高中化学必修一2020-2021学年度——元素周期律综合复习题(一)
高中 中等 2021-05-13 共50题 298次下载
一、选择题:(共37题)
1.

利用如图所示装置进行实验,将液体 X 逐滴加入到固体 Y 中。下列有关实验现象或结论正确的是

选项

X

Y

Z

实验现象或结论

装置

A

稀硫酸

亚硫酸钠

品红溶液

能氧化品红

B

双氧水

氢硫酸溶液

产生浑浊

C

浓盐酸

石灰石

硅酸钠溶液

非金属性:

D

浓硝酸

( 含酚酞 )

试管中液体变红

A A B B C C D D

二氧化硫 中等 组卷次数:102
2.

X Y Z M W 为五种短周期元素。 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素, X Z 可形成常见的 型分子, Y M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍, W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A 最高价含氧酸酸性: B X Z 可形成离子化合物

C W 可形成双原子分子 D M W 形成的化合物含极性共价键

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:277
3.

短周期元素的离子 aA 2 + bB + cC 3 - dD - 都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A 原子半径: A B D C B 原子序数: d c b a

C 离子半径: C D B A D 单质的还原性: A B D C

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:100
4.

W 是由短周期元素 组成的盐, 原子序数依次增大。 原子最外层电子数是内层电子数的 倍; 原子最外层电子数之和等于 原子的最外层电子数; 同周期且相邻,但与 不同周期。下列说法一定正确的是

A 形成的化合物共有

B 溶液显碱性或中性

C 元素形成的单质均为双原子分子

D 两种元素既可组成共价化合物,也可组成离子化合物

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:231
5.

W X Y Z R 为前 号主族元素,原子序数依次减小。 W Y Z 三种元素原子的最外层电子数之比为 1 : 2 : 3 X Y 的族序数之和等于 Z R 的族序数之和,五种元素中只有一种金属元素。下列说法错误的是

A 原子半径: W Y R Z

B X Z 形成的化合物均是酸性氧化物

C X 的最高价含氧酸比 R 的最高价含氧酸的酸性强

D WZ 2 中阳离子与阴离子个数之比为 1 : 1

元素周期律、元素周期表的推断 偏难 组卷次数:183
6.

现有短周期主族元素 X Y Z R T R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍; Y Z 能形成 Z 2 Y Z 2 Y 2 型离子化合物, Z T 形成的 Z 2 T 化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A 原子半径和离子半径均满足: Y<Z

B 简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为: Y>T

C 最高价氧化物对应的水化物的酸性: T<R

D X R Y 三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

元素周期律、元素周期表的推断 容易 组卷次数:235
7.

联合国将 2019 年定为 国际化学元素周期表年 ,以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第 2 周期 A 族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是

A 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B 原子半径比钠的大

C 单质与水的反应比钠更剧烈 D 最高化合价为 +2

元素周期律 基础 组卷次数:211
8.

联合国将 2019 年定为 国际化学元素周期表年 ,以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。判断 Cl 的非金属性比 S 的强,可依据的事实是

A HCl 的热稳定性比 H 2 S 的强 B 氯气能溶于水,硫难溶于水

C 常温下,氯单质呈气态,硫单质呈固态 D AgCl 是白色固体, Ag 2 S 是黑色固体

元素周期律 基础 组卷次数:132
9.

我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液,显示了优良的循环性能。 X Y Z W 均为短周期元素且原子序数依次增大,其中 X Y Z 位于同一周期, Y W 核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A 简单离子半径大小顺序为 W>Z>Y

B W 氧化物对应的水化物是一定是强酸

C X 氢化物的沸点一定低于 W 氢化物的沸点

D X Z 形成的简单化合物各原子均满足 8 电子稳定结构

元素周期律 中等 组卷次数:214
10.

下列关于元素性质的叙述错误的是

A 高温下 2C+SiO 2 2CO↑+Si ,说明非金属性: C Si

B 碱性: KOH Mg(OH) 2 ,说明金属性: K Mg

C 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性: F Cl

D 磷的最高价氧化物的化学式是 P 2 O 5

元素周期律 中等 组卷次数:125
11.

PASS 是新一代高效净水剂,它由 X Y Z W R 五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。 X 是元素周期表中原子半径最小的元素, Y R 同主族, Z W R 同周期, Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍, Z 是常见的金属,电子层数等于主族序数, W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A Z 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存

B WY 2 能与碱反应,但不能与任何酸反应

C 原子半径按 X Y R W Z 的顺序依次增大

D 熔沸点: X 2 R X 2 Y

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:211
12.

