答案　A

解析　瓷器属硅酸盐产品，A正确；屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，C错误；碳纤维属于无机高分子材料，D错误。

答案　A

解析　酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C₁₇H₃₅COOH＋C₂HOHC₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅＋H₂O，A错误；常温下，0.1 mol·L^－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH^－)＝10^－2.9 mol·L^－1<0.1 mol·L^－1，NH₃·H₂O为弱碱，电离方程式为NH₃·H₂ONH＋OH^－，B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na^＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl^－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na^＋与Cl^－间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu^2＋＋2e^－===Cu，D正确。

答案　A

解析　A组离子与H₂SO₄不发生反应，离子之间也不反应，所以在H₂SO₄溶液中能大量共存，A正确；AlO与H^＋能发生反应AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓，所以H^＋在NaAlO₂溶液中不能大量共存，B错误；SO具有还原性，ClO^－具有氧化性，SO和ClO^－之间能发生氧化还原反应，所以ClO^－在Na₂SO₃溶液中不能大量共存，C错误；Ba(OH)₂与HCO发生反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO，所以HCO在Ba(OH)₂溶液中不能大量共存，D错误。

答案　B

解析　与环己烷分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故A正确。一氯代物有四种(不考虑立体异构)，故B错误。根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，故C正确。该有机物中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确。

答案　B

解析　标准状况下CH₃COOH不是气态，故A错误；羟基(—OH)和OH^－的质子数均为9,1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH^－中含有质子数均为0.9N_A，故B正确；N₂与H₂在一定条件下的反应是可逆反应，1 mol N₂与3 mol H₂在一定条件下充分反应，生成NH₃分子数目小于2N_A，故C错误；Na₂O₂与足量水反应，－1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8 g Na₂O₂与足量水反应，转移电子0.1N_A，故D错误。

答案　D

解析　依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；A的氧化物是二氧化硅，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键，没有双键，故B错误；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，且同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S>N，故C错误；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N>P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO₃>H₂SiO₃，故D正确。

答案　A

解析　向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O，C错误；向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液，NO、Fe^3＋均与碘离子发生氧化还原反应，生成物中还有亚铁离子，D错误。

答案　D

解析　a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；b→a＋c反应的反应热为生成物能量减反应物能量，故B错误：b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO^－===ClO＋2Cl^－，反应热＝(64 kJ·mol^－1＋2×0 kJ·mol^－1)－3×60 kJ·mol^－1＝－116 kJ·mol^－1，所以该热化学方程式为3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)'ΔH＝－116 kJ·mol^－1，故C错误；一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，根据得失电子守恒，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2，故D正确。

答案　A

解析　由于酸性HCl>H₂SiO₃，所以遇Na₂SiO₃溶液会发生反应：2HCl＋Na₂SiO₃===H₂SiO₃↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl^－浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl₂↑＋H₂O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O，D正确；④中产生的Cl₂与①中的KI反应生成I₂，使①中溶液变蓝，HCl与KI不反应，故A错误。

答案　C

解析　根据图示可知反应Ⅰ为2Ce^4＋＋H₂===2Ce^3＋＋2H^＋，A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce^3＋、H^＋、NO，生成物为Ce^4＋、N₂、H₂O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce^3＋＋4H^＋＋2NO===4Ce^4＋＋N₂＋2H₂O，在该反应中NO是氧化剂，Ce^3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶4＝1∶2，B正确；反应前后溶液中n(Ce^4＋)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce^4＋)减小，C错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以Ce元素守恒，可知反应过程中混合溶液内Ce^3＋和Ce^4＋的总数不变，D正确。