高中化学必修一2020-2021学年度——铁及其化合物综合复习题含详解
高中 很难 2021-03-30 共100题 252次下载
一、选择题:(共63题)
1.

下列关于古籍中的记载说法不正确的是 (    )

A 《肘后备急方》中 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁 该过程属于物理变化

B 《吕氏春秋 别类编》中 ( 即铜 ) 柔锡柔,合两柔则刚 体现了合金硬度方面特性

C 《本草纲目》中 凡酸坏之酒,皆可蒸烧 ”“ 以烧酒复烧二次 …… 价值数倍也 用到的方法是蒸馏

D 《梦溪笔谈》中 方家以磁石磨针锋,则能指南 中的磁石主要成分为 Fe 2 O 3

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:139
2.

已知 M 为常见的金属单质, 均为含 M 元素的化合物,当光束通过 Q 时,可以看到一条 光亮 的通路,各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是 (    )

A 加热 F 时,它能失水生成红棕色的 粉末 B M

C 上述物质转化过程中发生了 6 个氧化还原反应 D 反应 ③需在加热条件下进行

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:281
3.

将铁投入某溶液中,溶液质量增大,且无气体生成。则该溶液的溶质是 (    )

A B C D

氧化还原反应 容易 组卷次数:199
4.

下列有关说法中正确的是 (    )

A 司南之杓 ( ) ,投之于地,其柢 ( 勺柄 ) 指南 的材质是

B 商朝的 “司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一

C 氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若两者同时使用,漂白效果会更好

D 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也可用于治疗胃酸过多

二氧化硫 中等 组卷次数:163
5.

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论

A

向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色且保持不变

新制氯水具有酸性

B

向某溶液中加入 2 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

溶液中一定含有 Fe 2+

C

SiO 2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应

SiO 2 属于两性氧化物

D

SO 2 通入溴水中,溴水褪色

SO 2 具有漂白性

A A B B C C D D

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:263
6.

下列物质对于的名称错误的是 (    )

A Na 2 CO 3 - 碳酸钠 B CuSO 4 - 硫酸铜 C Na 2 SO 3 - 硫酸钠 D FeCl 2 - 氯化亚铁

碳酸钠 基础 组卷次数:293
7.

某硫酸厂产生的烧渣 ( 主要含 Fe 2 O 3 FeO CaO ,还有一定量的 SiO 2 ) 可用于制备绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) ,其流程如图所示:

A 酸溶 时,为提高浸出率,硫酸浓度越大越好

B 滤渣 1” 的成分只有 SiO 2

C 还原 时,每消耗 1molA 转移电子数为 2N A

D 一系列操作 为蒸发溶液至有大量晶体出现,停止加热,余热蒸干

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:156
8.

对如图所示实验现象的描述错误的是 (    )

A

B

C

D

溶液颜色变化:无色 红色

溶液颜色变化:红色 紫色

溶液颜色变化:紫色 红色 无色

生成的沉淀颜色变化:白色 灰绿色 红褐色

A A B B C C D D

氯气 基础 组卷次数:163
9.

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物 ( 夹持及加热装置均已略去 ) 。下列说法正确的是 (    )

A 烧瓶 ②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶

B 实验时,必须对 ①②③进行加热

C ①②③中依次盛装铁粉、浓 、水

D ④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:257
10.

硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质 ( 如图所示 ) ,下列说法错误的是

A 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH) 3 胶体,可用作净水剂

B 为防止 NH 4 HCO 3 分解,生产 FeCO 3 需在较低温度下进行

C 可用铁氰化钾溶液检验 是否被氧化

D 溶解度受温度的影响较大

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:233
11.

下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是

A 用石灰乳脱除烟气中的 SO 2

B 用明矾 处理污水

C 84 消毒液 ( 有效成分 NaClO ) 杀灭细菌

D 用盐酸去除铁锈 ( 主要成分 Fe 2 O 3 •xH 2 O )

氯及其化合物 容易 组卷次数:118
12.

现有某铁的氧化物样品用 10mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解,向反应后的溶液中通入氯气 112mL( 标准状况下 ) Fe 2+ 恰好可以全部转化为 Fe 3+ 。则该氧化物可能的化学式为

A Fe 2 O 3 B Fe 3 O 4 C Fe 4 O 5 D Fe 5 O 7

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:244
13.

Fe 2 O 3 和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含 Fe 3+ ,而产生的 Fe 2+ H 2 的物质的量之比为 2∶1 ,则原混合物中 Fe 2 O 3 Fe 的物质的量之比为

A 1∶1 B 1∶2 C 1∶3 D 1∶4

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:193
14.

下列离子方程式正确的是

A 过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液: CO 2 + 2OH - =  H 2 O+

B Na 2 CO 3 溶液中滴加少量盐酸: +2H + = CO 2 ↑+H 2 O

C NaHSO 4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液至中性: H + + +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O

D 酸性 KMnO 4 溶液中滴加 FeSO 4 溶液: +5Fe 2+ + 8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O

氧化还原反应方程式的配平 容易 组卷次数:218
15.

化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是

A 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B 为增强消毒效果,可将 “84” 消毒液与盐酸混用

C K 2 FeO 4 处理自来水,即可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

D 硅胶可用作食品的干燥剂

化学科学对人类文明发展的意义 容易 组卷次数:143
16.

硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣 主要成分为 ZnO FeO CuO 生产 的流程如下:

下列叙述不正确的是

A 溶浸 时搅拌可以加快 溶浸 速率

B 滤渣 A” 的主要成分是

C 反应 中,加入锌粉时反应的离子方程式为

D 从滤液获得 的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:258
17.

铁、铜混合粉末 18g 加入到 100mL 5.0mol·L -1 FeCl 3 溶液中,充分反应后,剩余固体的质量为 2.8g 。下列说法正确的是(

A 剩余固体为 Fe Cu 的混合物 B 原固体混合物中 Fe 的质量是 5.6g

C 反应后溶液中 n(Fe 2+ ):n(Cu 2+ ) 2:1 D 反应后溶液中 n(Fe 3+ ) 0.10mol

铁和铁的化合物 偏难 组卷次数:130
18.

向一定量的 Cu Fe 2 O 3 的固体混合物中加入 300 mL2 mol/L 的硫酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入 KSCN 溶液不显红色。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(

A 1.6 g B 4.8 g C 6.4 g D 9.6 g

物质的量 中等 组卷次数:167
19.

下列说法正确的是(设 N A 为阿伏伽德罗常数的值)(

A 25g 质量分数为 34% H 2 O 2 水溶液中氧原子数为 0.5 N A

B 78 g Na 2 O 2 晶体中阴、阳离子总数为 3 N A

C 0.3 mol/LNaCl 溶液中含有 0.3 N A 氯离子

D 1 mol H 2 O 与足量的铁粉高温条件下完全反应,转移的电子数为 N A

物质的量 中等 组卷次数:255
20.

