实验室里有甲、乙两瓶 NaOH 溶液，甲瓶为 100mL2.0mol·L ^-1 NaOH 溶液，乙瓶为 100g7%NaOH 溶液。

(1) 若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等，需要的物理量是 ___ 。

(2) 实验室用 NaOH 固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 ___ 。

(3) 配制 100mL2.0mol·L ^-1 NaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量是 ___ 。

(4) 配制过程中需要 “ 摇匀 ” ，写出 “ 摇匀 " 的具体操作 ___ 。

(5) 用 2.0mol·L ^-1 的 NaOH 溶液吸收 2.24LCl ₂ (STP) 制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 ___ ，若 Cl ₂ 恰好被完全吸收，消耗 NaOH 溶液的体积为 ___ mL 。

答案

乙溶液体积（或溶液密度） 100 mL 容量瓶 8.0 g 用右手的食指按住瓶塞，左手托住瓶底，上下颠倒 2~3 次，使溶液混合均匀 Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O 100 mL

【详解】

(1) 甲瓶中 c (NaOH) 已知，关键求出乙瓶的 c (NaOH) ，已知乙瓶中溶液的质量和质量分数，据此可求出 m (NaOH)=100 g×7%=7 g ，进而可求出 n (NaOH) ，只要再知道溶液体积，即可求物质的量浓度，或者知道溶液的密度，利用公式 也可求出其浓度，故还需要的物理量是乙溶液体积或溶液密度；

(2) 配制乙瓶的 NaOH 溶液，只需要称量好 NaOH 质量和量取所需水的体积，在烧杯中混合溶解即可，而配制甲瓶 NaOH 溶液除乙中所用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管仪器外，还需用到 100 mL 容量瓶，故此处填 100 mL 容量瓶；

(3) 所需 n (NaOH)= c·V = 2 mol/L×100 mL ×10 ^-3 L/mL=0.2 mol ，故所需 NaOH 质量 = n (NaOH)· M =0.2 mol×40 g/mol=8.0 g ；

(4) 摇匀的具体操作为：用右手的食指按住瓶塞，左手托住瓶底，上下颠倒 2~3 次，使溶液混合均匀；

(5)Cl ₂ 与 NaOH 反应生成 NaCl 、 NaClO 、 H ₂ O ，具体方程式为： Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O ； n (Cl ₂ )= ，根据反应比例关系： Cl ₂ ~2NaOH ，消耗 n (NaOH)= 2 n (Cl ₂ )=2×0.1 mol=0.2 mol ，体积 V = ，即消耗 NaOH 溶液体积为 100 mL 。