥③⑦② B. ⑤①③④⑥②⑦

C. ③⑤①⑥②④⑦ D. ⑤⑥③①②④⑦

(4) 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 _______

A. 溶液未冷却

B. 未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 最终定容时仰视观察液面

D. 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:174
7.

配制一定物质的量浓度的溶液,几个关键实验步骤和操作如图:

(1) 现需要 94 mL 0.10 mol·L 1 Na 2 CO 3 溶液,进行现场配制。上述实验步骤 A~F 正确的实验次序为 _______________________ ( 填字母 ) 。步骤 E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次,写出该仪器的名称 _________________

(2) 步骤 C 通常称为溶解,步骤 A 通常称为 _________

(3) Na 2 CO 3 ·10H 2 O 来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示 ________ ( a b) 位置,若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏 _______ ( 无影响 ”)

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:261
8.

某次实验需用 0.4 mol·L 1 NaOH 溶液 480 mL 。配制方法如下:

1 )配制该溶液应选用 _______________ mL 容量瓶;

2 )用托盘天平准确称量 __________ g 固体 NaOH

3 )将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中,倒入约 300 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 __________ 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

4 )用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 2-3 次,洗涤后的溶液一起转入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

5 )向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 _____________ 时,改用 ___________ 加蒸馏水至 __________ 盖好瓶塞,上下颠倒 . 混合均匀 .

6 )若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 _____ (填各选项的序号)

A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B 固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

C 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D 最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

E 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:251
9.

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

1 )准确称取 5.0g 烧碱样品,所用主要仪器有药匙、烧杯、 ___

2 )将样品配成 250mL 待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ___

3 )取 10.00mL 待测液,用 ___ 量取。

4 )用 0.2000mol·L 1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ___ ,直到滴定达到终点。

滴定次数

待测液的体积 /mL

标准盐酸体积

滴定前读数 /mL

滴定后读数 /mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5 )根据上述各数据,计算烧碱的纯度: ___

一定物质的量浓度的溶液的配制 基础 组卷次数:251
10.

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,请完成下列填空:

(1) 配制 100mL 0.10mol·L -1 NaOH 标准溶液。

①主要操作步骤:计算 称量 溶解 →( 冷却后 ) ___ 洗涤 ( 并将洗涤液移入容量瓶 )→ ___ ____ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量 __________ g 氢氧化钠固体,所需仪器有:天平 ( 带砝码、镊子 ) _______ ________

(2) 20.00mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次,记录数据如下。

实验编号

NaOH 溶液的浓度 (mol/L)

滴定完成后, NaOH 溶液滴入的体积 (mL)

待测盐酸的体积 (mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是 ___________________________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 __________ ( 保留两位有效数字 )

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 __________ ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作 ( 其他操作正确 ) 会造成测定结果偏高的有 __________

A.滴定终点读数时俯视读数

B .酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C .锥形瓶水洗后未干燥

D .碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

酸碱中和滴定 中等 组卷次数:191
11.

实验室用 Na 2 CO 3 固体配制 500mL 0.10mol/L Na 2 CO 3 溶液,填空并请回答下列问题:

1 )根据实验要求填表:

应称量 Na 2 CO 3 的质量 /g

应选用容量瓶的规格 /mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

__________

__________

__________

2 )配制时,其正确的操作顺序是 ( 用字母表示,每个字母只能用一次 ) ______________

a .用适量水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

b .用托盘天平准确称量所需 Na 2 CO 3 的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解 ( 需要时可加热 )

c .将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d .将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

e .改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

f .继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm

3 )若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填 偏高 偏低 无影响 ?

①若没有进行a操作 ____________________

②若定容时俯视刻度线 ___________________

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:176
12.