化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(

A 外观如雪,强烧之,紫青烟起 ,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理

B 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 ,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C 玉不琢不成器 百炼方能成钢 发生的均为化学变化

D 稀土元素被称为 冶金工业的维生素 ,其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

物质的转化 中等 组卷次数:153
21.

现将 KI FeSO 4 CuCl 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中,一段时间后生成深棕色固体混合物和 pH>7 的无色溶液。下列推断不合理的是

A 固体混合物中一定含有 KI 和漂白粉

B 固体混合物中一定含 CuCl 2 ,可能含有 FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 中的一种或两种

C 深棕色固体混合物的成分是 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

D 得到的 pH>7 的无色溶液具有强氧化性,能够漂白棉、麻丝织品

氯及其化合物 偏难 组卷次数:270
22.

由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 (     )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

氯乙烷加入 NaOH 溶液加热,冷却后加入 AgNO 3 溶液

产生沉淀

证明氯乙烷已经水解

B

白铁皮 ( 镀锌铁 ) 出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴加几滴 溶液

无明显现象

锌对铁依然具有保护作用

C

向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体,用红色激光笔照射

出现一条光亮的通路

形成的分散系是胶体

D

向某钠盐溶液中加入盐酸,将产生的气体通入硝酸酸化的 BaCl 2 溶液中

有白色沉淀产生

反应生成的气体可能是 SO 2

A A B B C C D D

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:217
23.

以红土镍矿 ( 主要含有 Fe 2 O 3 FeO NiO SiO 2 ) 为原料,获取净水剂黄钠铁矾 和纳米镍粉的部分工艺流程如图:

已知: Fe 3+ pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH) 3 Fe 2+ pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH) 2

下列说法错误的是 (    )

A 滤渣 的主要成分是 SiO 2

B 为提高镍、铁元素的利用率,可将 过滤 I” 的滤液和滤渣洗涤液合并

C 氧化 过程发生的离子方程式为 2H + +2Fe 2+ +ClO - =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O

D 沉铁 过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,应将 pH 控制在 3.7~9

铁和铁的化合物 偏难 组卷次数:152
24.

下列各组物质,若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 (    )

A 锌粒和盐酸 B 锈铁钉和稀硫酸

C 二氧化碳气体和石灰水 D 盐酸和氢氧化钠溶液

铁和铁的化合物 基础 组卷次数:223
25.

下列说法不正确的是 (    )

A 聚合硫酸铁 是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌

B 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

C 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土,沥青可以通过石油分馏得到

D 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 是一种磁性物质

镁和铝 中等 组卷次数:284
26.

下列除杂方法或对应方程式有错误的是 (    )

选项

物质 ( 所含杂质 )

除杂方法或试剂

反应方程式

A

溶液 NaCl(Na 2 CO 3 )

适量稀盐酸

2H + +CO = CO 2 ↑+H 2 O

B

固体 Na 2 CO 3 (NaHCO 3 )

直接加热

2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O

C

固体 KCl(AlCl 3 )

水溶后加过量 NaOH

Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3

D

溶液 FeCl 2 (FeCl 3 )

过量 Fe ,过滤

Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+

A A B B C C D D

离子反应 中等 组卷次数:196
27.

根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作

预测实验现象

实验结论或解释

A

向澄清石灰水中通入某无色气体

澄清石灰水变浑浊

该气体一定是 CO 2

B

向某无色溶液中滴入少量的氯水和 CCl 4 ,振荡、静置

溶液分层,下层呈紫红色

无色溶液中含有 I -

C

先向某溶液中滴加新制氯水,再滴加少量 KSCN 溶液

溶液变血红色

原溶液中存在 Fe 2+

D

向盛有饱和 Na 2 CO 3 溶液中逐渐滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

+2H + =H 2 O+CO 2

A A B B C C D D

氯气 中等 组卷次数:119
28.

图中 “——” 表示相连的物质在一定条件下可以发生反应, “→” 表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中,符合图中要求的是

A

H 2 SO 4

Na 2 SO 4

NaOH

NaCl

B

KCl

K 2 CO 3

KOH

HCl

C

C

H 2 O

CO 2

O 2

D

Fe

CuCl 2

Zn

HCl

A A B B C C D D

物质的转化 中等 组卷次数:179
29.

能检验某溶液中有 Fe 2+ Fe 3+ 的实验事实是

A 向溶液中加入 2 KSCN 溶液立即变红色

B 向溶液中加入少许氯水后再加 2 KSCN 溶液立即变红色

C 向溶液中加入 2 KSCN 溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色

D 向溶液中加入少许 NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀

铁和铁的化合物 基础 组卷次数:206
30.

将一定质量 Fe 2 O 3 Al 2 O 3 的混合固体溶解在 200mL0.1mol·L -1 的过量 H 2 SO 4 溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe 3+ Al 3+ 刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL ,则 NaOH 溶液的浓度为 (    )

A 0.4mol·L -1 B 0.2mol·L -1

C 0.1mol·L -1 D 0.8mol·L -1

镁和铝 中等 组卷次数:121
31.

用铁制备较纯净的三氧化二铁,下列实验方案最好的是 ( )

A 使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B 铁在氯气中燃烧,加水溶解,加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解

C 使铁溶解于稀硫酸,然后加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、然后充分加热分解

D 使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:108
32.

工业废水中含有的重铬酸根离子 (Cr 2 O ) 有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 作处理剂,反应的离子方程式为 6Fe 2+ +Cr 2 O +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O ,下列说法正确的是 (    )

A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 1

B 用绿矾作处理剂,不仅可去除毒性,还可净水

C 酸化试剂可以用盐酸或硫酸

D 可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂

氧化还原反应 偏难 组卷次数:278
33.

下列物质间的转化均能一步实现的是

A 浓盐酸 (aq) Cl 2 (g) 84 ”消毒液 (aq)

B NaOH(aq) NaHCO 3 (aq) Na 2 CO 3 (aq)

C

D Al(OH) 3 (s) AlCl 3 (aq) NH 4 AlO 2 (aq)

镁和铝 中等 组卷次数:162
34.

某学习小组采用如图所示装置,完成高温下 与水蒸气反应的实验。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气。下列说法不正确的是 (    )

A 装置 处盛装水的仪器名称为圆底烧瓶

B 装置 可采用 ,用于收集反应后产生的氢气

C 该反应过程中每消耗 ,转移的电子数为

D 用稀盐酸溶解反应后的固体物质,再滴加 溶液,验证产物中铁呈两种价态

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:140
35.

