下列物质属于纯净物的是

A ．汽油 B ．食醋 C ．漂白粉 D ．小苏打

下列物质属于弱电解质的是

A ． CO ₂ B ． H ₂ O C ． HNO ₃ D ． NaOH

下列物质的化学成分 不正确 的是

A ．生石灰： B ．重晶石：

C ．尿素： D ．草酸：

下列图示表示灼烧操作的是

A ． B ． C ． D ．

下列表示 不正确 的是

A ．乙炔的实验式 B ．乙醛的结构简式

C ． 2 ， 3- 二甲基丁烷的键线式 D ．乙烷的球棍模型

下列说法正确的是

A ． C ₆₀ 和 C ₇₀ 互为同位素 B ． C ₂ H ₆ 和 C ₆ H ₁₄ 互为同系物

C ． CO 和 CO ₂ 互为同素异形体 D ． CH ₃ COOH 和 CH ₃ OOCH 是同一种物质

关于有机反应类型，下列判断 不正确 的是

A ． ( 加成反应 )

B ． ( 消去反应 )

C ． ( 还原反应 )

D ． ( 取代反应 )

关于反应 K ₂ H ₃ IO ₆ +9HI=2KI+4I ₂ +6H ₂ O ，下列说法正确的是

A ． K ₂ H ₃ IO ₆ 发生氧化反应 B ． KI 是还原产物

C ．生成 12.7g I ₂ 时，转移 0.1mol 电子 D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7 ： 1

下列说法 不正确 的是

A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

下列说法 不正确 的是

A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

下列说法正确的是

A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 和 的溶液浓缩至干

D ．将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

下列 “ 类比 ” 结果 不正确 的是

A ． 的热稳定性比 的弱，则 的热稳定性比 的弱

B ． 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架 ( ) 构型为 V 形

C ． 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大

D ．将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色

不能正确 表示下列变化的离子方程式是

A ．碳酸镁与稀盐酸反应：

B ．亚硫酸氢钠的水解：

C ．锌溶于氢氧化钠溶液：

D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

关于油脂，下列说法 不正确 的是

A ．硬脂酸甘油酯可表示为

B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

已知短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 +3 。下列说法 不正确 的是

A ．还原性：

B ． X 能从 中置换出 Z

C ． Y 能与 反应得到 Fe

D ． M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

关于化合物 的性质，下列推测 不合理 的是

A ．具有强氧化性 B ．与 溶液反应可生成两种钠盐

C ．与盐酸作用能产生氯气 D ．水解生成盐酸和硝酸

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A ． B ．

C ． D ．

设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确 的是

A ．标准状况下， 中含有中子数为

B ． ( 分子结构： ) 中的共价键数目为

C ． 的 水溶液中含有氧原子数为

D ． 三肽 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为

某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是

A ． 25℃ 时，若测得 溶液 ，则 HR 是弱酸

B ． 25℃ 时，若测得 溶液 且 ，则 HR 是弱酸

C ． 25℃ 时，若测得 HR 溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则 HR 是弱酸

D ． 25℃ 时，若测得 NaR 溶液 ，取该溶液 ，升温至 50℃ ，测得 ， ，则 HR 是弱酸

一定温度下：在 的四氯化碳溶液 ( ) 中发生分解反应： 。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：

下列说法正确的是

A ． ，生成 的平均速率为

B ．反应 时，放出的 体积为 ( 标准状况 )

C ．反应达到平衡时，

D ．推测上表中的 x 为 3930

相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是

A ． B ．

C ． D ．

某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为 薄膜；集流体起导电作用。下列说法 不正确 的是

A ．充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连

B ．放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失

C ．放电时，电极 B 为正极，反应可表示为

D ．电池总反应可表示为

取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的 pH 随加入酸 ( 或碱 ) 体积的变化如图。

下列说法 不正确 的是

A ．由 a 点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度

B ． 过程中： 逐渐减小

C ． 过程中：

D ．令 c 点的 ， e 点的 ，则

制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 ( 其中 Ph- 代表苯基 ) 。下列说法 不正确 的是