下列粒子半径大小的比较正确的是(

A Na + Mg 2+ Al 3+ O 2-

B S 2- Cl - Na + Al 3+

C Na Mg Al S

D Cs Rb K Na

元素周期律 中等 组卷次数:255
13.

某化合物的结构为 其中 X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A 简单离子半径: B 四种元素中, Y元素电负性最大

C 该化合物中, W和Y的杂化方式相同 D 该化合物可以和稀硫酸反应

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:247
14.

不能说明 Mg 的金属性强于 Al 的是

A 碱性: Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 B 镁、铝与热水的反应

C 镁、铝与强碱溶液反应 D 镁、铝与盐酸的反应

元素周期律 中等 组卷次数:104
15.

某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2 R ,则 R 的最高价氧化物的水化物的化学式为

A H 2 RO 3 B HRO 3 C H 3 RO 4 D H 2 RO 4

元素周期律、元素周期表的推断 基础 组卷次数:185
16.

高温超导体中铊 (Tl) 是有效成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断错误的是

A 铊是银白色质软的金属 B 铊能形成+ 3 价的化合物

C Tl(OH) 3 Al(OH) 3 一样,具有两性 D 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐

元素周期表 容易 组卷次数:174
17.

下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据:

元素

X

Y

Z

W

M

N

主要化合价

原子半径

下列说法中错误的是

A 简单氢化物的稳定性:

B Y Z 只能形成一种化合物

C 最高价氧化物对应水化物的碱性:

D 简单离子的还原性:

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:256
18.

短周期全族元素 W X Y Z 的原子序数依次增加, X Y Z 位于同一周期,且 Z 最外层电子数是其电子层数的 3 倍,由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示 ( 图中的 可能是单键,也可能是双键 ) 。下列说法正确的是

A 四种元素原子半径最大的是 Z

B 四种元素非金属性最强的是 W

C W Z 形成的化合物一定不含非极性共价键

D 该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物

有关粒子结构的化学用语 中等 组卷次数:140
19.

四种短期主族元素,它们的原子序数依次增大,由这四种元素组成的化合物如图所示,下列说法正确的是

A 原子半径大小:

B Z Y 只能形成含有离子键的化合物

C 三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸

D Y W 形成的化合物沸点高于 X W 形成的化合物的沸点

元素周期律、元素周期表的推断 偏难 组卷次数:120
20.

短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大, X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的, Y 组成的单质是一种良好的半导体材料, Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍,由 W X Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是

A 是含非极性共价键的离子化合物

B 简单气态氢化物的稳定性:

C Y 的最高价氧化物为酸性氧化物,不与任何酸反应

D W X Z 的简单离子半径依次增大

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:287
21.

W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素。 W X 的最简单氢化物及 Y 2+ Z 3+ 均具有相同的电子数。下列说法正确的是

A W X Y Z 位于元素周期表同一周期

B 离子半径: Y 2+ <Z 3+

C 最简单氢化物沸点可能为: X>W

D Y Z 的最高价氧化物对应的水化物均是强碱

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:261
22.

科学家在火星岩中发现了一种化合物 (结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中 W X Y Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。四种元素中只有 W X 同周期。下列说法不正确的是

A 原子半径: Z X Y

B 元素非金属性: X W Y

C X 的最简单氢化物的水溶液为弱酸

D 化合物 YW 2 ZX 2 中所含化学键的类型不同

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:262
23.

X Y Z W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素,其中 Y Z 的单质是组成空气的主要成分, W 的原子半径是短周期主族元素中最大的, X Y Z 三种元素可组成一种化合物 M M 的结构式为 。下列说法正确的是

A M 中各原子最外层均达 8 电子稳定结构

B Y Z 分别与 X 形成的最简单的化合物的稳定性: Y Z

C Y Z W 形成的简单离子半径大小顺序为 W Y Z

D M Y 元素的化合价为 -1

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:176
24.

对价电子构型为 2s 2 2p 5 的元素描述正确的是

A 短周期元素中原子半径最小

B 原子序数为 7

C 短周期元素中气态氢化物最稳定

D 基态原子核外电子有 3 种运动状态

元素周期律 中等 组卷次数:271
25.

下列指定反应的离子方程式正确的是

A Cl 2 H 2 O 的反应: Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO -

B 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应: CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O

C AlCl 3 溶液中加入足量的氨水: Al 3+ +4OH - =AlO +2H 2 O

D 钠与水反应: 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2

离子反应 容易 组卷次数:148
26.