下列有关实验的说法正确的是 (    )

A 做蒸馏实验时,如果加热后发现忘记加沸石,应停止加热,冷却后补加

B 氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C 用稀硝酸除去 Cu 中混有的 CuO

D 向某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液,溶液变红说明原溶液一定含有 Fe 2+

硝酸 容易 组卷次数:273
36.

纯铁的熔点为 1535℃ ,而高炉中炼铁时,生铁 ( 含碳量较高的铁合金 ) 1200℃ 左右就熔化了,这是因为 (    )

A 铁的纯度越高,熔点越低

B 合金的熔点比各成分金属的熔点高

C 形成了铁碳合金,所以熔点降低

D 在高炉中熔化的过程发生了化学反应

金属材料 容易 组卷次数:292
37.

下列说法中,正确的是(

A 赤铁矿的主要成分是 Fe 3 O 4 B FeO 俗称铁红

C Fe 2 O 3 是碱性氧化物 D FeO 溶于水

铁和铁的化合物 基础 组卷次数:266
38.

下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A Na 2 O 2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na 2 O 2 =2Na 2 O+O 2

B CuSO 4 溶液中加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO 4 =Cu+ZnSO 4

C 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O

D 向氢氧化钠溶液中滴加足量 FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀 3NaOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 ↓+3NaCl

钠的化合物 中等 组卷次数:140
39.

硫酸亚铁是一种重要的化工原料,部分转化如下图所示。下列说法正确的是 (    )

A 用酸性 KMnO 4 溶液可以检验 FeSO 4 是否变质

B 制纳米 Fe 3 O 4 时通入的 O 2 需过量

C FeCO 3 时应将 Na 2 CO 3 溶液加入 FeSO 4 溶液中

D 生成 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 的反应为氧化还原反应

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:204
40.

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,过滤,剩余固体不能被磁铁吸引,则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是 (    )

A Cu 2+ B Fe 2+ C Fe 3+ D H +

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:184
41.

向一定量的 Cu Fe 2 O 3 的混合物中通入过量的 CO 在高温下充分反应,固体质量减少 0.96 g 。若向相同质量的该混合物中加入 40 mL 一定物质的量浓度的盐酸,恰好能使混合物完全溶解,且所得溶液中不含 Fe 3+ ,下列说法错误的是

A 混合物中铜的质量为 1.28 g B 盐酸浓度为 2 mol·L -1

C 混合物中 Fe 2 O 3 的质量是 3.2 g D Cu Fe 2 O 3 的物质的量之比为 1 1

铁和铁的化合物 偏难 组卷次数:293
42.

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论或解释

A

将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

两根镁条上均有固体附着

金属的活动性顺序为 Mg>Cu>Ag

B

向含 FeCl 3 蚀刻液中加入少量的铁粉,振荡

未出现红色固体

蚀刻液中一定不含 Cu 2+

C

将氯气通入紫色石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

Cl 2 有漂白性

D

将湿润的淀粉 KI 试纸放入某气体中

试纸变蓝

该气体不一定是 Cl 2

A A B B C C D D

氯气 中等 组卷次数:133
43.

下列物质不能由对应的两种 单质直接化合制备的是

A CuCl 2 B Na 2 O C CO 2 D FeCl 2

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:266
44.

下列实验操作、现象及结论正确的是

选项

实验

操作、现象及结论

A

探究 Na 2 O 2 与水反应

2mL 水滴入盛有 1g 过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生

B

鉴别 NaHCO 3 Na 2 CO 3

取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度降低的是 Na 2 CO 3

C

检验 Fe 3+ 中是否含 Fe 2+

向溶液中加入 KSCN 溶液,变红则含 Fe 2+

D

检验溶液中是否含 Cl -

向某溶液中加入盐酸酸化的 AgNO 3 溶液,有白色沉淀,说明含有 Cl -

A A B B C C D D

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:163
45.

向一定量的 Fe FeO Fe 2 O 3 的混合物中加入 100mL 浓度为 1 . 0mol · L - 1 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出 224mL 的气体 (标准状况),所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 (    )

A 1 . 4g B 2 . 8g C 5 . 6g D 11 . 2g

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:193
46.

除去 FeCl 2 溶液中的少量 FeCl 3 杂质,可向其中加入适量的

A Fe B 氯水 C KSCN 溶液 D 硝酸

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:250
47.

下列离子方程式正确的是

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca 2+ +HCO +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O

②碳酸镁与稀硫酸: MgCO 3 +2H + = H 2 O+CO 2 ↑+Mg 2+

③醋酸与大理石: 2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2

④向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 刚好沉淀完全: 2H + +SO +Ba 2+ +2OH - = 2H 2 O+BaSO 4

Fe 2+ H 2 O 2 在酸性溶液中的反应: 2Fe 2+ +H 2 O 2 + 2H + =2Fe 3+ + 2H 2 O

A ①②④ B ②③⑤

C ②③④ D ③④⑤

离子反应 中等 组卷次数:203
48.

铁有 价和 价两种价态,下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是 (    )

A 用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B 铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C 氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色

D 氢氧化铁受热分解

铁和铁的化合物 基础 组卷次数:293
49.

下列 4 种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是 (    )

A FeO B Fe 2 O 3 C FeCl 3 D Fe 2 (SO 4 ) 3

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:217
50.

下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是 (    )

A MgCl 2 B CuCl 2 C FeCl 3 D FeCl 2

氯气 基础 组卷次数:109
51.

用黄色的 FeCl 3 溶液分别进行下列实验,其中解释或结论不正确的是

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入 FeCl 3 固体

溶液变成红褐色

FeCl 3 的水解程度变大

B

加入等体积的水

溶液颜色变浅

c(Fe 3+ ) 变小

C

加入足量的 Fe

溶液颜色变成浅绿色

2Fe 3 + +Fe=3Fe 2+

D

FeCl 3 溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应 ΔH>0

A A B B C C D D

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:282
52.

下列离子的检验方法合理的是

A 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明溶液中一定不含 Fe 2+

B 向某溶液中加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明溶液中定含有 Fe 3+

C 向某溶液中通入 Cl 2 ,然后再加入 KSCN 诺液变红色,说明原溶液中一定含有 Fe 2+

D 向某溶液中加入 NaOH 溶液的白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明该溶液中只含有 Fe 2+ ,不含有 Mg 2+

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:176
53.

下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

A Na 2 SO 3 溶液与少量 C1 2 反应: 3SO +Cl 2 +H 2 O═2HSO +2Cl - +

B H 2 O 2 溶液中与少量 FeCl 3 反应: 2Fe 3+ + H 2 O 2 =O 2 +2H + +2Fe 2+

C (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与少量 Ba(OH) 2 溶液反应: Ba 2+ + =BaSO 4

D Ba(OH) 2 溶液与少量 NaHCO 3 溶液反应: 2 +Ba 2+ +2OH - =BaCO 3 ↓+ +H 2 O

离子反应 中等 组卷次数:276
54.