已知某 84 消毒液 ”瓶体部分标签如图所示,已知某“ 84 消毒液 ”瓶体部分标签如图所示,该“ 84 消毒液 ”通常稀释 100 ( 体积之比 ) 后使用。请回答下列问题:

1 )该 84 消毒液 ”的物质的量浓度约为 _____ mol · L - 1

2 )取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 ______ ( 填字母 )

A .溶液中 NaClO 的物质的量 B .溶液的浓度 C .溶液中 NaClO 的摩尔质量 D .溶液的密度

3 )该同学参阅该 84 消毒液 ”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要 _____________ 玻璃仪器

②需要称量 NaClO 固体的质量为 _______ g

4 84 消毒液 ”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%( 密度为 1.84g · cm - 3 ) 的浓硫酸配制 230mL 2.3mol · L - 1 的稀硫酸用于增强 84 消毒液 ”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中, H 的物质的量浓度为 ________ mol · L - 1

②需用浓硫酸的体积为 ________ mL

③若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是 _______

A .配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B .量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面

C .未冷却,立即转移至容量瓶定容 D .定容时,仰视溶液的凹液面

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:181
13.

实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L NaOH 溶液 480mL

(1) 配制时,必须使用到的玻璃仪器有 _______ _______ _______ _______

(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _______

(3) 要完成本实验该同学应称出 NaOH _______ g

(4) 在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 _______

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

②称量时间过长

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:254
14.

(一)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L NaOH 溶液 480 mL

(1) 配制时,必须使用的玻璃仪器有 ________

(2) 要完成本实验该同学应称出 NaOH ________ g

(3) 某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 ________ g

(二)实验室用 18.4 mol·L -1 的浓硫酸来配制 500mL 0.2 mol·L -1 的稀硫酸。

1 )所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: ___________

2 )计算所需浓硫酸的体积为 ________ mL 。现有 10mL 50mL 100mL 三种规格的量筒,应当选用 ___________ (填序号)。

3 )实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是: ___________ __________

4 )下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 _____

A .容量瓶上标有容积、温度和浓度 B .容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C .配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D .使用前要检查容量瓶是否漏水

5 )在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 _______ (填序号)。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时,仰视刻度线。

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:285
15.

某化学实验室需要 0.5mol·L -1 硫酸溶液 450mL 。根据溶液的配制情况回答下列问题:

(1) 使用容量瓶之前必须进行的操作是 ___

(2) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ___ ( 填序号 ) ,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ___ ( 填仪器名称 )

(3) 现用质量分数为 98% 、密度为 1.84g·cm -3 的浓硫酸来配制 450mL 0.5mol·L -1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 ___ mL( 小数点后保留 1 位小数 )

(4) 配制时,一般可分为以下几个步骤:

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为: ( 填序号 ) ___

(5) 在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有 ___

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的 H 2 SO 4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时,俯视刻度线

物质的量浓度 中等 组卷次数:194
16.

(Ⅰ) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础,所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称: _______ _______ ;冷凝管的进水口是 _______ ( “f” “g”)

(Ⅱ) 某次实验需要 溶液 . 配制方法如下:

(1) 配制该溶液选用 _______ 容量瓶;

(2) 用托盘天平准确称量 _______ g 固体

(3) 将称量好的 固体放在 500mL 大烧杯中,倒入约 300mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中,此时玻璃棒的作用为 _______

(4) 用少量蒸馏水洗涤烧杯 _______ 次,洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5) 向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线 _______ 处,改用 _______ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞,上下颠倒摇匀溶液;

(6) 若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 溶液的浓度偏高的是 _______ ,偏低的是 _______ ,对实验结果没有影响的是 _______ ( 填各选项的序号 )

A. 所用的 中混有少量

B. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线

E. 最后确定 溶液体积 ( 定容 ) 时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

F. 用托盘天平称量一定质量固体 时,所用的小烧杯内壁不太干燥

仪器使用与实验安全 中等 组卷次数:173
17.