已知:锶 ( 38 Sr) 与镁元素同主族,与碘元素同周期。下列说法 不正确 的是

A Sr 位于元素周期表第五周期第 A B 原子半径:

C 相同条件下, Sr 与水反应比 Rb 的更剧烈 D 碱性:

元素周期律 容易 组卷次数:264
27.

现有 4 种短周期主族元素 X Y Z Q ,原子序数依次增大,其中 Z Q 在同一周期。相关信息如下表。下列说法正确的是

元素

相关信息

X

核外电子总数为 1

Y

最高化合价和最低化合价之和为零

Z

单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近

Q

同周期元素中原子半径最小

A X 单质只有还原性,不具有氧化性

B Y Q 可形成 YQ 4 分子

C Y Z Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈固态

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:165
28.

在一定条件下, R - 可发生反应: +5R - +6H + =3R 2 +3H 2 O ,下列关于 R 元素的叙述中,正确的是

A 元素 R 位于周期表中第 VA

B 1mol 参与该反应,则转移的电子的物质的量为 5mol

C R 元素单质在常温常压下一定是气体单质

D 中的 R 只能被还原

氧化还原反应 中等 组卷次数:204
29.

下列说法正确的是

A 因为 NaOH 为强碱,而 Al(OH) 3 具有两性,所以钠元素的金属性比铝强

B CH 4 SiH 4 稳定说明前者分子间作用力更强

C 已知 X 2 的相对分子质量有三种数值,说明 X 元素有三种同位素

D 用电子式表示 HCl 的形成过程为

元素周期律 中等 组卷次数:290
30.

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述 不正确 的是

①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH

②单质熔点最高的是铯

③与 O 2 反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥因核电荷数依次增大,它们的原子失电子能力依次减弱

A ①③⑤ B ②④⑥ C ②③④⑥ D ①⑤

碱金属元素 中等 组卷次数:229
31.

X Y Z M Q R 均为前 20 号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(

A R 位于第四周期 ⅡA

B X Y Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C Q 的单质在 Y 2 中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1 1

D Z M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:297
32.

关于氯、溴、碘的叙述错误的是

A 易形成 价离子 B 都只能从海洋中提取

C 单质熔沸点依次上升 D 气态氢化物稳定性依次减弱

元素周期律 中等 组卷次数:209
33.

13 Al 15 P 16 S 17 Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A 元素 Al 在周期表中位于第 4 周期 IIIA

B 元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH 4

C 原子半径大小: Cl S P Al

D 最高价氧化物的水化物的酸性: H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4

元素周期律 中等 组卷次数:106
34.

A B C D E 为元素周期表中的前 18 号主族元素,原子序数依次增大,其中 A C B E 均为同主族元素,原子半径: A<B<E<D<C B 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍, C D 的核外电子数之和与 B E 的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A 原子最外层电子数: B<A

B B E 可以形成 EB 2 型化合物

C A E 形成的化合物的晶体是离子晶体

D 最高价氧化物对应水化物的碱性: C<D

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:151
35.

短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增加, W 是短周期主族元素中原子半径最小的元素, X 2- Y + 的电子层结构相同, X Z 同族。下列叙述正确的是

A 简单离子的半径大小: Z>X>Y

B 简单氢化物的热稳定性: X<Z

C YWZ 是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡

D X 分别与 W Y 形成的二元化合物中所含化学键类型相同

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:164
36.

如下表为元素周期表前 4 周期的部分,下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中,正确的是

A W R 元素单质分子内都存在非极性键

B X W 的最简单氢化物的分子立体构型不相同

C 键长: W-H Y-H 键,键能:键 Y-H W-H

D 键长: X-H W-H 键,键能:键 X-H W-H

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:158
37.

X Y M Q R 皆为前 20 号元素,其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是

A Q 位于第三周期 IA

B X Y Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C 简单离子半径: M - Q + R 2+

D Z M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

元素周期律 中等 组卷次数:148
二、填空题:(共3题)
1.