A ．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B ．反应过程涉及氧化反应

C ．化合物 3 和 4 互为同分异构体 D ．化合物 1 直接催化反应的进行

下列方案设计、现象和结论都正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P ，合成路线如下：

已知：

请回答：

(1) 化合物 A 的结构简式是 _______ ；化合物 E 的结构简式是 _______ 。

(2) 下列说法 不正确 的是 _______ 。

A ．化合物 B 分子中所有的碳原子共平面

B ．化合物 D 的分子式为

C ．化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P

D ．聚合物 P 属于聚酯类物质

(3) 化合物 C 与过量 溶液反应的化学方程式是 _______ 。

(4) 在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物。用 键线式 表示其结构 _______ 。

(5) 写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式 ( 不考虑立体异构体 ) ： _______ 。

① 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子

② 只含有六元环

③ 含有 结构片段，不含 键

(6) 以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线 ( 用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选 )_______ 。

固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。请回答：

(1) 白色固体 C 的化学式是 _______ ，蓝色溶液 D 中含有的溶质是 _______( 用化学式表示 ) 。

(2) 化合物 X 的化学式是 _______ ；化合物 X 的一价阴离子与 CH ₄ 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 _______ 。

(3) 蓝色溶液 A 与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

① 写出该反应的离子方程式 _______ 。

② 设计实验验证该白色沉淀的组成元素 _______ 。

含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1) 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ： 。判断该反应的自发性并说明理由 _______ 。

(2) 已知 。 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 和 ，当反应达到平衡后测得 、 和 的浓度分别为 、 和 。

① 该温度下反应的平衡常数为 _______ 。

② 平衡时 的转化率为 _______ 。

(3) 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

① 下列说法正确的是 _______ 。

A ．须采用高温高压的反应条件使 氧化为

B ．进入接触室之前的气流无需净化处理

C ．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率

D ．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率

② 接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是 _______ 。

A ． B ． C ． D ． E. F. G.

③ 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反应 的转化率与最适宜温度 ( 曲线 Ⅰ) 、平衡转化率与温度 ( 曲线 Ⅱ) 的关系曲线示意图 ( 标明曲线 Ⅰ 、 Ⅱ )_______ 。

(4) 一定条件下，在 溶液体系中，检测得到 pH- 时间振荡曲线如图 4 ，同时观察到体系由澄清 → 浑浊 → 澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.①_______ ；

Ⅲ. ；

Ⅳ.②_______ 。

(1) 已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 _______ 。

(2) 提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是 _______ 。

将 3.00g 某有机物 ( 仅含 C 、 H 、 O 元素，相对分子质量为 150) 样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、 CO ₂ 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

请回答：

(1) 燃烧产物中水的物质的量为 _______mol 。

(2) 该有机物的分子式为 _______( 写出计算过程 ) 。

是很好的氯化剂，实验室用如图装置 ( 夹持仪器已省略 ) 制备高纯 。已知：

① ，合适反应温度为 ；副反应： 。

② 常压下， 沸点 ，熔点 ； 沸点 2.0℃ ，熔点 。

③ ， 在 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)① 装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 _______ 。

② 将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用 _______ 。

(2) 有关反应柱 B ，须进行的操作是 _______ 。

A ．将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B ．调控进入反应柱的混合气中 和 的比例

C ．调控混合气从下口进入反应柱的流速

D ．将加热带缠绕于反应柱并加热

(3) 装置 C ，冷却液的温度通常控制在 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量，可采用的方法是 _______ 。

(4) 将纯化后的 产品气化，通入水中得到高纯度 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 时，可将 浓溶液用 萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作 ( 操作不能重复使用 ) 并排序： c→_______→_______→e→d→f→_______ 。

a. 检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b. 将溶液和 转入分液漏斗

c. 涂凡士林

d. 旋开旋塞放气

e. 倒转分液漏斗，小心振摇

f. 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g. 打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h. 打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5) 产品分析：取一定量 浓溶液的稀释液，加入适量 、过量 溶液及一定量的稀 ，充分反应。用标准 溶液滴定 ( 滴定 Ⅰ) ；再以酚酞为指示剂，用标准 溶液滴定 ( 滴定 Ⅱ) 。已知产生 的反应 ( 不考虑 与水反应 ) ：

实验数据如下表：

① 用标准 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断 滴定 Ⅰ 到达终点的实验现象是 _______ 。

② 高纯度 浓溶液中要求 ( 和 均以 计 ) 。 结合数据 分析所制备的 浓溶液是否符合要求 _______ 。