实验室里有甲、乙两瓶 NaOH 溶液,甲瓶为 100mL2.0mol·L -1 NaOH 溶液,乙瓶为 100g7%NaOH 溶液。

(1) 若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等,需要的物理量是 ___

(2) 实验室用 NaOH 固体配制两种溶液,配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 ___

(3) 配制 100mL2.0mol·L -1 NaOH 溶液,需称量 NaOH 固体的质量是 ___

(4) 配制过程中需要 摇匀 ,写出 摇匀 " 的具体操作 ___

(5) 2.0mol·L -1 NaOH 溶液吸收 2.24LCl 2 (STP) 制取简易消毒液,发生反应的化学方程式为 ___ ,若 Cl 2 恰好被完全吸收,消耗 NaOH 溶液的体积为 ___ mL

物质的量浓度 容易 组卷次数:160
18.

实验室需要 溶液 ,回答下列问题。

(1) 请补充完整实验的简要步骤: ①计算;②称量 固体 ______ g ③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥ ______ ⑦摇匀。

(2) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 ( 带砝码 ) 、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是 ______ ______

(3) 在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是 ______ ( 填序号 )

A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B. 定容时俯视刻度线

C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水

E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:254
19.

实验室需要 0.2 mol/L NaOH 溶液 480 mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ ( 填序号 )

(2) 下列有关容量瓶使用方法的操作中,正确的是 _______

A .使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B .容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C .定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D .配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(3) 在配制 NaOH 溶液时:

①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 _______ g

②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _____ ( ”“ ”)0.2 mol/L

③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶 洗烧杯 洗涤液移入容量瓶 定容,则所得溶液浓度 ______ ( ”“ ”)0.2 mol/L

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:115
20.

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案

请根据上述操作流程回答下列问题:

(1) 操作 ①在加热时应选择 _______ ( 填仪器名称 ) 盛装混合物。

(2) 进行操作 ②后,判断 SO 已沉淀完全的方法是 _______

(3) 操作 ④的目的是 _______

(4) 实验室进行操作 ⑤的具体步骤是 _______

(5) 某同学欲用制得的氣化钠固体配制 100mL 0.2mol•L -1 的氯化钠溶液。

①配制 NaCl 溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 _______

②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是 _______ ( 填字母 )

A. 加水定容时俯视刻度线

B. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯

D. 颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上

离子反应 中等 组卷次数:267
21.

下面是用 36.5% 的浓盐酸 (ρ=1.18g/cm 3 ) 配制成 1mol/L 的稀盐酸 500mL 的操作,请按要求填空:

(1) 所需浓盐酸的体积为 _____ mL( 保留一位小数 )

(2) 如果实验室应选用 _________ mL 量筒最好。

(3) 将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里,并不断搅拌。

(4) 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 ______________ 中,并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。

(5) 加水至距刻度 1 2cm 时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6) 误差分析:请用 偏高 ”“ 偏低 无影响 进行填空

①定容时,观察液面俯视,则浓度 _____

②定容时,水加多了,用滴管吸出,则浓度 _____

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:244
22.

(1) 下列仪器中 A 的名称是 ______ B 的名称是 _________ ,仪器在使用之前必须进行的一项操作是 ___________ C 的名称是 __________

(2) 实验室需配制 100 mL 1 mol/LNaOH 溶液, 请回答下列问题:

①配制上述溶液所需 NaOH 固体质量为 _________ g

________ ( 不能 ”) (1) B 容器中,直接溶解 NaOH 固体。

③定容时,若仰视刻度线会造成所配液度 ____ ( 偏大 ”“ 偏小 无影响 ”)

仪器使用与实验安全 容易 组卷次数:126
23.

