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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+Fe3+

B.向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性:H2CO3>C6H5OH

C.向含有ZnSNa2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量盐酸

产生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

AA                          BB                           CC                           DD

【收录时间】 2020-12-07
【知识点】 硫酸盐
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B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误;

B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到碳酸的酸性强于苯酚,选B正确;

C.向含有ZnSNa2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化,选项C错误;

D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根离子,选项D错误。

【点睛】

在解决本题中选项C的类似问题时,一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候,一定是先进行大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应),然后再进行微量物质之间的反应。例如,向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳,二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠,再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

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2020-12-07 选择题 中等 李国栋
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题 "
由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A.某溶
" 主要考察你对
硫酸盐
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 硫酸盐的定义

几种重要的硫酸盐:

 

(1)硫酸钙:白色晶体或粉末。含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”,在自然界中以石膏矿存在 2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O=2CaSO4·2H2O(生石膏)(熟石膏用水调成糊状,它就很快与水反应生成坚硬的石膏)
用途:常用来制造各种模型、雕像和制粉笔,在外科医疗上常用来做石膏绷带。
(2)硫酸钡:重晶石;白色,不溶于水,不溶于酸,故不易被人体吸收,且不易被X射线透过。钡餐(x射线透视肠胃的内服药剂)
(3)硫酸锌:ZnSO4·7H2O(皓矾)无色晶体
(4)胆矾:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O):又俗称蓝矾、或铜矾绿矾:七水合亚硫酸铁(FeSO4·7H2O)明矾:十二水硫酸铝钾(KAl(SO4)2·12H2O)
◎ 硫酸盐的知识扩展
(1)硫酸钙:白色晶体或粉末。含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”,在自然界中以石膏矿存在 2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O=2CaSO4·2H2O(生石膏)(熟石膏用水调成糊状,它就很快与水反应生成坚硬的石膏)
用途:常用来制造各种模型、雕像和制粉笔,在外科医疗上常用来做石膏绷带。
(2)硫酸钡:重晶石;白色,不溶于水,不溶于酸,故不易被人体吸收,且不易被X射线透过。钡餐(x射线透视肠胃的内服药剂)
(3)硫酸锌:ZnSO4·7H2O(皓矾)无色晶体
(4)胆矾:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O):又俗称蓝矾、或铜矾绿矾:七水合亚硫酸铁(FeSO4·7H2O)明矾:十二水硫酸铝钾(KAl(SO4)2·12H2O)
◎ 硫酸盐的知识点拨

的检验:

1.SO42-的检验
(1)原理:利用具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂:可溶性钡盐溶液或溶液,盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误:
①只加可溶性钡盐,不酸化。误将等判成SO42-,此时上述离子会分别产生等白色沉淀.
②先加可溶性盐,后酸化。误将等判成SO42-,如向待测液中先滴加溶液,再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+也会有同样现象,因为
③试剂选择错误。误将判成,如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液,或滴加硝酸酸化的溶液,生成白色沉淀,使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性,可将氧化成
(4)检验的关键:既要注意试刹的选择,义耍注意操作顺序的优化,全面考虑,综合分析,正确推导,方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法:
 
2.的检验常用气体法:(不能用硝酸等强氧化性酸),生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3.的检验
(1)气体法:,所用酸必须是非强氧化性酸,可用稀盐酸或稀硫酸,生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法:,生成黑色沉淀;或,生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。

◎ 硫酸盐的知识拓展

亚硫酸及亚硫酸盐:

1.亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易分储成SO2和H2O,因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应,用“”表示。
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子):

2.亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定,只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时,表现还原性。如:

H2SO3遇到比它更强的还原剂时,表现氧化性。如:

(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸,在水溶液中分两步电离:

由亚硫酸的组成和电离可知,亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种,如
3.亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。

◎ 硫酸盐的考试要求
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