某固体 X 可能含有 FeO Fe 2 O 3 MnO 2 K 2 SO 3 Na 2 CO 3 NaClO K 2 SO 4 中的一种或几种物质, 具有较强还原性,会被 Fe 3+ ClO - 氧化, 会与 H + 反应生成 SO 2 H 2 O ,进行如下实验以确定其组成:

下列有关说法正确的是:

A 气体 B 一定是纯净物

B 固体 X 中一定含有 Fe 2 O 3

C 滤液 A 中一定含有 Na +

D 若固体 X 中不含 K 2 SO 4 ,则一定含 NaClO

离子反应 中等 组卷次数:131
55.

已知 Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+ 。向 FeCl 3 CuCl 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是

A 溶液中一定不含 Fe 3+ B 溶液中一定含 Fe 2+

C 剩余固体中一定含 Cu D 溶液中一定含 Cu 2+

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:189
56.

下列说法不正确的是 (    )

A 工业制备 NaOH Na 2 O 和水反应来制备

B 生产生活中金属冶炼、食物的腐败、钢铁生锈等都发生了氧化还原反应

C 纯金属加入其它元素形成合金后,金属原子层状排列改变,导致硬度变大

D Fe 2 O 3 俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:117
57.

某酸性废液中含有 Fe 2+ Cu 2+ Ba 2+ 三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理 ( 所加试剂均稍过量 ) 以回收金属,保护环境。

下列说法不正确的是 (    )

A 沉淀 a 中含有的单质一定是 Fe Cu

B 沉淀 b 的化学式是 Fe(OH) 3 ,沉淀 c 的化学式是 BaCO 3

C 溶液 A 在酸性条件下与 H 2 O 2 离子反应方程式为: 2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O

D 若溶液 C 加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成,则说明原溶液一定含有 Cl -

离子反应 中等 组卷次数:272
58.

下列关于铁的性质的叙述,正确的是 (    )

A 铁能与氢氧化钠溶液反应

B 铁能与稀硫酸反应生成 Fe 2 (SO 4 ) 3 H 2

C 高温下,铁能与水蒸汽反应生成 Fe 2 O 3 H 2

D 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:196
59.

下列物质的鉴别方法不正确的是 (    )

A NaOH 溶液鉴别 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液

B KSCN 溶液鉴别 FeCl 3 溶液和 FeCl 2 溶液

C 用焰色反应鉴别钾盐和钠盐

D 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液

碳酸氢钠 容易 组卷次数:256
60.

下列物质属于纯净物的是

A 赤铁矿 B 普通玻璃 C 漂白粉 D 液氯

硅酸盐 基础 组卷次数:288
61.

用来检验 Fe 3+ 是否存在的最佳试剂是

A H 2 S B NaCl C Na 2 CO 3 D KSCN

铁和铁的化合物 基础 组卷次数:230
62.

下列有关铁及其化合物说法不正确的是 (    )

A FeO 不稳定,在空气中迅速被氧化为 Fe 2 O 3 B FeCl 2 既有氧化性又有还原性

C 铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后,表面变红 D 铁在氧气中点燃生成 Fe 3 O 4

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:223
63.

用如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是 (    )

A 甲图装置湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸汽

B 甲装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验

C 乙图装置的烧杯中观察到有气泡产生不能说明试管内的物质就已分解

D 从乙图装置现象可以比较 NaHCO 3 Na 2 CO 3 的热稳定性

碳酸氢钠 容易 组卷次数:280
二、填空题:(共11题)
1.

按要求用化学用语作答:

(1) 写出小苏打的化学式 ___

(2) 写出 CCl 4 的电子式 ___

(3) 写出硫的原子结构示意图 ___

(4) 写出金属钾与水反应的离子方程式 __

(5)Fe(OH) 2 在空气中被氧化成红褐色沉淀,写出化学方程式 __

有关粒子结构的化学用语 中等 组卷次数:202
2.

草酸 (H 2 C 2 O 4 ) 及其化合物泛分布于动植物体中。某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素 ( 主要以难溶的 FeC 2 O 4 形式存在 ) 进行检测。实验如下:


(1) 灼烧菠菜时应将其放在 ___ ( 填仪器名称 ) 中加热。

(2) 取溶液 A ,先滴加 H 2 O 2 溶液,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色。用离子方程式表示 H 2 O 2 的作用: _____

(3) 甲同学取少量溶液 A ,滴加酸性 KMnO 4 溶液,振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论,溶液 A 含有 Fe 2+ 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,理由是 ___

氧化还原反应方程式的配平 基础 组卷次数:216
3.

双氧水、氢化钠 、硼氢化钠 ( ,其中 B 的化合价为 ) 都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族,它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1) 已知:酸性条件下双氧水的氧化性强于 的。若设计实验验证这一事实,则实验原理为 _______ ( 结合离子方程式和文字加以说明 )

(2) 中氢元素的化合价为 _______ 价; 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠 ,则每消耗 ,转移电子的物质的量为 _______

(3) 为原料可制得 ,发生反应的化学方程式为 _______

(4) 的反应活性很强,遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物,发生反应的化学方程式为 _______

(5) 某实验小组为了制得纯净的 ,将 和稀盐酸反应后生成的气体 ( 不含空气 ) ,用浓硫酸干燥后,在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应,制得氢化钠样品。经检测,该方法制得的样品中仍有杂质,其原因可能是 _______

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:201
4.

某氯化铁样品中含有少量 FeCl 2 杂质,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:

请根据流程,回答以下问题:

(1) 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 _______

(2) 若坩埚质量是 W 1 g ,坩埚与加热后固体总质量是 W 2 g ,则样品中铁元素的质量分数 _______ ;若称量准确,最终测得铁元素的质量分数偏大,则造成误差的原因可能是 _______ ( 写出一种原因即可 )

物质含量的测定 中等 组卷次数:190
5.

铁及其化合物的 价类二维图 如图。回答下列问题:


(1) 预测 既有氧化性又有还原性,其依据是 _______

(2) 检验溶液中的 ,常用的试剂是 _______

(3) 氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨,用化学方程式表示反应原理 _______

(4) 溶液中滴加氯水,反应的离子方程式 _______ 。如果反应后的溶液中还有 存在,选用 _______ 试剂,产生 _______ 现象证明其存在。

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:124
6.

按要求书写

( 1 )铁与水蒸气反应的化学方程式: ___________

( 2 )向 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液的实验现象: ___________

( 3 )用单线桥标出电子转移方向和数目: ___________ KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O

( 4 )配平方程式: ___________ Cu 2 S + HNO 3 Cu ( NO 3 ) 2 + NO ↑ + S + H 2 O (将配平系数依次填入答题卡空格)

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:254
7.