利用如图装置可测定 CuSO 4 溶液的浓度,回答下列问题:

(1) 仪器 B 的名称为 ___________

(2) 实验步骤:下述实验步骤的正确顺序为 ___________

A. 调整 D E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录

B. 待体系恢复至室温后,再次读数并记录

C. 按如图安装装置 ( 夹持仪器略去 )

D. 在仪器 A B C D E 中加入如图所示的试剂

E. 处理数据

F. CuSO 4 溶液滴入 A 中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

G. 检查装置的气密性

(3) 实验结束读数时应注意的事项: ___________

(4)Zn 粉质量为 ag ,若测得 H 2 体积为 bmL ,已知实验条件下 ρ(H 2 )=dg•L -1 ,则 c(CuSO 4 )= ___________ mol•L -1 ( 只需列出计算表达式 )

(5) 若反应结束后,读数时 E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO 4 ) ___________ ( 偏高 偏低 无影响 ”)

(6) 如果用沉淀的方法也可测定 CuSO 4 的浓度,请补充完整完善实验方案的设计:准确量取 25.00mL CuSO 4 溶液, ___________

仪器使用与实验安全 中等 组卷次数:115
24.

实验室为配制 480mL 浓度均为 0.1mol·L -1 NaOH Na 2 CO 3 的混合溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题:

Ⅰ. 配制前:首先进行的操作为 ______

Ⅱ. 配制操作:

a. 计算所需溶质的质量;

b. 称量:分别用托盘天平称量 m(NaOH)= _____ m(Na 2 CO 3 )= _____ Na 2 CO 3 可放在称量纸上称量, NaOH 需放在 ______ 中称量;

c. 溶解:把称量的固体放入小烧杯中,加蒸馏水溶解,并冷却至室温;

d. 转移:用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 _____ mL 容量瓶中;

e. 洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3 次,将洗涤液转移至容量瓶中;

f. 振荡并加蒸馏水稀释:轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下 1~2cm

g. 定容:用 ______ ( 填仪器名称 ) 向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

h. 摇匀、装瓶。

Ⅲ. 误差分析:

(1) 上述 e 步骤中,若溶液温度未冷却至室温,直接转移并定容,所配溶液浓度 ______ ( 偏大 ”“ 偏小 不变 ,下同 )

(2) 上述 e 步骤中,若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度 ______

(3) 上述 g 步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度 _______

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:151
25.

“84 消毒液 能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶 威露士 “84 消毒液 ,该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

1 )某同学取 100mL “84 消毒液 ,按要求稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na + )= __________

2 )该同学参阅该 “84 消毒液 的配方,欲用 NaClO 固体配制 470mL NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。下列说法不正确的是 __________

A .如下图所示的仪器中,有三种是不需要的,还另需要一种玻璃仪器

B .将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C .定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D .需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

3 )一瓶上述 威露士 “84 消毒液 能吸收空气中 __________ L CO 2 ( 标准状况 ) 而变质。 ( 已知: CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO)

4 “84 消毒液 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 500mL2.3mol•L -1 的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为 __________ mL

5 )在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 __________ (填代号)。

①用量筒量取 98% 的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 H 2 SO 4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时,仰视刻度线

6 )现有密度为 dg/mL 浓度为 18mol/L 的浓硫酸溶液 200g ,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L ,则加入水的体积是 __________

A .大于 200mL B .小于 200mL C .等于 200mL

物质的量浓度 中等 组卷次数:107
26.

.实验室需要 480mL 物质的量浓度为 0.1mol/L KMnO 4 溶液,回答问题:

(1) 要配制上述溶液,所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 _______

(2) 根据计算,需称量 KMnO 4 固体的质量为 ______ g

(3) 下列操作会导致所配溶液浓度 偏低 的是 _____ ( 填选项代号 )

A .定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出一些

B .定容时仰视刻度线

C .转移溶液后,没有洗涤烧杯内壁

D .配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E .转移溶液时部分溶液溅出

KMnO 4 是一种强氧化剂, 加酸酸化能够提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化,原因是 KMnO 4 可以和盐酸发生反应。

(4) 用双线桥法分析反应: 2 +10Cl - +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O _____ ,该反应中,还原产物是 _____ 。判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱 _______

(5) 若转移的电子数为 0.4mol ,则产生标况下气体体积为 __________

物质的量 容易 组卷次数:112
27.

