下列实验操作或记录正确的是
A . 常温常压下测得 1mol N 2 和 CO 的混合气体质量为 28 g
B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL
C . 用托盘天平称得 2.50 gCuSO 4 ·5H 2 O ,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90g
D . 欲配制 0.10mol•L -1 的硫酸 920mL ,需量取密度为 1.84g•cm -3 、质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为 5.0mL
A
【详解】
A . N 2 和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol ,因此该混合气体平均摩尔质量为 28g/mol , 1mol 该混合气体质量 m = nM =1mol×28g/mol=28g ,故 A 选;
B .量筒量取体积数据只精确到 0.1mL ,因此数据记录错误,故 B 不选;
C .托盘天平数据只精确到 0.1g ,因此数据记录错误,故 C 不选;
D .密度为 1.84g•cm -3 、质量分数为 98% 的浓硫酸 = = mol/L=18.4mol/L ,欲配制 0.10mol•L -1 的硫酸 920mL ,应选用 1000mL 容量瓶配制,根据 并带入数据可得, ≈5.4mL ,故 D 不选;
综上所述,实验操作或记录正确的是 A 项,故答案为 A 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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