0.1 mol Fe 0.1 mol Cl 2 充分反应,转移的电子数为 0.3 N A ___

阿伏加德罗常数 中等 组卷次数:140
8.

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。

(1) A B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液,溶液的颜色: A _______ B _______

(2) 写出上述过程中有关反应的离子方程式:

Fe 2 O 3 →A _______

A→B _______

(3)B→C 可看到的现象是 _______

(4) A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得 _______ 胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的 通路 ,这种现象称为 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:168
9.

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:

(1) 将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 _______ ;可观察到的实验现象是 _______ ( 填编号 )

a .钠沉到水底 b .钠熔成小球 c .小球四处游动

(2)Fe 在一定条件下反应,所得产物的化学式是 _______ 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:

a .若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液,则溶液变成 _______ 色。

b .向另一支试管中滴加 NaOH 溶液,现象为 _______ ,反应的离子方程式是 _______

容易 组卷次数:166
10.

从下列提供的物质中选择合适的物质填空,并完成相应的问题。

BaCl 2 NaHCO 3 KMnO 4 CuCl 2 ⑤稀 H 2 SO 4 KI FeCl 2 ⑧稀 HNO 3 NaOH NH 4 Cl

(1) 写出 ②在水中的电离方程式 ____

(2) 上述物质中能与 ⑨能发生反应的物质有 ____ 种,其中 ⑩与⑨在加热条件下发生反应的离子方程式为 ___ ,将 ⑨溶液滴入⑦中会观察到 ____ 现象。

(3) 上述物质中常见的还原剂有 ______

(4) 写出 ③⑤⑥反应的离子方程式 ____

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:288
11.

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 要确定铁的某氯化物 FeCl x 的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取 0.54g FeCl x 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH - 的阴离子交换柱,使 Cl - OH - 发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH - 0.40mol·L -1 的盐酸中和,结束时消耗盐酸 25.0mL ,则 x 值为 _______

(2) 现有一含有 FeCl 2 FeCl 3 的混合样品,采用上述方法测得 n(Fe) n(Cl)=1 2.1 ,则该样品中 FeCl 3 的物质的量分数为 _______ 。在实验室中, FeCl 2 可用铁粉和 _______ 反应制备, FeCl 3 可用铁粉和 _______ 反应制备

(3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _______

(4) 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ,其反应的离子方程式为 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:251
三、实验,探究题:(共9题)
1.

铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

I. 绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

(1) 证明步骤 ①滤液中含有 Fe 2+ 的方法是 ______

(2) 步骤 ②加入过量 H 2 O 2 的目的是 ______ ,该步骤中 H 2 O 2 还可替换为 ______ ( 填字母 )

A.N 2 B.O 2 C.Cu     D.H 2

(3) 若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为 ______ g

II. 高铁酸钠 (Na 2 FeO 4 ) 用作新型净水剂等。

(4)Na 2 FeO 4 主要通过如下反应制取: 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5X ,则 X 的化学式为 ______ ,该反应中氧化剂为 ______

(5)Na 2 FeO 4 在水中可以发生如下反应: 4FeO +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+8OH - +3O 2 。鉴别有胶体产生的方法为 ______

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:221
2.

已知三氯化铁的熔点为 306 ℃,沸点为 315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:

(1) 装碱石灰的仪器是 _______ ( 填仪器名称 )

(2) 饱和食盐水的作用 _______

(3) 反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油 ( 反应过程中不振荡 ) ,充分反应后,进行如下实验:


已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为 O 2 。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设 I H 2 O 2 还原 Fe 3+ ,使其转变为 Fe 2+

假设 II H 2 O 2 分解生成 O 2 O 2 氧化试剂 X

假设 III _______ ( 如果表达中遇到试剂 X ,请写出其化学式 )

并对假设进行了以下实验研究:

①取褪色后溶液三份,第一份滴加 FeCl 3 溶液无明显变化;第二份滴加试剂 X ,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl 3 溶液滴加 2 滴试剂 X ,溶液变红,再通入 O 2 ,无明显变化。实验 ①说明假设 _______ 不正确;实验 ②的目的是 _______ ;由实验 ①②得出假设 _______ 是正确的。

铁和铁的化合物 偏难 组卷次数:122
3.

已知 FeCl 3 的熔点为 306 ℃,沸点为 315 ℃,易吸收空气里的水分而潮解,实验室制备 FeCl 3 的装置如图所示。

回答下列问题:

(1) 写出 A 中发生反应的离子方程式为 ____________

(2) 装置 B 中溶液为 ____________ C 的作用是 _____________

(3) 加热时,先点燃装置 ____ (填 A D )的酒精灯,当 _________ 时,再点燃另一装置的酒精灯。

(4) 写出装置 D 制备 FeCl 3 的化学方程式 ____________

(5) 用粗硬质玻璃管直接连接装置 D E ,比用细导管连接的优点是 _________

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:291
4.

兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣 ( 主要成份 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO ) 制备铁红 (Fe 2 O 3 ) 的流程图并进行了铁红性质实验。

( ) 铁红制备的流程图分析:


(1) 实验室完成操作 1 ,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ___________ ( 填仪器名称 )

(2) 你认为对气体 C 最佳的处理方法是 ___________ ( 填选项序号 )

A .冷却后排入空气 B .燃烧后排放 C .再通入反应炉

(3) 反应 1 的反应温度一般需控制在 35 ℃以下,其目的是 ___________

(4) 若焙烧中碳与四氧化三铁反应后 B 中气体的比例恰好是 1 1 ,其化学方程式: ___________

(5) 反应 2 中相关物质的溶解度如表,你认为该反应在常温下能实现的原因是: ___________

物质

X

K 2 SO 4

NH 4 C1

(NH 4 ) 2 SO 4

溶解度 g(25 )

34.0

11.1

37.2

19.2

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 ___________ ,振荡、静置,再向上层清液中滴加 ___________ ,观察现象即可判断。

A .硝酸银溶液 B .过量的氯化钡溶液 C .过量的硝酸钡溶液

( ) 铁红的性质实验

(6) 实验装置:已知:草酸晶体 (H 2 C 2 O 4 ·3H 2 O) 在浓 H 2 SO 4 作用下受热分解,化学方程式为 H 2 C 2 O 4 ·3H 2 O CO 2 CO↑ 4H 2 O


①实验前应先 ___________

②进入 E 中的气体是纯净、干燥的一氧化碳,则 B D 中的试剂依次是 ___________ ___________ ( 填字母编号 )

A .浓硫酸 B .澄清石灰水 C .氢氧化钠溶液

C 装置的作用是 ___________

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:273
5.

