将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/
【收录时间】
2015-03-10
【知识点】
物质的量浓度
查看答案
加入试题篮
A
单日会员可无限次解锁答案，低至9.9》
2015-03-10
选择题
中等
徐思瑜
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 (
" 主要考察你对
物质的量浓度
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 物质的量浓度的定义
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
◎ 物质的量浓度的知识扩展
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
◎ 物质的量浓度的相关定理
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
◎ 物质的量浓度的知识导图
◎ 物质的量浓度的知识对比
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
◎ 物质的量浓度的知识点拨
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
◎ 物质的量浓度的知识拓展
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
◎ 物质的量浓度的考试要求
暂无