常温下，碳酸的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是
A．溶液中的c(HCO
)一定小于0.1 mol/L
B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝
D．升高温度或加入NaOH固体，
均增大
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2020-09-29
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电离平衡
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2020-09-29
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容易
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考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
常温下，碳酸的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下
" 主要考察你对
强电解质、弱电解质
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 强电解质、弱电解质的定义
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。
弱电解质：
在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“
”表示。
在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。
弱电解质：
在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“
”表示。 ◎ 强电解质、弱电解质的知识扩展
(1)强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。
(2)弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。
(2)弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“
”表示。 ◎ 强电解质、弱电解质的知识对比
强电解质和弱电解质的比较:
◎ 强电解质、弱电解质的知识点拨
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
◎ 强电解质、弱电解质的教学目标
1、了解强电解质、弱电解质的概念。
2、掌握强电解质、弱电解质的本质区别。
3、能正确书写强电解质、弱电解质的电离方程式。
4、能综合运用类比、对比、归纳、总结的学习方法进行分析判断。
2、掌握强电解质、弱电解质的本质区别。
3、能正确书写强电解质、弱电解质的电离方程式。
4、能综合运用类比、对比、归纳、总结的学习方法进行分析判断。
◎ 强电解质、弱电解质的考试要求
能力要求：掌握
课时要求：20
考试频率：常考
分值比重：3
课时要求：20
考试频率：常考
分值比重：3