某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

序号

实验操作

主要现象

10mL0.5mol L -1 FeCl 3 溶液和 20mL0.5mol L -1 Na 2 CO 3 溶液混合

产生棕色沉淀,无气泡

10mL0.5mol L -1 FeCl 3 溶液和 20mL0.5mol L -1 NaHCO 3 溶液混合

产生红褐色沉淀,产生大量气泡

对实验 Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到 M N 固体。

回答下列问题:

(1) pH 计分别测定 0.5mol·L -1 NaHCO 3 溶液、 0.5mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液,得 pH 依次为 a b 。预测 a ___ b( ”“ “=”)

(2) 为了定性确认 M N 成分,进行实验:

实验操作

实验现象

结论

①取少量 M 于试管,滴加足量的稀硫酸,再滴加 X 溶液

沉淀溶解,产生大量气泡,溶液变红色

M 一定含 Fe 3+ CO

②取少量 N 于试管,滴加足量的稀硫酸,再滴加 X 溶液

沉淀溶解,无气泡产生,溶液变红色

N 是?

写出 N X 的化学式: N ___ X ___

(3) 为了进一步探究 M( 无结晶水的纯净物 ) 的组成进行如图实验:

①点燃酒精灯前,先通入 N 2 ,其目的是 ___ 。加热一段时间后,装置 A 中棕色粉末变红色,装置 B 中白色粉末变蓝色;装置 C 中产生白色沉淀。当装置 A M 完全反应时停止加热,继续通入 N 2

②停止加热之前, __ 先拆去 B C 之间导管 ( 不要 ”)

③对装置 C 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为 19.7g 。装置 A 中残留红色粉末的质量为 8.0g ,则 M 的化学式为 __

(4)FeCl 3 溶液和 Na 2 CO 3 ,溶液反应的离子方程式为 ___

(5) 铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与 __ 、浓度、水解产物 CO 2 有关。

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:120
6.

甘氨酸亚铁 是一种补铁强化剂。实验室利用 FeCO 3 与甘氨酸 (NH 2 CH 2 COOH) 制备甘氨酸亚铁,实验装置如图所示 ( 夹持和加热仪器已省略 )

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程:

I. 装置 C 中盛有 17.4gFeCO 3 200mL1.0mol·L -1 甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器 a 的活塞,待装置 c 中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

. 反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

(1) 仪器 a 的名称是 _______ ;与 a 相比,仪器 b 的优点是 _______

(2) 装置 B 中盛有的试剂是: _______ ;装置 D 的作用是 _______

(3) FeSO 4 溶液中加入 NH 4 HCO 3 溶液可制得 FeCO 3 ,该反应的离子方程式为 _______

(4) 过程 I 加入柠檬酸促进 FeCO 3 溶解并调节溶液 pH ,溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

pH 过低或过高均导致产率下降,其原因是 _______

②柠檬酸的作用还有 _______

(5) 过程 II 中加入无水乙醇的目的是 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:215
7.

某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液, 0.1 mol·L -1 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、新制氯水,探究 Fe 2 Fe 3 的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。

(1) 用所给试剂写出体现 Fe 2 具有还原性的反应的化学方程式 ___________

(2) 设计实验方案,完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究 Fe 3 具有氧化性

取少量 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量 KSCN 溶液

加入铁粉后,溶液颜色变为浅绿色。加入 KSCN 溶液后,溶液 ___________

(3) 该兴趣小组为说明 “Fe 2 具有氧化性 ,提出了向 FeCl 2 溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为 ___________

(4) 某反应中反应物与生成物有 Fe 3 Mn 2 H MnO H 2 O 和一种未知离子 X ,已知 MnO 在反应中得到电子,则 X 离子是 ___________

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:235
8.

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

I. ( 一种铁碳合金 ) 是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为 _______

a.4.3%~5%    b.2%~4.3%    c.0.03%~2%

II.FeSO 4 可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO 4 溶液制备 Fe(OH) 2 的操作是用长滴管吸取不含 O 2 NaOH 溶液,插入 FeSO 4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH) 2 被氧化,写出其被氧化的化学反应方程式 _______

III. 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知: K 2 FeO 4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成 Fe 3+ ,并快速产生 O 2 ,在碱性溶液中较稳定。

(1) 制备 K 2 FeO 4

在装置 A 中发生的化学反应中 HCl 显示出来的性质为 _______

②C 为制备 K 2 FeO 4 装置,次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成 K 2 FeO 4 ,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______

(2) 探究 K 2 FeO 4 的性质

C 中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a ,经检验气体中含有 Cl 2 。为证明 K 2 FeO 4 能否氧化 Cl - 而产生 Cl 2 ,设计如下方案:取少量溶液 a ,滴加 _______ 溶液至过量,溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a 中含有 Fe 3+ ,该离子的产生不能判断一定是由 K 2 FeO 4 Cl - 还原而形成的,原因是 _______

(3) 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。 K 2 FeO 4 在硫酸溶液中反应如下:

完成并配平离子方程式: _______

_______FeO +_______H + =_______Fe 3+ +_______O 2 ↑+_______H 2 O

现取 C 中洗涤并干燥后的样品 10g ,加入稀硫酸,收集到 0.672L 气体 ( 标准状况 ) 。则样品中高铁酸钾的质量分数为 _______ ( 计算结果保留到 0.1%)

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:126
9.

甘氨酸亚铁 是一种补铁强化剂。实验室利用 FeCO 3 与甘氨酸 (NH 2 CH 2 COOH) 制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示 ( 夹持、加热和搅拌仪器已省略 )

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程:

(1) 装置 C 中盛有 17.4 g FeCO 3 200 mL 1.0 mol·L -1 甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器 a 的活塞,观察到 ___________ ,后加热三颈瓶,并打开磁力搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

(2) 装置 B 中盛有的试剂是 ___________

(3) FeSO 4 溶液中加入 NH 4 HCO 3 溶液可制得 FeCO 3 ,该反应的离子方程式为 ___________

(4) 溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

过程中加入柠檬酸的作用有三: ___________ ___________ ___________

(5) 滤液蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是 ___________

(6) 本实验制得 15.3 g 甘氨酸亚铁,则其产率是 ___________ %

物质的量 中等 组卷次数:184
四、计算题:(共2题)
1.

称取 CuO Fe 2 O 3 的固体混合物 4.00 g ,加入 50.0 mL 2.00 mol/L H 2 SO 4 充分反应,往所得溶液中加入 5.60 g Fe 粉,充分反应后,得到固体的质量为 3.04 g 。请计算:

(1) 加入 Fe 粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 _______ mol

(2) 固体混合物中 CuO 的质量分数 _______

物质含量的测定 偏难 组卷次数:281
2.