某化学小组甲同学学习了酸、碱,盐化学性质后展开了如下探究活动:

(1)B 试管中发生反应的离子方程式 ___________

(2) 实验一 A B 试管中物质分别分反应后,先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中,再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中,烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量变化如图一所示;据此判断 B 试管中反应后所得溶液中溶质是 ________ ( 填化学式 )

(3) 实验二 C 烧杯中沉淀过滤,向滤渣中加入过量稀硝酸,观察到 ________ 的实验现象,进而证明滤渣为混合物。

(4) 猜想与假设 C 烧杯滤液中含有哪些离子?

猜想一: Na + Ba 2+ OH -

猜想二: Na + H +

猜想三: Na + OH -

猜想四: Na + OH -

猜想五: _____________ ( 写出一种即可 )

②小组同学一致认为猜想 ________ 不正确,理由是 ____________

(5) 实验探究 为确定最终滤液中溶质成分,小组同学向滤液中加入稀硫酸,观察到 ________ 的实验现象,最终证明了溶液的溶质成分。

(6) 溶液中滴加稀 H 2 SO 4 反应至过量,导电能力随时间变化的曲线图为 ________ ( 字母代号 )

物质检验实验方案的设计 中等 组卷次数:284
28.

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用图 1 所示的实验装置进行实验。

1 )制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 _____________

2 )若对调 B C 装置的位置, _____________ (填 “能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

3 )在不同条件下 KClO 3 可将 KI 氧化为 I 2 KIO 3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20mol•L 1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO 3 s /g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol•L 1 H 2 SO 4 /mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列 a 实验的实验目的是 _____________

②设计 1 号试管实验的作用是 _____________

③若 2 号试管实验现象为 “黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl ,则此反应的离子方程式为 _____________

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

4 )该小组设计的实验方案为:使用图 2 装置,加热 15.0mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 _____________ 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:122
29.

作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究。

I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:

①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于 3.50g/100mL ,而配制醋国家标准仅为 1.50g 3.50g/100mL

③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为 0.75mol/L

(1) 请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 _____ g/100mL ,属于 _____ ( 酿造 配制 ,醋酸的化学式为 CH 3 COOH)

(2) 请写出醋酸与鸡蛋壳 ( 主要成分为 CaCO 3 ) 反应的离子方程式 _____

II. 如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制 100mL 1mol•L 1 的稀盐酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:

(1) 配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 _____

(2) 经计算,配制 100mL1mol•L 1 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 _____ mL

(3) 对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于 1mol•L 1 ,引起误差的原因可能是 _____

A. 定容时俯视容量瓶刻度线

B. 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线

III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

(1) 他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为 _____

(2) 他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为 _____

IV. 丁同学试图测定 CO 2 的相对分子质量。

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备 CO 2

②查询相关书籍后,设计了如图装置:

(1)B 装置在此处 _____ 必要 ( 填写 ”) 请简述原因 _____

(2)A 装置中的饱和 NaHCO 3 的作用 _____

(3) 实验前测得 C 装置 ( 含水 ) 重量为 50.00g ,实验完毕后 C 装置 ( 含水 ) 重量为 40.02g D 中量筒读数为 10.0mL ,已知相同条件下 H 2 密度为 0.09g/L ,请根据以上数据用相对密度法计算 CO 2 的相对分子质量为 _____ ( 保留一位小数 )

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:289
30.

