北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是

A ．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B ．火炬 “ 飞扬 ” 使用的碳纤维属于有机高分子材料

C ．冬奥会 “ 同心 ” 金属奖牌属于合金材料

D ．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

下列符号表征或说法正确的是

A ． 电离： B ． 位于元素周期表 p 区

C ． 空间结构：平面三角形 D ． 电子式：

设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 中含有的中子数为

B ． 分子中含有的 键数目为

C ．标准状况下， 气体中 数目为

D ． 的 溶液中 数目为 0.01N _A

下列关于苯乙炔 ( ) 的说法正确的是

A ．不能使酸性 溶液褪色 B ．分子中最多有 5 个原子共直线

C ．能发生加成反应和取代反应 D ．可溶于水

短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 原子序数依次增大。基态 X 、 Z 、 Q 原子均有两个单电子， W 简单离子在同周期离子中半径最小， Q 与 Z 同主族。下列说法错误的是

A ． X 能与多种元素形成共价键 B ．简单氢化物沸点：

C ．第一电离能： D ．电负性：

镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A ．褪色原因为 被 还原 B ．液体分层后，上层呈紫红色

C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D ．溶液恢复棕色的原因为 被氧化

理论化学模拟得到一种 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A ．所有原子均满足 8 电子结构 B ． N 原子的杂化方式有 2 种

C ．空间结构为四面体形 D ．常温下不稳定

下列类比或推理合理的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

如图， c 管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 待测样品加入 b 容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是

A ．左侧电极反应：

B ．实验结束时， b 中溶液红色恰好褪去

C ．若 c 中收集气体 ，则样品中乙酸浓度为

D ．把盐桥换为 U 形铜导线，不影响测定结果

利用有机分子模拟生物体内 “ 醛缩酶 ” 催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021 年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化机理如下，下列说法错误的是

A ．总反应为加成反应 B ． Ⅰ 和 Ⅴ 互为同系物

C ． Ⅵ 是反应的催化剂 D ．化合物 X 为

、 均可自耦电离： 、 。下列反应与 CH ₃ CH ₂ OH+HBr 原理不同的是

A ．

B ．

C ．

D ．

某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关数据如下：

下列说法错误的是

A ． 时， Z 的浓度大于

B ． 时，加入 ，此时

C ． 时， Y 的体积分数约为 33.3%

D ． 时， X 的物质的量为

下列实验能达到目的的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

某储能电池原理如图。下列说法正确的是

A ．放电时负极反应：

B ．放电时 透过多孔活性炭电极向 中迁移

C ．放电时每转移 电子，理论上 吸收

D ．充电过程中， 溶液浓度增大

甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、 和 的分布分数【如 】与溶液 关系如图。下列说法错误的是

A ．甘氨酸具有两性

B ．曲线 c 代表

C ． 的平衡常数

D ．

某工厂采用辉铋矿 ( 主要成分为 ，含有 、 杂质 ) 与软锰矿 ( 主要成分为 ) 联合焙烧法制各 和 ，工艺流程如下：

已知： ① 焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ；

② 金属活动性： ；

③ 相关金属离子形成氢氧化物的 范围如下：

回答下列问题：

(1) 为提高焙烧效率，可采取的措施为 _______ 。

a. 进一步粉碎矿石 b. 鼓入适当过量的空气 c. 降低焙烧温度

(2) 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为 _______ 。

(3)“ 酸浸 ” 中过量浓盐酸的作用为： ① 充分浸出 和 ； ②_______ 。

(4) 滤渣的主要成分为 _______( 填化学式 ) 。

(5) 生成气体 A 的离子方程式为 _______ 。

(6) 加入金属 Bi 的目的是 _______ 。

(7) 将 100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.1kg 金属 Bi ，假设其余各步损失不计，干燥后称量 产品质量为 32kg ，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 78.5% 。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为 _______ 。

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： 。回答下列问题：

(1) 合成氨反应在常温下 _______( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 自发。

(2)_______ 温 ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ，下同 ) 有利于提高反应速率， _______ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂 ( 铁触媒 ) 活性等因素，工业常采用 。

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

(3) 方案一：双温 - 双控 - 双催化剂。使用 双催化剂，通过光辐射产生温差 ( 如体系温度为 时， 的温度为 ，而 的温度为 ) 。

下列说法正确的是 _______ 。

a ．氨气在 “ 冷 Ti” 表面生成，有利于提高氨的平衡产率

b ． 在 “ 热 Fe” 表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

c ． “ 热 Fe” 高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率

d ． “ 冷 Ti” 低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

(4) 方案二： 复合催化剂。

下列说法正确的是 _______ 。

a ． 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

b ．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率

c ．温度越高，复合催化剂活性一定越高

(5) 某合成氨速率方程为： ，根据表中数据， _______ ；

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 _______ 。

a ．有利于平衡正向移动 b ．防止催化剂中毒 c ．提高正反应速率

(6) 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 ，则 M 元素为 _______( 填元素符号 ) ；在该化合物中， M 离子的价电子排布式为 _______ 。

作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 原理及装置如下：

已知： 、 等杂质易使 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A 中反应的离子方程式为 ___________ 。

(2) 装置 B 应为 ___________( 填序号 ) 。

(3) 检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ___________ ，控温 。一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b ，打开活塞 ___________ ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4) 装置 F 的作用为 ___________ 。

(5) 反应过程中，控温 的原因为 ___________ 。

(6) 氢醌法制备 总反应的化学方程式为 ___________ 。

(7) 取 产品，加蒸馏水定容至 摇匀，取 于锥形瓶中，用 酸性 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 、 、 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 质量分数为 ___________ 。

某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A 的分子式为 ___________ 。

(2) 在 溶液中，苯酚与 反应的化学方程式为 ___________ 。

(3) 中对应碳原子杂化方式由 ___________ 变为 ___________ ， 的作用为 ___________ 。

(4) 中步骤 ⅱ 实现了由 ___________ 到 ___________ 的转化 ( 填官能团名称 ) 。

(5)I 的结构简式为 ___________ 。

(6) 化合物 I 的同分异构体满足以下条件的有 ___________ 种 ( 不考虑立体异构 ) ；

i ．含苯环且苯环上只有一个取代基

ii ．红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 6∶2∶1 的结构简式为 ___________( 任写一种 ) 。