D

【解析】

【详解】

A ．由分子的结构式可知， N ₄ 分子中含有 6 个 N—N 键，故 A 错误；

B ． 1molN ₄ 气体转化为 N ₂ 时，破坏化学键吸收的热量为 6×193kJ=1158kJ ，形成化学键放出的热量为 2×941kJ=1882kJ ，所以反应放出的热量为 1882kJ—1158kJ=724kJ ，故 B 错误；

C ． N ₄ 分子是由氮元素形成的单质，不是化合物，故 C 错误；

D ． N ₄ 和 N ₂ 是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故 D 正确；

故选 D 。

C

【解析】

【详解】

A ．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故 A 不选；

B ．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故 B 不选；

C ．存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故 C 选；

D ．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故 D 不选；

故选 C 。

A

【解析】

【详解】

锌和稀硫酸反应，加入硫酸铜，锌会和硫酸铜反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，原电池反应加速金属锌和稀硫酸的反应，所以反应速率是： a>b ，速率越大，锌完全反应所用的时间越短，所以 a 所用的时间小于 b 的时间；锌过量的稀硫酸反应时，产生氢气的量取决于金属锌的质量， a 中金属锌一部分用于置换金属铜，导致和稀硫酸反应 生成氢气的量减少，所以产生氢气的体积 a 小于 b ，则符合变化的图示为 A ，故选 A 。

C

【解析】

【详解】

经 5min 后达到平衡，此时 C 为 0.2mol ， v （ C ） = =0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ，又知在此反应时间 D 的平均反应速率为 0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ，由反应速率之比等于化学计量数之比可知， m=2 ，则

A ．由上述分析可知， m=2 ，故 A 正确；

B ．该反应为气体的物质的量不变的反应，平衡时，反应混合物的总物质的量仍然为 1.1mol ，故 B 正确；

C ． A 的平均反应速率为： =0.15mol•L ^-1 •min ^-1 ，故 C 错误；

D ．达到平衡时 A 和 B 的转化率之比为 ＝ 5∶2 ，故 D 正确；

故选 C 。

B

【解析】

【详解】

①C 为气体， C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态， ① 不符合题意；

② 单位时间内生成 a mol A ，同时生成 3a mol B ，该叙述中 A 和 B 的物质的量的变化均表示正反应方向，则不能说明该反应达到了平衡状态， ② 符合题意；

③A 、 B 、 C 的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态， ③ 不符合题意；

④ 该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态， ④ 不符合题意；

⑤ 该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态， ⑤ 符合题意；

⑥ 该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态， ⑥ 不符合题意；

⑦ 单位时间内消耗 a mol A ，同时生成 3a mol B ，正逆反应速率相等，说明该反应达到了平衡状态， ⑦ 不符合题意；

⑧ 平衡时， A 、 B 、 C 、 D 的分子数之比不一定为 1:3:4:2 ，故 A 、 B 、 C 、 D 的分子数之比为 1:3:4:2 ，不能说明该反应达到了平衡状态， ⑧ 符合题意；

综上所述，符合题意的有 ②⑤⑧ ，故选 B 。