用惰性电极以1A的电流电解200mL 0．5mol／L的KCl溶液。当溶液的pH==12时，电解通电的时间是 ( )
A．3min13s B．3．3min21s C．3min32s D．3min39s
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2010-03-29
【知识点】
氯碱工业
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A 分析：由溶液的pH＝12，可知溶液中c (OH－)==0．01mol／L
则电解生成的n (OH－)==0．01mol／L×0．2L==0．002mol
由总电解方程式：2KCl+2H2O===2KOH + H2↑+ Cl2↑ ～ 2e－
2mol 2mol
0．002mol 0．002mol
由电子守恒，及I==
得t==
==（0．002×6．02×1023×1．6×10－19） /1==193(s)==3min13s
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2010-03-29
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考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
用惰性电极以1A的电流电解200mL 0．5mol／L的KCl溶液。当溶液的pH==12时，电解
" 主要考察你对
氯碱工业
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 氯碱工业的定义
氯碱工业:
1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施
(1)过滤海水
(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2（微溶） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(5)加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(6)加热驱除二氧化碳
(7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
(8)电解 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。
2.以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O H2O+Cl2=HCl+HClO H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
随着人们环境保护意识的增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施
(1)过滤海水
(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2（微溶） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(5)加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(6)加热驱除二氧化碳
(7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
(8)电解 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。 2.以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O H2O+Cl2=HCl+HClO H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
随着人们环境保护意识的增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
◎ 氯碱工业的知识扩展
1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施
(1)过滤海水
(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2（微溶） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(5)加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(6)加热驱除二氧化碳
(7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
(8)电解 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。
2.以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O H2O+Cl2=HCl+HClO H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
随着人们环境保护意识的增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施
(1)过滤海水
(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2（微溶） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
(5)加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(6)加热驱除二氧化碳
(7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
(8)电解 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。 2.以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O H2O+Cl2=HCl+HClO H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
随着人们环境保护意识的增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
◎ 氯碱工业的教学目标
1、理解氯碱工业的化学原理。
2、学会运用观察、交流等手段获取信息，并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、通过氯碱工业的学习，培养认识化学与社会、技术的关系，能够将化学知识应用于生产、生活。
2、学会运用观察、交流等手段获取信息，并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、通过氯碱工业的学习，培养认识化学与社会、技术的关系，能够将化学知识应用于生产、生活。
◎ 氯碱工业的考试要求
能力要求：掌握
课时要求：120
考试频率：常考
分值比重：3
课时要求：120
考试频率：常考
分值比重：3