提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（   ）

A．戴维                      B．侯德榜                   C．道尔顿                  D．门捷列夫

下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（    ）

A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出

B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中

C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热

下列分离方法错误的是（   ）

A．除去混在植物油中的水——倾倒              B．除去粗盐中的泥沙——过滤

C．用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取 D．除去氯气中的氯化氢气体——洗气

下列实验操作正确的是（   ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

下列化学用语正确的是（   )

A．H₂S的电子式：                        B．S^2-结构示意图：

C．Na₂O₂的电子式：             D．CCl₄的电子式：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，18gH₂O中含有的分子数目为N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数目为3N_A

D．1molN₂与4molH₂混合充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（    ）

A．第三周期、ⅠA族                                    B．第三周期、ⅡA族

C．第四周期、ⅠA族                              D．第四周期、ⅡA族

如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S                                                           B．HCl

C．PH₃                                                           D．SiH₄

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．构成物质的分子中一定含有化学键

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．共价化合物中可能含有离子键

下列关于能量转化的说法中正确的是（   ）

A．给手机充电时：化学能转化为电能

B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能

C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能

D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）

已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO+H₂O=Ca(OH)₂,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（     ）

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．产生气泡的速度甲比乙慢

在下列过程中，需要加快反应速率的是（   ）

A．食物变质               B．合成氨                   C．钢铁腐蚀               D．塑料老化

锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）

A．加入浓盐酸   B．加入一定量CuSO₄固体 C．加入适量的水        D．降低温度

下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是

A．v(A)=0.3mol∙L^-1∙s^-1                                    B．v(B)=0.5mol∙L^-1∙s^-1

C．v(C)=0.25mol∙L^-1∙s^-1                                  D．v(D)=0.2mol∙L^-1∙s^-1

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（   ）

A．正、逆反应速率都等于零    B．H₂、I₂的浓度相等

C．HI、H₂、I₂在容器中共存    D．HI、H₂、I₂的浓度均不再变化

下列不属于高分子化合物的是（   ）

A．纤维素                  B．聚氯乙烯               C．淀粉                      D．油脂

下列变化属于物理变化的是（   ）

A．石油分馏               B．煤的液化               C．蛋白质变性           D．石油裂化

下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是

A．乙烯、乙炔                                              B．苯、四氯化碳

C．乙烷、乙烯                                              D．苯、酒精

用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（   ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强        

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Z与Y属于同一周期                                

D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

O₃在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O₃溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O₃浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

下列判断不正确的是

A．实验表明，升高温度能加快O₃的分解速率

B．pH增大能加速O₃分解，表明OH^－可以对O₃的分解起催化作用

C．在30℃、pH＝4.0时，O₃的分解速率为1.00×10^－4mol／（L·min）

D．据表中的规律可推知，O₃在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

一定温度下，将1molN₂O₄充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N₂O₄2NO₂(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO₂)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止              B． v(NO₂)=2v(N₂O₄)

C．容器中 c(NO₂) : c(N₂O4)=2∶1        D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变              F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO₂)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N₂O₄)=______________________。   

（4）达到平衡时，N₂O₄转化率为______________________。

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。

(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。

常温下氨气能被氯气氧化生成N₂，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→________（填小写字母）。

Ⅱ．氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k₁、k₂关闭）。

（3）打开k₁，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k₁，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。

（4）再打开k₂，可观察到的现象是________。

某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

（1）“C₆H₁₂O₆”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

A→B___________________________________，反应类型__________________。

C→D____________________________________，反应类型__________________。

CH₃CH₂OH→CH₃CHO：___________________________________，反应类型__________________。