密度为0.910 g·cm-3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
C
【解析】
设加入水的体积为V,那么质量分数为25%的氨水的体积也为V,稀释后氨水中溶质的质量分数=×100%≈11.9%<12.5%,答案为C。
【点睛】
溶液稀释时,溶质的物质的量或质量不变。
下列有关电解质的说法中正确的是( )
A.氢氧化钠固体溶于水后能导电,所以氢氧化钠是电解质
B.二氧化碳水溶液能够导电,所以二氧化碳是电解质
C.铁、铜能导电,所以铁、铜为电解质
D.氯化铁溶液能够导电,所以氯化铁溶液是电解质
A
【详解】
A.NaOH固体溶于水后能导电,且NaOH为化合物,所以NaOH是电解质,故A正确;
B.CO2水溶液能够导电,但导电离子不是二氧化碳电离的,则二氧化碳为非电解质,故B错误;
C.Fe、Cu为单质,不属于电解质,也不是非电解质,故C错误;
D.FeCl3溶液为混合物,不属于电解质,也不是非电解质,故D错误;
故答案为A。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等;特别注意能导电的不一定是电解质,且非电解质的水溶液也可能导电,如CO2的水溶液导电,是因为生成碳酸的缘故;另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。
化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中,在一个实验桌上放着四种化学药品,瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验,下列做法中必须制止的是( )
A.小萌同学通过观察比较它们的外观状态
B.小晓同学先各取少量配成了溶液
C.小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝
D.小凤同学用化学方法进行鉴别
C
【详解】
A.观察、比较它们的外观状态,无论能否鉴别,方法都可取,若状态不同可直接鉴别,故A正确;
B.各取少量,加水溶解,可观察药品的水溶性及所得溶液颜色,为常用的鉴别方法,方法都可取,故B正确;
C.因部分化学试剂有毒,则各取少量分别放入口里品尝一下味道,方法不可取,可能会发生中毒,故C错误;
D.使用化学方法进行鉴别,方法可取,利用化学反应中不同现象可鉴别物质,为常用的鉴别方法,故D正确;
故答案为C。
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.下列说法错误的是( )
A.硫元素既被氧化,又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子
D
【分析】
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。
【详解】
A.S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,不选A;
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,不选B;
C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知,每吸收4mol SO2就会放出1molCO2,则相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2,不选C;
D.温度压强未知,无法计算2.24 L CO2的物质的量,无法知道转移多少电子,选D;
答案:D。
【点睛】
本题易错点D,气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
A
【分析】
应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。
【详解】
A项:N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol,相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等,A项正确;
B项:据阿伏加德罗定律,等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同,其原子总数不一定相等;
C项:据阿伏加德罗定律,等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同,氧原子数之比为2:3;
D项:相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中,分子数相等,氢原子数之比为3:4;
本题选A。
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