对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H（298K）=178.3KJ／mol
△S（298K）=169.6J／（mol・K）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。
【收录时间】
2009-03-14
【知识点】
化学反应进行的方向
查看答案
加入试题篮
解：△S（298K）=169.6J／（mol・K）=0.1696KJ／（mol・K）
△G=AH（298K）－T・△S（298K）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol・K）<0
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol・K）=1051.3K
所以碳酸钙分解的最低温度为1051.3K
单日会员可无限次解锁答案，低至9.9》
2009-03-14
计算题
中等
刘汭婷
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H（298K）=178.3KJ／mol △S（298K）=16
" 主要考察你对
化学反应进行的方向
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 化学反应进行的方向的定义
化学反应的方向与
：
1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
，稳定性Na2CO3＞NaHCO3。
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如CaSO4(微溶)+Na2SO4=CaCO3+Na2SO4。
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O， Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。所以酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
所以沸点：H2SO4＞HCl
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向
的方向进行，直至达到平衡状态；
表明反应已达到平衡状态；
表明反应不能自发进行。
◎ 化学反应进行的方向的知识扩展
一个反应是否按这个反应式进行反应，判定依据为自由能的值△G，即反应前后自由能的变化值。
△G=反应生成物的G-反应物的G=△H-T×△S（T为反应温度，△H为焓变，△S为熵变）
若△G<0，则反应按能自发进行，即按这个方向进行反应。
若△G=0，则反应达到了平衡。
若△G>0，则反应无法自发进行。
△H<0，△S>0反应自发进行。
△G=反应生成物的G-反应物的G=△H-T×△S（T为反应温度，△H为焓变，△S为熵变）
若△G<0，则反应按能自发进行，即按这个方向进行反应。
若△G=0，则反应达到了平衡。
若△G>0，则反应无法自发进行。
△H<0，△S>0反应自发进行。
◎ 化学反应进行的方向的教学目标
1、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单反应的方向。
2、培养分析问题、解决问题的能力，知道从焓变和熵变分析化学反应的思维。
3、能够关注社会、与生活紧密的联系，真正体验到学习化学的价值所在。
2、培养分析问题、解决问题的能力，知道从焓变和熵变分析化学反应的思维。
3、能够关注社会、与生活紧密的联系，真正体验到学习化学的价值所在。
◎ 化学反应进行的方向的考试要求
能力要求：理解
课时要求：10
考试频率：选考
分值比重：1
课时要求：10
考试频率：选考
分值比重：1