某次实验需用 0.4 mol·L - 1 NaOH 溶液 480 mL 。配制方法如下:
( 1 )配制该溶液应选用 _______________ mL 容量瓶;
( 2 )用托盘天平准确称量 __________ g 固体 NaOH ;
( 3 )将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中,倒入约 300 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 __________ 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
( 4 )用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 2-3 次,洗涤后的溶液一起转入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
( 5 )向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 _____________ 时,改用 ___________ 加蒸馏水至 __________ 盖好瓶塞,上下颠倒 . 混合均匀 .
( 6 )若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 _____ (填各选项的序号)
A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B 固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
C 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D 最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
E 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
500 8.0 待冷却至室温后 离刻度线 1 ~ 2 cm 时 胶头滴管 液面最低点与刻度线相切 B D
【分析】
本题考察一定物质的量浓度的溶液的配制,操作步骤有:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶;误差分析需要从各操作对 NaOH 的物质的量及溶液体积的影响入手分析。
【详解】
( 1 )配制 480mL 的溶液,应选用 500mL 的容量瓶;
( 2 ) 500mL 溶液中, n(NaOH)=0.4mol·L -1 ×0.5L=0.2mol , m(NaOH)=40g·mol -1 ×0.2mol=8g ,故应用托盘天平准确称取 8.0g ;
( 3 ) NaOH 溶于水,放出大量的热,需要待溶液冷却至室温之后,再进行转移;
( 5 ) “ 洗涤 ” 后,向容量瓶中加水,至液面离刻度线 1 ~ 2cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,再盖上瓶塞,摇匀;
( 6 ) A 、容量瓶未被烘干,对实验结果无影响, A 不符合题意;
B 、固体溶解之后,立刻转移,会导致溶液体积偏小,使得溶液的浓度偏高, B 符合题意;
C 、转移之后,未经洗涤就定容,导致溶液中 NaOH 的量偏小,使得溶液的浓度偏低, C 不符合题意;
D 、定容时,俯视容量瓶刻度线,会导致溶液体积偏小,使得溶液浓度偏高, D 符合题意;
E 、定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,相当于溶液体积偏大,使得溶液浓度偏小, E 不符题意;
故选 BD 。
【点睛】
①托盘天平的精确度为 0.1g ,注意称量结果的数字写法; ②定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,不需要再加蒸馏水至刻度线,这是因为在颠倒、摇晃的过程中,有少量的水残留或悬挂在刻度线上方的瓶壁上,实际上容量瓶中的水并没有少,若再加水,会使溶液体积偏大,浓度偏低。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D