某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
| 表盘 | |
| ||
| 时间/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
| 偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针 归零 | |
① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
【收录时间】
2021-01-19
【知识点】
溴、碘及其化合物
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还原 大 
少量
生成白色沉淀 
此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过 AC
【详解】
（1）向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。说明溶液中生成了I2，IO3－中I的化合价从＋5降低到0，硫的化合价升高，则Na2SO3具有还原性，答案为还原；
（2）i.一般情况下活化能大，化学反应速率慢，答案为大；
ii. I2具有氧化性，SO32－具有还原性，能够发生氧化还原反应，则I2被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；
（3）为了证明假设ii的合理性，即生成的I2会由于Na2SO3的存在，而与之反应，使得溶液不再呈蓝色，则需要在含有I2的溶液中，加入少量的Na2SO3溶液，与I2反应，使蓝色消失，答案为少量Na2SO3；
（4）0～t1，指针右偏至Y，说明有电流产生，发生了氧化还原反应，t2～t3，指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……中间有一段时间，回路中没有电流产生，之后往复，直到亚硫酸钠完全反应完。
①闭合开关后，指针有偏转，有发生反应说明SO32－被氧化成了SO42－。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案为生成白色沉淀；
②0～t1时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，但是又发生了反应，根据假设，生成的碘单质与SO32－反应，生成了I－，答案为I－；
③t2～t3时指针回到“0”处，说明电路中没有电流，SO32－没有参与反应，但是随后又有电流产生，而且偏转到X，说明有碘单质生成，是碘酸根和碘离子的反应，答案为此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过；
（5）A．如果有SO32－存在，SO32－会与I2反应，现溶液呈现蓝色，说明存在I2，没有SO32－，A正确；B. 对比实验I、III，t秒前IO3－还原成I－，而不是I2，有发生变化，B项错误；C．指针回到0，电路中没有发生反应，发生的反应是IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，但是随后指针又转到x，说明又与SO32－反应，产生电流。如果是IO3-与SO32－反应，指针会指到Y，所以是I2与SO32－反应，C正确；答案为AC。
【点睛】
本题题目非常新颖，但是只要抓住反应顺序，开始为IO3－与SO32－生成碘单质，I2再和SO32－反应，生成I－，再I－和IO3－反生碘单质，如此往复。
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2021-01-19
实验,探究题
很难
向文浩
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过
" 主要考察你对
海带、海藻中提取碘
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 海带、海藻中提取碘的定义
海带，海藻中提取碘：
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
◎ 海带、海藻中提取碘的知识扩展
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
◎ 海带、海藻中提取碘的教学目标
1、了解海带、海藻中提取碘的基本原理。
2、了解海带、海藻中提取碘的基本过程、仪器使用及实验操作。
3、了解海带、海藻中提取碘意义。
2、了解海带、海藻中提取碘的基本过程、仪器使用及实验操作。
3、了解海带、海藻中提取碘意义。
◎ 海带、海藻中提取碘的考试要求
能力要求：理解
课时要求：20
考试频率：选考
分值比重：2
课时要求：20
考试频率：选考
分值比重：2