球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X 。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A . X 的化学式可以表示为 Fe 3 C 2
B . 24.0g 固体的成分为是氧化铁
C .将溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0g 固体
D . X 与足量的热浓硝酸反应有 NO 2 和 CO 2 生成
A
【解析】
【分析】
结合题目进行分析,铁碳化合物 X ,在足量空气中煅烧得固体 1 为铁的氧化物,可以有 +2 价或 +3 价的铁,溶于盐酸所得溶液中可能 Fe 2+ 和 Fe 3+ ,再能入足量的氯气,溶液中都为 +3 价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体 2 为氧化铁, 24g 氧化铁中含有铁元素的质量为 ,利用元素守恒,可计算得化合物 X 中铁元素的质量也是 16.8g ,进而求得 X 中碳元素的质量为 18g-16.8g=1.2g ,所以在 X 中铁、碳原子的物质的量之比为 ,所以 X 的化学式为 Fe 3 C , Fe 3 C 与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,据此进行解答。
【详解】
A .根据分析可知, X 的化学式可以表示为 Fe 3 C , A 错误;
B .根据分析可知, 24.0g 固体的成分为是氢氧化铁分解得到的氧化铁, B 正确;
C .溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物,直接加热、蒸发、灼烧,最终也可以得到氧化铁, C 正确;
D . Fe 3 C 与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,所以 X 与足量的热浓硝酸反应有 NO 2 和 CO 2 生成, D 正确;
故答案选: A 。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A .
B .
C .
D .
D
【解析】
【详解】
A .根据侯德榜制碱法可知,向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳,才有 NaHCO 3 晶体析出, NaCl 与二氧化碳不反应, A 错误;
B .二氧化硫与水反应生成 H 2 SO 3 ,不能直接生成 H 2 SO 4 , B 错误;
C .制取金属镁是通过电解熔融态的氯化镁,在溶液中镁离子的放电能力弱于氢离子, C 错误;
D .二氧化氮与水反应生成 NO 和硝酸,硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和氮元素的低价态产物, D 正确;
故答案选: D 。
下列气体中,既可以用浓 干燥,又可用碱石灰干燥的是
A . B . C . D .
C
【解析】
【详解】
A . 不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥,但 能与碱石灰反应,所与不能用碱石灰干燥,故 A 错误;
B . 能与浓硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥,故 B 错误;
C . 不与浓 反应,又与碱石灰反应,所以 既可以用浓 干燥,又可用碱石灰干燥,故 C 正确;
D . 能与碱石灰反应,所以不可用碱石灰干燥,故 D 错误;
答案选 C 。
氢化铵 (NH 4 H) 与氯化铵的结构相似,又知 NH 4 H 与水反应有 H 2 生成,下列叙述不正确的是
A . NH 4 H 与水反应时, NH 4 H 是还原剂
B . NH 4 H 是离子化合物
C . NH 4 H 溶于水,所形成的溶液显酸性
D . NH 4 H 固体投入少量的水中,有两种气体生成
C
【解析】
【详解】
A .根据题意, NH 4 H 与水反应有 H 2 生成, NH 4 H 中的氢元素由 -1 价变为 0 价,化合价升高,被氧化, NH 4 H 作还原剂, A 项正确;
B . NH 4 H 与氯化铵的结构相似,由 和 H - 构成的离子化合物, B 项正确;
C . NH 4 H 溶于水,与水发生反应,有氢气和氨气生成,溶液显碱性, C 项错误;
D . NH 4 H 固体投入少量水中,生成氨气和氢气,发生的反应为 NH 4 H+H 2 O = H 2 ↑+NH 3 ↑+H 2 O ,所以有两种气体生成, D 项正确;
答案选 C 。
某溶液中含大量 、 Na + 、 、 、 CH 3 COO - 离子,往其中加入足量的 Na 2 O 2 固体后,溶液中离子浓度变化最小的是 ( 假设溶液体积无变化 )
A . CH 3 COO - B . Na + C . D .
A
【解析】
【分析】
Na 2 O 2 具有强氧化性,并且与水反应生成 NaOH ,溶液呈碱性,能与 OH − 反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变,同时溶液中存在反应生成的离子,该离子浓度也会变化,以此进行判断。
【详解】
A .加入足量 Na 2 O 2 , Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠和氧气, CH 3 COO − 不与 Na 2 O 2 、 NaOH 反应,溶液中 CH 3 COO − 的浓度基本不变,故 A 符合题意;
B . Na 2 O 2 与水反应生成 NaOH , NaOH 电离出 和 Na + ,导致溶液中 Na + 的浓度增大,故 B 不符合题意;
C . 与 反应生成 ,则导致 离子浓度减小,溶液中 离子浓度增大,故 C 不符合题意;
D . 与 应生成 ,导致溶液中 浓度会减小,故 D 不符合题意;
答案选 A 。
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