人体血液里 Ca 2 的浓度一般采用 mg/cm 3 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵 溶液,可析出草酸钙 (CaC 2 O 4 ) 沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H 2 C 2 O 4 ) ,再用 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca 2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca 2 的浓度。

(1) 实验室需要 450 mL 0.02 mol/L 酸性 KMnO 4 标准溶液,现有仪器: ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒,还需要 __________ 玻璃仪器才能完成配制,需用托盘天平称量 KMnO 4 固体 __________ g

(2) 下列操作会使配制的 KMnO 4 溶液浓度偏大的是 __________ ( 填写编号,假设其他操作均正确 )

A 没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B 将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出

C 使用容量瓶配制溶液,定容时,仰视刻度线

D 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干就用来配制溶液

E 定容时,滴加蒸馏水,不慎加多高于刻度线,吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

(3) 测定血液样品中 Ca 2 的浓度:抽取血样 20.0 mL ,经过上述处理后得到草酸,再用 0.020 mol/L KMnO 4 溶液滴定,使草酸转化成 CO 2 逸出,这时共消耗 12.00 mL KMnO 4 溶液。

①写出草酸与酸性 KMnO 4 溶液反应的离子方程式 ______________

②滴定终点时的现象是 _________________

③经过计算,血液样品中 Ca 2 的浓度为 __________ mg/cm 3

物质含量的测定 中等 组卷次数:156
31.

实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L NaCl 溶液 0.5 L ,回答下列问题:

(1) 请写出该实验的实验步骤:

________ ________ ________ _________ _________ _________

(2) 所需仪器为:容量瓶 ( 规格: _______ ) 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: ____________________________________

(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: __________ ,原因是: ______________

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ____________ ,原因是: ________________

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:176
32.

某化学实验室需要 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL 。根据溶液的配制情况回答下列问题:

1 )如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _______ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 __________ (填仪器名称)。

2 )现用质量分数为 98% 、密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸来配制 450 mL 0.5 mol/L 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 ________ mL ,现有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL 四种规格的量筒,你选用的量筒是 ____ (填代号)

3 )配制时,一般可分为以下几个步骤:

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为 ___ ____ ___ ___ (填序号)。

4 )关于容量瓶的四种叙述: ①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 ____ (填字母)

A ①②③④ B ②③ C ①②④ D ②③④

5 )不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ___________ (填字母序号)。

A 容量瓶洗净后未烘干

B 在稀释的过程中有少量液体溅出烧杯外

C 定容时俯视刻度线

D 将稀释好的溶液,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E 定容后,将容量瓶振荡掘匀后,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 容易 组卷次数:195
33.

实验需要 0.1mol/L NaOH 溶液 950mL ,根据溶液配制中情况回答下列问题:

1 )实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有 ________

2 )根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 ________ g。

3 )下列操作对所配浓度有何影响 ( 填写字母 ):

偏大的有 _________ ;无影响的有 __________

A .称量用了生锈的砝码

B NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

C .容量瓶未干燥即用来配制溶液

D .往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

E .定容时仰视刻度线

F .定容后反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:246
34.

人体血液里 的浓度一般采用 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵 溶液,可析出草酸钙 沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 ( ) ,再用 溶液滴定即可测定血液样品中 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 的浓度。

. 配制 标准溶液:如图所示是配制 标准溶液的过程示意图。

( 1 )请你观察图示判断,其中不正确的操作有 ______ (填序号)。

( 2 )其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有 _____ (填名称)。

( 3 )如果定容时不小心加水超过刻度线,正确的操作是 _______

. 测定血液样品中 的浓度:抽取血样 ,经过上述处理后得到草酸,再用 溶液滴定,使草酸转化成 逸出,这时共消耗 溶液。

( 4 )已知草酸跟 反应的离子方程式如下: ,则方程式中的 _____

( 5 )经过计算,血液样品中 的浓度为 ______

氧化还原反应 中等 组卷次数:168
35.