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学常见长式元素周期表,回答下列问题:

(1) 26 号元素 Fe 的元素符号填在上述周期表的合适位置 ___________ 。元素 J 在长式元素周期表中的位置是第 ___________ 周期 ____________ 族。

(2) 在元素 B 与元素 C 分别形成的最高价氧化物中,熔点更高的是 ___________ ( 用化学式表示 ) ,请用文字简述原因 ___________

(3) 元素 C 的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构,每个原子的最外层电子均满足稳定结构,写出该分子的结构式 ___________ J 和氯元素可形成原子个数比为 1 1 的化合物,最外层均达到 8 电子的稳定结构,该化合物的电子式为 ___________ J 和氯元素形成的共用电子对偏向于 ___________ ( 填元素符号 )

(4) A D G 表示上述周期表中相应元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应。丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同, 1mol 丁分子中含有 18mol 电子。

①丁中所包含的共价键类型是: ___________

②甲被大量用于制造电子元件,工业上用乙、 C 单质和 D 单质在高温下制备甲,其中乙和 C 单质的物质的量之比为 1 3 ,则该反应的化学方程式为: ___________

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:264
2.

下图是元素周期表的一部分,根据 ①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1) 在元素 ①~⑧中,非金属性最强的元素是 _______ ( 填元素 名称 )

(2) 画出元素 ②的原子结构示意图: _______

(3) 元素 ②③④的气态氢化物中最稳定的是 _______ ( 化学式 表示 )

(4) 元素 ①和⑧形成的化合物甲中含有 _______ ( 离子 共价 ”) ,请用电子式表示物质甲的形成过程 _______

(5) 为验证 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律,设计了下图装置进行实验:

资料: I 2 CCl 4 中的溶解度比水大, I 2 溶于 CCl 4 呈紫色。

请回答:

①仪器 A 的名称是 _______ A 中发生的反应的离子方程式是 _______

②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是 ( 用离子方程式表示 ) _______

③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑧的单质,充分反应后,将 A 中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到 _______

VIIA 族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐 _______ ( 增大 减小 ”) ,得电子能力逐渐减弱。

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:164
3.

下表为元素周期表的一部分,请参照元素 ~ ⑩在表中的位置,回答下列问题:

IA

A

A

A

VA

A

A

0

1

2

3

(1) 自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是 ___

(2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 ___ ( 填离子符号 )

(3) 写出由 ⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式: __

(4) 根据对角线元素性质相似规则,写出 ②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式: ___

(5) 已知 W+X→Y+Z W X Y Z 分别是由 ①⑤⑥三种元素中的两种形成的 10 电子粒子,写出该反应的离子方程式: __

元素周期表 中等 组卷次数:247
三、实验,探究题:(共1题)
1.

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1) 干燥管 D 的作用为 ___________

(2) 若要证明非金属性: C Si ,则在 A 中加盐酸、 B 中加 CaCO 3 C 中加 Na 2 SiO 3 溶液,观察到 C 中溶液 ___________ 的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有 ___________ 溶液的洗气瓶。

Ⅱ.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 ( 夹持设备已略 )

(3) 制备氯气选用的药品为: 高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为: ___________

(4) 装置 B 的作用是 ___________

(5) 设计装置 D E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将 D 中的少量溶液加入 E 中,振荡 E ,观察到的现象是 ___________ 。该现象不能说明溴的非金属性强于碘,原因是 ___________

元素周期律 中等 组卷次数:209
四、推断题:(共9题)
1.

短周期元素 在元素周期表中的相对位置如图所示。 的最简单气态氢化物 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 的原子序数之和为 37

回答下列问题:

(1) 元素的原子结构示意图为 _______

(2) 元素在周期表中的位置为 _______

(3) 与硫酸反应的化学方程式 _______

(4) 下列说法不正确的是 _______

a. 最简单氢化物的热稳定性:

b. 的原子半径比 的原子半径小

c. 在足量氧气中燃烧生成

d. 是新型无机非金属材料,有熔点高、硬度大等优点

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:164
2.

五种元素的原子序数大小顺序为 C A B D E A C 同周期, B C 同主族; A B 形成离子化合物 A 2 B 中,所有离子的电子数相同且电子总数为 30 D E 可形成 4 10 电子分子。回答:

(1) 写出五种元素的 名称 A ___ B ___ C ___ D ___ E ___

(2) 用电子式表示离子化合物 A 2 B 的形成过程: ___

(3) 写出 D 元素形成的单质的结构式 ___ ,写出 A B 元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式 __

(4) 请将 A B C D 对应简单离子按半径从大到小的顺序排列 ___ ( 填离子符号 )

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:155
3.

A B C D 四种元素,原子序数依次增大, A 原子的最外层上有 4 个电子; B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E D L 层电子数等于 K M 两个电子层上的电子数之和。

(1)A ___ B ___ C ___ ( 填写相应的元素符号 )D 元素的最高价氧化物的水化物是 ___

(2) 写出 A B 的化合物与 E 反应的化学方程式: ___

(3)A B 两元素形成化合物属 ___ (“ 离子 共价 ”) 化合物,请任写出其中一种化合物的电子式 ___

(4) 写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式: ___

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:246
4.