54.4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入 200 mL 的稀硫酸,好完全反应,放出氢气 4.48 L( 标准状况 ) 反应后的溶液中不含 Fe 3+ ,且无固体剩余物。求:

(1) 混合物中氧化铁是 _______ g

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度 _______ mol/L

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:261
五、推断题:(共5题)
1.

三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜,某小组为了从腐蚀废液 ( 含有大量 CuCl 2 FeCl 2 FeCl 3 中回收铜,并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用,设计了如下实验步骤:


(1) 写出下列物质的化学式: _______ _______

(2) 写出 FeCl 3 溶液与铜发生反应的离子方程式: _______

(3) 向滤液 ②中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中,可以观察到先生成了白色沉淀,迅速变成 _______ 色,最后变成红褐色,沉淀变化过程发生反应的化学方程式为 _______

(4) 通入 发生反应的离子方程式: _______

(5) 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 _______ ( 填字母代号 )

A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无

氧化还原反应 中等 组卷次数:220
2.

已知化合物 X A 均为红色固体, X 中含有四种元素,气体单质 H 对氢气的相对密度为 14( 标准状况下 ) ,流程中每一步反应试剂均过量且完全反应:

试根据以上内容回答下列问题:

(1)X 含有的非金属元素为 ___

(2) 混合气体 C 通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀 F ,请写出反应的离子方程式: __

(3) 检验溶液 B 中金属阳离子的实验方案: ___

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:243
3.

铁及其化合物之间有如图所示转化关系,回答下列问题:

(1)B 的化学式是 ______

(2) 检验 A 中阳离子所用的试剂为 ______ ( 填字母代号 )

A KSCN 溶液 B BaCl 2 溶液 C AgNO 3 溶液

(3) 写出溶液中 A→B 的离子方程式 ______

(4) 写出 B→E 的化学方程式 ______

无机综合推断 中等 组卷次数:235
4.

化合物 M 由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:

请回答:

(1) 溶液 E 的颜色是 _______ ,溶液 E 转化为溶液 F 的离子方程式是 _______

(2) 化合物 M 的化学式为 _______

(3) 化合物 M 在足量空气中充分煅烧的化学方程式为 _______

(4) 将气体 A 通入溶液 E 中,其反应的离子方程式为 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:242
5.

现有金属单质 A B C 和气体甲、乙、丙以及物质 D E F G H ,它们之间的相互转化关系如图所示 ( 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 )

请根据以上信息完成下列各题:

(1) 写出下列物质的化学式: B _______ ,丙 _______

(2) 写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式: _______ ,反应过程 ⑦可能观察到的实验现象是: _______ ,产生红褐色沉淀的化学方程式是 _______

(3) 反应 ③中的离子方程式是 _______

(4) 反应 ⑤的离子方程式是 _______

(5) 反应 ⑦中如果可以长时间看到白色沉淀,应如何进行实验操作: _______

无机综合推断 容易 组卷次数:226
六、:(共10题)
1.

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是 MgO( 40% ,质量分数 ) ,还有 CaO MnO Fe 2 O 3 FeO Al 2 O 3 SiO 2 等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO 4 ∙7H 2 O 的工艺流程如图:

(1) 实验中需要 1 mol/L 的硫酸 800 mL ,若用 98% 的浓硫酸 (ρ= 1.84 g/mL) 来配制,浓硫酸的浓度为 _______ mol·L -1 ,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为 _______ ( 填写选项字母 )

A.10 mL        B.20 mL        C.50 mL        D.100 mL

(2) 加入的 NaClO 可与 Mn 2+ 反应: Mn 2+ + ClO‾ + H 2 O = MnO 2 ↓+ 2H + + Cl‾ ,在该步骤中还有一种离子也会被 NaClO 氧化,该反应的离子方程式为 _______

(3) 滤渣的主要成分除含有 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 外,还含有 _______

(4) 除钙 前,需检验滤液中 Fe 3+ 是否被除尽,简述检验方法 _______ ( 写出操作、现象和结论 )

(5) 已知 MgSO 4 CaSO 4 的溶解度 ( 单位为 g/100 g ) 如表:

温度 (℃)

40

50

60

70

MgSO 4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO 4

0.210

0.207

0.201

0.193

除钙 是将 MgSO 4 CaSO 4 混合溶液中的 CaSO 4 除去,根据表中数据,简要说明操作步骤 _______ _______

氧化还原反应方程式的配平 中等 组卷次数:267
2.

铁红 (Fe 2 O 3 ) 常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣 ( 主要成分为 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 ,另含少量难溶杂质 ) 为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下


(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过 ___________ 后再进行 酸浸

(2)“ 酸浸 时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 ___________

(3)“ 沉淀 完全后, ___________ ( 填操作 ) 一段时间,这样做方便过滤,减少杂质。

(4)“ 过滤 2” 所得滤渣若未洗涤充分,干燥后的主要成分为 FeOOH FeCO 3 ,还有少量杂质是 ___________ ( 填化学式 )

(5) 写出 FeCO 3 焙烧生成铁红的化学方程式: __________

研究小组采用如下装置制取 FeCO 3 (C 后及夹持装置略 ) 。操作的关键是向 Na 2 CO 3 溶液 (pH=12.1) 通入一段时间 CO 2 至溶液 pH 7 ,再滴加一定量 FeSO 4 溶液,产生白色沉淀。


(6)B 中所用试剂为 __________

A .浓硫酸 B .饱和碳酸钠 C .饱和碳酸氢钠 D .饱和食盐水

(7) 先向 1mol/LNa 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 的目的是 __________

(8)a 克粗品 FeCO 3 ( 杂质不含铁元素 ) 在空气中焙烧后剩余固体质量为 b 克,假设 FeCO 3 全部生成三氧化二铁,则粗品 FeCO 3 FeCO 3 的纯度为 __________

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:206
3.

工业上用锰矿 (MnCO 3 ) 为原料制取二氧化锰,其流程示意图如图:


已知:生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示:

Mn(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

Cu(OH) 2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金属离子的起始浓度为 0.1mol/L ,回答下列问题:

(1) 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 ____ ,盐酸溶解 MnCO 3 的化学方程式是 ___

(2) 向溶液 1 中加入双氧水时,反应的离子方程式是 ___

(3) 滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS ,以除去 Cu 2+ ,反应的离子方程式是 ___

(4) MnCl 2 转化为 MnO 2 的另一种方法是电解法。

①阳极生成 MnO 2 的电极反应式是 ____

②若直接电解 MnCl 2 溶液,生成 MnO 2 的同时会产生少量 Cl 2 ,检验 Cl 2 的操作是 ___

③若在上述 MnCl 2 溶液中加入一定量的 Mn(NO 3 ) 2 粉末,则无 Cl 2 产生。其原因是 ___

物质的分离提纯和检验 偏难 组卷次数:170
4.

