实验室需使用 0.5 mol·L ^{－ 1} 的稀硫酸 480 mL ，现欲用质量分数为 98% 的浓硫酸（密度为 1.84 g·cm ^{－ 3} ）进行配制。回答下列问题：

(1) 如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 __________ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 __________ （填仪器名称）。

(2) 需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 __________ mL 。

(3) 下列操作中正确的是 __________ （填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 ________ 。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

答案

AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ②⑤ ①⑦

【分析】

(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管；

(2) 根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式计算即可；

(3) 依据 进行误差分析。

【详解】

(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、分液漏斗；还需要玻璃棒、胶头滴管；

故答案为： AD ；玻璃棒、胶头滴管；

(2) 设需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 V L ，因为浓硫酸的物质的量浓度 ，根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得： 18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L ，解得 V = 0.0136 ，即需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 13.6 mL ；

故答案为： 13.6 ；

(3) ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，题中操作不正确；

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中，不会影响浓度的变化，题中操作正确；

③浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度较大，则稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，题中操作不正确；

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致 n 偏小，则配制溶液浓度偏低，题中操作不正确；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响 V ，则配制溶液浓度不变，题中操作正确；

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，题中操作不正确；

⑦定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，题中操作不正确；

故选： ②⑤；①⑦。

【点睛】

明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键，难点是误差分析，利用公式中 n 、 V 判断即可。