高中化学2020高考化学刷题循环练(二)带解析

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

难度：中等使用次数：102 入库时间：2019-12-11
答案

答案　B

解析　X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。MgO的熔点高于CO₂、CO的熔点，A错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH₄的热稳定性大于SiH₄，B正确；X与Z形成的SiC是共价化合物，C错误；Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，D错误。
反应NH₄Cl＋NaNO₂===NaCl＋N₂↑＋2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．N₂的结构式：N===N

C．Na^＋的结构示意图：

D．H₂O的电子式：HH

难度：容易使用次数：136 入库时间：2019-12-11
答案

答案　D

解析　中子数为18的氯原子为Cl，A错误；N₂的结构式为N≡N，B错误；Na^＋的结构示意图为，C错误。
下列过程与氧化还原反应无关的是(　　)

难度：容易使用次数：200 入库时间：2019-12-11
答案

答案　A

解析　工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项不符合题意；拉瓦锡测定空气中O₂的含量，主要利用了两个反应：2Hg＋O₂2HgO,2HgO2Hg＋O₂↑，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。
下列说法正确的是(　　)

A．HCl的电子式为H∶Cl

B．Na₂O₂只含有离子键

C．质量数为12的C原子符号为₁₂C

D．用电子式表示KBr的形成过程：

难度：中等使用次数：113 入库时间：2019-12-11
答案

答案　D

解析　氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为H，故A错误；Na₂O₂的电子式为：Na^＋[]²^－Na^＋，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为¹²C，故C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D正确。
研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．整个过程中O₃作催化剂

B．反应Ⅲ的方程式为O₂＋O===O₃

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

难度：容易使用次数：140 入库时间：2019-12-11
答案

答案　A

解析　由图示可以看出，O₃是中间产物，不是催化剂，故A错误；根据反应Ⅲ：O和O₂参与反应，生成O₃，即反应方程式为O₂＋O===O₃，故B正确；根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中O₃均参与反应且从单质变为化合态，发生了氧化还原反应，故D正确。
向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是(　　)

A．氯气：K^＋、Na^＋、AlO、S²^－

B．二氧化硫：Na^＋、NH、SO、Cl^－

C．氯化氢：H^＋、K^＋、MnO、SO

D．二氧化碳：Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－、NO

难度：中等使用次数：126 入库时间：2019-12-11
答案

答案　D

解析　通入氯气后，溶液呈酸性，AlO能与氢离子反应，S²^－能与氯气发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；SO与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；H^＋、MnO、Cl^－三者能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；通入二氧化碳后，Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－、NO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
下列有关物质性质的叙述错误的是(　　)

A．将过量氨气通入CuSO₄溶液中可得深蓝色溶液

B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

难度：容易使用次数：197 入库时间：2019-12-11
答案

答案　D

解析　将过量氨气通入CuSO₄溶液过程中发生如下反应：2NH₃＋2H₂O＋Cu²^＋===Cu(OH)₂↓＋2NH，Cu(OH)₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－，[Cu(NH₃)₄]²^＋络离子在水溶液中呈深蓝色，A正确；蛋白质属于高分子，分子直径在1～100 nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应，B正确；在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na₂SiO₃＋2HCl===H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl，C正确；铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃，D错误。

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	＋1	＋1	－2	－2、＋4、＋6	＋3	＋2	－1

下列说法正确的是(　　)

A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．M与Q形成的是离子化合物

D．M、Q、Z都在第二周期

难度：中等使用次数：163 入库时间：2019-12-11

答案

答案　A

解析　R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素；其中T元素的主要化合价有－2、＋4、＋6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确；由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、铝、镁三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的第一、二、三周期，故D错误。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．含0.2 mol Na₂O和0.8 mol Na₂O₂的混合物中离子总数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂含有共用电子对数目为4N_A

C．1 L 1 mol·L^－1 CH₃CH₂OH水溶液中含—OH的数目为N_A

D．将71 g Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2N_A

难度：中等使用次数：103 入库时间：2019-12-11
答案

答案　A

解析　Na₂O和Na₂O₂均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na₂O和0.8 mol Na₂O₂的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子总数为3N_A，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1 L 1 mol·L^－1 CH₃CH₂OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由于CH₃CH₂OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的数目大于N_A，故C错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol电子，转移的电子数为N_A，故D错误。
NH₄ClO₄常作火箭发射的推进剂，发生的反应为2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．NH₄ClO₄含离子键和共价键

B．上述反应是吸热反应

C．分解产物的分子中都存在非极性键

D．上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气

难度：容易使用次数：167 入库时间：2019-12-11
答案

答案　A

解析　用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B错误；H₂O中只存在极性键，不存在非极性键，C错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N₂和O₂的混合物，D错误。