路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出

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路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A．NH₃、BF₃、H₂O中，只有NH₃是路易斯碱

B．根据路易斯酸碱电子论，BF₃与NH₃的反应属于酸碱中和反应

C．NH₃、BF₃和NH₄BF₄中均含有配位键

D．BF₃的键角大于BF

【收录时间】 2020-11-13

【知识点】共价键对分子构型、性质的影响

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【解析】

A．根据路易斯酸碱电子论，能给出电子对的物质称为路易斯碱，所以NH₃、H₂O都是路易斯碱，A错误；

B．根据路易斯酸碱电子论，BF₃能接受电子对称为路易斯酸，NH₃能给出电子对称为路易斯碱，所以BF₃与NH₃的反应属于酸碱中和反应，B正确；

C．NH₃、BF₃中不含有配位键，C错误；

D．BF₃中心原子的杂化方式为sp²杂化，键角为120°，BF中心原子的杂化方式为sp³杂化，键角为109°28′，所以BF₃的键角大于BF，D正确；

故选AC。

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2020-11-13 选择题容易 111111

考点梳理：

根据可圈可点权威老师分析，试题 "

路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出

" 主要考察你对

极性键、非极性键

等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:

◎ 极性键、非极性键的定义

极性键和非极性键:

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H₂ Cl₂ O₂)、共价化合物(H₂O₂ 多碳化合物)、离子化合物(Na₂O₂ CaC₂)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H₂O CO₂ NH₃)、某些离子化合物(NaOH Na₂SO₄ NH₄Cl)中存在。

◎ 极性键、非极性键的知识扩展

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H₂ Cl₂ O₂)、共价化合物(H₂O₂ 多碳化合物)、离子化合物(Na₂O₂ CaC₂)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H₂O CO₂ NH₃)、某些离子化合物(NaOH Na₂SO₄ NH₄Cl)中存在。

◎ 极性键、非极性键的知识对比

分子空间构型、键的极性与分子的极性:

◎ 极性键、非极性键的知识点拨

化学键与物质类别:

1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。