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

原子半径 (nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合价

1

2

1

3

5 -3

7 -1

5 -3

-2

回答下列问题:

(1) ⑦在元素周期表中的位置是 ( 周期、族 ) ___________

(2)8 个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ___________ ( 填化学式 ) ,碱性最强是 ___________ ( 填化学式 ) 。写出 ④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式: ___________

(3) ⑧元素的简单氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离子方程式为 ___________

(4) 用电子式表示 ①⑥两元素形成简单化合物的过程: ___________

(5) ①、⑥、⑦形成的简单离子,离子半径由大到小 ___________ ( 用离子符号表示 )

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:183
5.

下表列出了 A-R9 种元素在周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1) 9 种元素中化学性质最不活泼的是 _______ ,金属性最强的是 _______ ( 用元素符号表示 )

(2)E 元素的最高价氧化物对应的水化物与少量氢氧化钠反应的离子方程式为 _______

(3)A B C G 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 _______ ( 用离子符号回答 )

(4)F 元素氢化物 ( 一种常用溶剂 ) 的化学式是 _______ ,该氢化物在常温下跟 B 单质发生反应的离子方程式为 _______

(5)H 元素的最高价含氧酸与 G 元素的最高价含氧酸比较,酸性更强的是 _______ ( 填化学式 )

(6)G 元素与 H 元素两者核电荷数之差是 _______ ,写出 B 元素原子结构示意图 _______

元素周期表 中等 组卷次数:194
6.

下表是周期表中的一部分,根据元素 A~I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

(1) 上述元素中性质最不活泼的是 ___________ ( 填元素符号,下同 ) ,单质氧化性最强的是 ___________ ,单质还原性最强的是 ___________

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ( 填化学式,下同 ) ___________ ,酸性最强的是 ___________ ,呈两性的是 ___________

(3)A 分别与 D E F G H 形成的化合物的化学式分别为 ___________ ,这些化合物中最稳定的是 ___________

(4) B C D E F G H 中,原子半径最大的是 ___________ ( 填元素符号 )

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:252
7.

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:已知 X 是短周期中最活泼的金属,且与 R 同周期。 (请用化学用语答题)

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/ nm

0 . 186

0 . 102

0 . 075

0 . 074

0 . 143

主要化合价

+ 1

+ 6 、- 2

+ 5 、- 3

- 2

+ 3

( 1 ) R 的元素符号为 ___

( 2 ) M 在元素周期表中的位置为 ____

( 3 ) Y M 形成的化合物为 ___ ___ (填化学式)。

( 4 ) X M 按原子个数比 1 1 构成的物质为 ___ ,其电子式为 ___

( 5 ) X + Y 2 - M 2 - 离子半径大小顺序为 ___

( 6 )最高价氧化物对应水化物呈两性的是 ___ (填化学式),写出它与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: __

( 7 )将 YM 2 通入 FeCl 3 溶液中的离子方程式: ___

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:146
8.

短周期主族元素 A B C D E A 的原子半径在所有短周期主族元素中最大, B 元素的原子最外层电子数为 m ,次外层电子数为 n C 元素的原子 L 层电子数为 m+n M 层电子数为 m-n D 元素与 C 元素同主族, E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 2 : 1

(1) 写出元素符号 A ___ B ___ C ___

(2) 在周期表中 D 位于第 ___ 周期第 ___ 族, E 的原子结构示意图: ___

(3)A B 按个数比 1 1 形成的化合物可与 D 的最高价氧化物反应生成 B 单质,反应方程式为 ___

钠的化合物 中等 组卷次数:135
9.

X Y Z W R 是短周期元素,原子序数依次增大。 X 原子核外各层电子数之比为 1 2 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20 W R 是同周期相邻元素, Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1) 元素 X 的最高价氧化物的电子式为 _____ ;元素 Y Z W 的原子半径由大到小顺序为 _____

(2) 元素 W 在周期表的位置 _____ ,其非金属性比 R 弱,用原子结构的知识解释原因: ____

(3)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式: _____

(4)Y Z 组成的化合物 ZY ,被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、 X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY ,其中 Y 单质和 X 单质的物质的量之比为 1 3 ,则该反应的化学方程式为 _____

元素周期律、元素周期表的推断 中等 组卷次数:240