化学与日常生活息息相关。下列说法 错误 的是

A ．使用含氟牙膏能预防龋齿 B ．小苏打的主要成分是

C ．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D ．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法： “ 水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干， ” 其中 未涉及 的操作是

A ．洗涤 B ．粉碎 C ．萃取 D ．蒸发

下列实验操作规范的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法 错误 的是

A ．涤纶可作为制作运动服的材料

B ．纤维素可以为运动员提供能量

C ．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D ． “ 复方氯乙烷气雾剂 ” 可用于运动中急性损伤的镇痛

钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是

A ．钠元素的第一电离能大于钾 B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为

C ．钾能置换出 NaCl 溶液中的钠 D ．钠元素与钾元素的原子序数相差 18

依据下列实验，预测的实验现象正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl ， Fe 完全溶解。 N _A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．反应转移电子为 0.1mol B ． HCl 溶液中 数为 3N _A

C ． 含有的中子数为 1.3N _A D ．反应生成标准状况下气体 3.36L

某温度下，反应 CH ₂ =CH ₂ (g)+H ₂ O(g) CH ₃ CH ₂ OH(g) 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A ．增大压强， ，平衡常数增大

B ．加入催化剂，平衡时 的浓度增大

C ．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动

D ．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大

一种采用 和 为原料制备 的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是

A ．在 b 电极上， 被还原

B ．金属 Ag 可作为 a 电极的材料

C ．改变工作电源电压，反应速率不变

D ．电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少

短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 、 Y 同周期并相邻， Y 是组成水的元素之一， Z 在同周期主族元素中金属性最强， W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A ． 是非极性分子

B ．简单氢化物沸点：

C ． Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物

D ． X 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

已知 ， 的酸性比 强。下列有关说法正确的是

A ． HCl 的电子式为 B ． Cl-Cl 键的键长比 I-I 键短

C ． 分子中只有 σ 键 D ． 的酸性比 强

化合物 “E7974” 具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A ．能使 的 溶液褪色 B ．分子中含有 4 种官能团

C ．分子中含有 4 个手性碳原子 D ． 1mol 该化合物最多与 2molNaOH 反应

NaClO 溶液具有漂白能力，已知 25℃ 时， K _a (HClO)=4.0×10 ^-8 。下列关于 NaClO 溶液说法正确的是

A ． 0.01mol/L NaClO 溶液中， c(ClO ^— ) ＜ 0.01mol/L

B ．长期露置在空气中，释放 Cl ₂ ，漂白能力减弱

C ．通入过量 SO ₂ ，反应的离子方程式为 SO ₂ +ClO ^— +H ₂ O=HSO +HClO

D ． 25℃ ， pH=7.0 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中， c (HClO) ＞ c (ClO ^— )= c (Na ⁺ )

某元素 M 的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、 ， 25℃ ， -lgc 与 pH 的关系如图所示， c 为 或 浓度的值。下列说法 错误 的是

A ．曲线 ① 代表 与 pH 的关系

B ． 的 约为

C ．向 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0 ，体系中元素 M 主要以 存在

D ．向 的溶液中加入等体积 0.4mol/L 的 HCl 后，体系中元素 M 主要以 存在

胆矾 ( ) 是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 [ 主要成分是 Cu ，含有少量的油污、 CuO 、 、 ] 制备胆矾。流程如下。

回答问题：

(1) 步骤 ① 的目的是 _______ 。

(2) 步骤 ② 中，若仅用浓 溶解固体 B ，将生成 _______( 填化学式 ) 污染环境。

(3) 步骤 ② 中，在 存在下 Cu 溶于稀 ，反应的化学方程式为 _______ 。

(4) 经步骤 ④ 得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 _______ 。

(5) 实验证明，滤液 D 能将 氧化为 。

ⅰ. 甲同学认为不可能是步骤 ② 中过量 将 氧化为 ，理由是 _______ 。

ⅱ. 乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果 _______( 不要求写具体操作过程 ) 。

磷酸氢二铵 [ ] 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备 ，装置如图所示 ( 夹持和搅拌装置已省略 ) 。

回答问题：

(1) 实验室用 和 制备氨气的化学方程式为 _______ 。

(2) 现有浓 质量分数为 85% ，密度为 1.7g/mL 。若实验需 100mL1.7mol/L 的 溶液，则需浓 _______mL( 保留一位小数 ) 。

(3) 装置中活塞 的作用为 _______ 。实验过程中，当出现 _______ 现象时，应及时关闭 ，打开 。

(4) 当溶液 pH 为 8.0~9.0 时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当 时，溶液中 、 _______ 和 _______( 填离子符号 ) 浓度明显增加。

(5) 若本实验不选用 pH 传感器，还可选用 _______ 作指示剂，当溶液颜色由 _______ 变为 _______ 时，停止通 。

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：

回答问题：

(1) 已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热 ( 焓 ) _______ 。

(2) 已知： 的平衡常数 (K) 与反应温度 (t) 之间的关系如图 1 所示。

① 若反应为基元反应，且反应的 与活化能 (Ea) 的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化示意图 ( 图 2)_______ 。

② 某研究小组模拟该反应，温度 t 下，向容积为 10L 的抽空的密闭容器中通入 和 ，反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为 _______ ，反应温度 t 约为 _______℃ 。

(3) 在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应： ，在反应器中按 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到 2min 时，测得反应器中 、 浓度 ( ) 如下表所示。

在选择使用催化剂 Ⅰ 和 350℃ 条件下反应， 生成 的平均反应速率为 _______ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂 Ⅱ 和 400℃ 的反应条件，原因是 _______ 。

黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：

(1)A→B 的反应类型为 _______ 。

(2) 已知 B 为一元强酸，室温下 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _______ 。

(3)C 的化学名称为 _______ ， D 的结构简式为 _______ 。

(4)E 和 F 可用 _______( 写出试剂 ) 鉴别。

(5)X 是 F 的同分异构体，符合下列条件。 X 可能的结构简式为 _______( 任写一种 ) 。

① 含有酯基 ② 含有苯环 ③ 核磁共振氢谱有两组峰

(6) 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列 F→G 反应方程式中 M 和 N 的结构简式 _______ 、 _______ 。

(7) 设计以 为原料合成 的路线 _______( 其他试剂任选 ) 。已知： +CO ₂

以 、 ZnO 等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

(1) 基态 O 原子的电子排布式 _______ ，其中未成对电子有 _______ 个。

(2)Cu 、 Zn 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 _______ 。

(3) 酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有 N 原子的杂化轨道类型相同，均采取 _______ 杂化。邻苯二甲酸酐 ( ) 和邻苯二甲酰亚胺 ( ) 都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 _______ 。

(4) 金属 Zn 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为 4 的配离子， Zn 与氨水反应的离子方程式为 _______ 。

(5)ZnO 晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改善半导体的性能， Zn-N 键中离子键成分的百分数小于 Zn-O 键，原因是 _______ 。

(6) 下图为某 ZnO 晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面 O 原子排列局部平面图。 为所取晶胞的下底面，为锐角等于 60° 的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面 _______ 、 _______ 。