某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下

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某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号

III

实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验I、II、III中均涉及Fe³⁺被还原

B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu²⁺)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

【收录时间】 2020-12-07

【知识点】铜及其化合物

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【分析】

Cu和FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl₂+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。

【详解】

A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe³⁺被Cu还原，故A正确；

B. 对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；

C. 对比实验II、III，参加反应的Fe³⁺的量相同，则生成的Cu²⁺应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu²⁺)不相同，故C错误；

D. 实验III溶液为蓝色，含有Cu²⁺和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。

故答案选C。

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2020-12-07 选择题偏难李国栋

考点梳理：

根据可圈可点权威老师分析，试题 "

某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下

" 主要考察你对

单质铜

等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:

◎ 单质铜的定义

铜元素：

在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铜常见的化合价为+1价和+2价
①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl₂Br₂等)生成+2价铜的化合物。如：
Cu+Cl₂CuCl₂ 2Cu+O22CuO
②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

③铜与盐溶液反应：
Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag

◎ 单质铜的知识扩展

(1)物理性质：有金属光泽，紫红色金属，密度为8.92g/cm³，熔点为1083℃，质软，具有良好的导电、导热性(仅次于银)和延展性。铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质：
①与氧气反应：

铜在干燥的空气中很稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，易发生反应：

(碱式碳酸铜，即铜绿，也是孔雀石的主要成分)
②与其他非金属反应

(棕黄色的烟)

(黑色固体)
③通入O₂时与盐酸、硫酸的反应

④与强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应

⑤与盐溶液反应

◎ 单质铜的知识导图

铜与铜的化合物之间的转换图：

◎ 单质铜的特性

◎ 单质铜的知识对比

铜与铁的对比：

从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如： Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu
即Fe的还原性强于Cu

◎ 单质铜的知识点拨

铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：

Cu+2H₂SO₄(浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀）2CuSO₄+2H₂O
注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应

◎ 单质铜的知识拓展

铜的制备和精炼:

(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO₂(2)湿法炼铜：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu
(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣）
2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。