.有一包白色固体粉末,其中可能含有 KCl 中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;

②取少量①中过滤后的溶液,加入足量 溶液,产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1) 写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式: _____

(2) 写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式: ______

(3) 写出 ②中可能反应的离子方程式: _____

Ⅱ. 实验室需要 240mL NaOH 溶液,现用固体烧碱进行配制。

(1) 用托盘天平称取 ____ g 烧碱,烧碱应放在 ____ 中称量、溶解。

(2) 完成此配制实验,除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 _____

(3) 下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 _____ ( 填标号 )

A .烧碱在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移至容量瓶中

B .容量瓶洗涤后未干燥

C .定容时仰视容量瓶刻度线

D .称量时使用了生锈的砝码

E .未洗涤溶解烧碱的烧杯

离子反应 容易 组卷次数:270
36.

某次实验需用 0.4mol•L - 1 NaOH 溶液 480mL 。配制方法如下:

1 )配制该溶液应选用 ________ mL 容量瓶;

2 )用托盘天平准确称量 _________ g 固体 NaOH

3 )若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 _____ ,偏低的是 _____ ,对实验结果没有影响的是 ____ (填序号).

A 所用的 NaOH 中混有少量 Na 2 O

B 用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D 固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内

E 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F 最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

一定物质的量浓度的溶液的配制 中等 组卷次数:288
四、计算题:(共5题)
1.

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为 。现欲将 6.4g 铜完全溶解,加水后得到 200mL 溶液。计算

(1) 标准状况下,参加反应的氧气的体积 _______

(2) 所得硫酸铜溶液的物质的量浓度 _______

(3) 100 mL 上述硫酸铜溶液,加水稀释至 0.1 mol/L ,稀释后硫酸铜溶液的体积是多少 _______

铜及其化合物 容易 组卷次数:293
2.

现要配制 1 mol·L 1 Na 2 CO 3 溶液 250mL ,求:

(1) 需要物质的量浓度为 4 mol·L 1 Na 2 CO 3 溶液 ________ mL

(2) 需要溶质的质量分数为 12% 、密度为 1.12g·cm 3 Na 2 CO 3 溶液 ________ mL

物质的量浓度 中等 组卷次数:101
3.

回答下列问题:

(1) 标准状况下, 1.7 g H 2 S 的体积为 _______ L

(2)Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 SO 的浓度为 0.3 mol·L -1 = ______ mol·L -1

(3) 同温同压下,气体 N 2 O 2 的密度之比为 _______

(4) 同温同压下,等体积的气体 SO 2 CO 的物质的量之比为 _______

(5) 标准状况下, 0. 66 g 某气态氧化物 RO 2 的体积为 336 mL ,则元素 R 的相对原子质量为 _______

(6) 7.8g Na 2 O 2 溶于 93.8g 水中充分反应后 ( 此时溶液密度近似为 1.0g·cm -3 ) c(NaOH)= _____ mol· L -1

物质的量 容易 组卷次数:299
4.

(1)1.5 mol 氧气中含有的 O 2 的个数约为 ______ ,标准状况下体积为 ______ L ,与 __________ g H 2 O 所含的原子总数相等。

(2) 18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L 的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积 _______

(3)12g CH 4 O 2 的混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L ,则混合气体中 CH 4 O 2 的物质的量之比为 _________

(4) 现有 0.27 kg 质量分数为 10% CuCl 2 溶液。试计算溶液中 Cu 2+ Cl - 的物质的量 _______ ( 写出计算过程 )

物质的量 中等 组卷次数:191
5.

(1) 相同物质的量的 CO 2 O 2 ,其分子数之比为 _______ ,原子数之比为 _______ ,氧原子数之比为 _______

(2)0.5mol(NH 4 ) 2 S 的质量为 ________ g

(3) 现要配制 1 mol/L Na 2 CO 3 溶液 250mL

①若用固体溶于水配制,需用托盘天平称量 Na 2 CO 3 _______ g

②也可用量筒量取 ________ mL 4mol/L Na 2 CO 3 溶液,加水稀释制得。

(4) 标准状况下, 1.7g NH 3 _______ L H 2 S 气体含有的氢原子数相同。

物质的量 容易 组卷次数:251