胆矾 (CuSO 4 •5H 2 O) 是一种重要工业用盐,某研究小组拟用废旧铜器 ( 主要杂质为含铁的氧化物 ) 来制备胆矾。设计流程如下:

pH 值控制可参考下列数据

物质

开始沉淀时的 pH

完全沉淀时的 pH

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题:

(1) 试剂 A 可选用 _______ ( 填字母 )

a. H 2 SO 4 b. H 2 SO 4 c. FeCl 3 溶液 d. HNO 3

(2) ②步加入 H 2 O 2 溶液目的是 _______

(3) ③步中所加试剂 B _______ ( 填化学式 ) 。调节溶液的 pH 合适的范围是 _______

(4) ④步中的滤渣成分为 _______

(5) 操作 ⑤通常加 H 2 SO 4 调节 pH=1 目的: _______

(6) 操作 X 的主要步骤为: _______ _______

(7) 某同学认为上述流程第 ①步中所加的试剂 A 的选项中都不理想,需作改进,请你帮助设计一条改进方案 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:197
5.

某废料铁泥主要成分为 Fe 2 O 3 FeO Fe ,其他杂质不与硫酸反应。现取 wg 废料铁泥提取 Fe 2 O 3 ,设计实验流程如图:


(1) 写出步骤 (I) 中铁单质参与的有关反应的离子方程式 _______ _______ ,分离溶液 A 和沉淀 C 的操作名称是 _______

(2) 检验溶液 A 中含有 Fe 2+ 应选用的试剂是 _______

A. 铁粉 B.FeCl 3 溶液 C. 酸性 KMnO 4 溶液 D.KSCN 溶液

(3) 步骤 ( ) 中加入 H 2 O 2 溶液, H 2 O 2 在反应中作 _______ ( 氧化剂 还原剂 ”) ,反应的离子反应方程式为 _______

(4) 步骤 ( ) 中生成的 Fe 2 O 3 固体的颜色是 _______

(5) 若最终获得 ngFe 2 O 3 ,则铁泥中铁元素的质量分数为 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:262
6.

铁及其化合物在生活中的应用广泛,其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。

I. 以废铁屑 ( 的混合物 ) 为原料获得 的流程如图。

(1) 电解氯化钠水溶液的离子方程式为 _______

(2)Y Z 中燃烧得到 W ,反应现象是 _______ W 溶液 溶解废铁屑 时,氧化铁溶解的离子方程式为 _______

(3)“ 氧化 时发生反应的离子方程式为 _______ ;若 氧化 时由电解 水溶液得到的 Z 恰好完全反应,得到 ,则发生电解的 的物质的量为 _______ ( 用含 a 的代数式表示 )

II. 电子工业常用 溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上,制造印刷电路板。

(4) 某化学兴趣小组测得含有 的腐蚀废液中 的物质的量之比为 ,向其中加入适量铁粉,充分反应后,测得溶液中 的物质的量之比变为 。则参加反应的铁粉与原溶液中 的物质的量之比为 _______

氯气 中等 组卷次数:259
7.

电子工业中,人们常用 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收 和综合利用 溶液。实验室模拟流程如图所示:

回答下列问题:

(1) 过滤操作除铁架台 ( 附铁圈 ) 、烧杯、滤纸外还需要的仪器为 _______

(2) 滤渣 1 成分的化学式为 _______ ;试剂 Y _______

(3) 可替代气体 Z 的试剂为 _______ ( 填序号 )

A. 酸性高锰酸钾 B. 过氧化氢

(4) 写出 溶液腐蚀覆铜板的离子方程式: _______

(5) 用实验证明滤液 1 中只含有 _______

铁和铁的化合物 容易 组卷次数:236
8.

某工厂废金属屑的主要成分为 Cu Fe Al( 含有少量 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 )

I. 某化学兴趣小组模拟工业生产设计如图实验流程,用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO 4 ·7H 2 O) 和胆矾晶体 ( 已知: +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 + )

回答下列问题:

(1) 化学式: X _______ Y _______

(2) 写由操作 I 中氧化物发生发应的化学方程式 _______

II. 该小组同学继续对溶液 D 和制得的绿矾进行实验探究

(3) 取溶液 D 于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液不变红,为什么? ( 请用离子方程式解释 ) _______

(4) 14.0g 制得的粗绿矾晶体溶于水,滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液,消耗 100mL 酸性高锰酸钾溶液,则所制绿矾中铁元素的质量分数为 _______

物质含量的测定 中等 组卷次数:252
9.

FeCO 3 是制备补血剂原料之一、实验室里制备 FeCO 3 的流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)“ 酸溶 时,常采取加热或搅拌措施,其原因是 _______

(2)“ 操作 1” 操作 2” 需用的玻璃仪器有 _______

(3) 写出 沉淀 时反应的化学方程式 _______

(4)“ 沉淀 反应前,检验溶液中是否含有 Fe 2+ ,应选用的试剂是 _______

(5) 检验是否 洗涤 干净的方法是 _______

铁和铁的化合物 中等 组卷次数:196
10.

1)现有以下物质:①Ba(OH) 2 固体 ②Fe(OH) 3 胶体 ③冰醋酸(固态醋酸)④酒精(C 2 H 5 OH)⑤K 2 Cr 2 O 7 固体,请回答下列问题(填序号):

①以上物质中属于电解质的是 _____

②以上物质中属于非电解质的是 ________

③请写出①在水溶液中的电离方程式 _________

2)当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是 _______ 。(填序号)

①Fe(OH) 3 胶体 ②酒精 ③蔗糖溶液 ④Ca(OH) 2 悬浊液

3)K 2 Cr 2 O 7 氧化能力很强,是一个重要的氧化剂。工业上用亚铬酸亚铁( Fe(CrO 2 ) 2 )制备 K 2 Cr 2 O 7 晶体的部分工艺流程如下:


已知: 4Fe(CrO 2 ) 2 +10Na 2 CO 3 +7O 2 8Na 2 CrO 4 +4NaFeO 2 +10CO 2

回答下列问题:

①高温氧化的过程中,被氧化的元素有 ________ 。(填元素符号)

②酸化的目的是将Na 2 CrO 4 转化为 Na 2 Cr 2 O 7 ,该反应的离子方程式为 _________

③在滤液中加入KCl可以析出 K 2 Cr 2 O 7 晶体,该反应的化学方程式为 __________ 。从反应原理可得知溶解度 Na 2 Cr 2 O 7 ______________ K 2 Cr 2 O 7 。(填 “>”或“<”)

离子反应 偏难 组卷次数:163