以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
(1) 滤渣B的主要成分为________ 。
(2) 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
(3) ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
(4) 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
【收录时间】
2019-02-17
【知识点】
金属元素的单质及其化合物
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(1) Fe(OH)3 (2) Mn2＋＋H2O2＋H2O===MnO(OH)2↓＋2H＋
(3) ①3.3～5.4 ②先加入ZnS会将Fe3＋还原为Fe2＋，使铁元素难以除去
(4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中
(5) ZnC2O4
ZnO＋CO↑＋CO2↑
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2019-02-17
综合题
中等
钟金怡
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可
" 主要考察你对
镁的单质及其化合物
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 镁的单质及其化合物的定义
镁：
化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：
。
氧化镁：
化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：
化学式Mg(OH)2，式量58.32。白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁。用做分析试剂，还用于制药工业。氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。
◎ 镁的单质及其化合物的知识扩展
(1)单质镁：物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属化学性质：易失电子而被氧化。镁的化学性质活泼,在空气中就可以直接与氧气反应产生大量的热
①与酸反应：Mg+2H+==Mg2++H2↑
②与二氧化碳反应：Mg+CO2
C+MgO
(2)氧化镁：与碱不反应，是碱性氧化物
①物理性质：白色粉末、熔点高
②化学性质：
与水反应：MgO+H2O=Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)
跟酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)氢氧化镁：中强碱
①物理性质：白色粉末难溶于水
②化学性质：
跟酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)
受热分解：Mg(OH)2
MgO+H2O
制法：用可溶性镁盐加NaOH溶液制取
(4)镁盐（二价镁）：与碱反应生成氢氧化镁沉淀、与碳酸盐生成碳酸镁沉淀 Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓、Mg2++CO32-=MgCO3↓
①与酸反应：Mg+2H+==Mg2++H2↑
②与二氧化碳反应：Mg+CO2
C+MgO (2)氧化镁：与碱不反应，是碱性氧化物
①物理性质：白色粉末、熔点高
②化学性质：
与水反应：MgO+H2O=Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)
跟酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)氢氧化镁：中强碱
①物理性质：白色粉末难溶于水
②化学性质：
跟酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)
受热分解：Mg(OH)2
MgO+H2O 制法：用可溶性镁盐加NaOH溶液制取
(4)镁盐（二价镁）：与碱反应生成氢氧化镁沉淀、与碳酸盐生成碳酸镁沉淀 Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓、Mg2++CO32-=MgCO3↓
◎ 镁的单质及其化合物的特性
镁及其化合物的物理性质和化学性质：
| 物理性质 | 化学性质 | |
| Mg | 银白色固体，密度1.738g﹒cm3-，熔点645℃，沸点1090℃，导电导热性较好，延展性较好 | ①镁和铝两元素的原子最外层分别有2个和3个电子。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子，表现还原性。 Mg-2e-==Mg2+ ②镁与非金属反应 O2+2Mg  2MgOCl2+Mg  MgCl2 S+Mg  MgS3Mg+N2  Mg3N2 说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。 ③镁与酸反应 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ 2H++Mg==Mg2++H2↑ 镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。 ④镁跟某些氧化物反应 2Mg+CO2 C+2MgO ⑤镁跟水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 说明:镁跟冷水反应非常缓慢. |
| MgO | 白色固体，离子化合物，熔点为3073K，硬度（莫氏）为6.5，难溶于水的固体，熔点很高，是很好的耐火材料 | 典型的碱性氧化物，不能与水反应 |
| Mg（OH）2 | 白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色 Mg（OH）2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ②热稳定性差，受热容易分解 Mg（OH）2 MgO+H2O |
◎ 镁的单质及其化合物的知识拓展
工业制备镁:
电解熔融状态的氯化镁制取镁
阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极反应：Mg2++2e-==Mg
总反应：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
Mg2++2Cl-==Mg+Cl2↑
说明氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁。
氧化镁的应用：
氧化镁可用于染料，油漆，玻璃，化学试剂，医药，食品添加剂等方面，工业上利用MgO熔点高的特点，制造耐火材料。
◎ 镁的单质及其化合物的考试要求
暂无