某次实验需用 0.4mol•L - 1 NaOH 溶液 480mL 。配制方法如下:
( 1 )配制该溶液应选用 ________ mL 容量瓶;
( 2 )用托盘天平准确称量 _________ g 固体 NaOH ;
( 3 )若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 _____ ,偏低的是 _____ ,对实验结果没有影响的是 ____ (填序号).
A 所用的 NaOH 中混有少量 Na 2 O
B 用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D 固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内
E 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F 最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
500 8.0 ADF EG BC
【分析】
配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【详解】
( 1 )因溶液的体积 480mL ,但容量瓶的规格没有 480mL ,所以选用 500mL 容量瓶;
( 2 )需氢氧化钠的质量为 m=n × M=cVM=0.5L × 0.4mol/L × 40g/mol=8.0g ;
( 3 ) A . Na 2 O 与水反应生成 NaOH , 1molNa 2 O ( 62g )可生成 2molNaOH ( 80g ), NaOH 的质量增大,所以溶液浓度偏高;
B .在称量 NaOH 时,需要先称出烧杯的质量,再称加入 NaOH 的质量,若所用的小烧杯内壁不太干燥,称烧杯质量实际上称的是烧杯和水的质量,称完 NaOH 后作差时也会将烧杯和水的质量减去,因此不影响氢氧化钠的质量,对溶液浓度无影响;
C .由于在定容步骤中还要加水,所以容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响;
D .液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
E .转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
F .定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
G .定容摇匀后静止,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低;
综上所述,浓度偏高的是 ADF ,偏低的是 EG ,对实验结果没有影响的是 BC 。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D