用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
( 1 )准确称取 5.0g 烧碱样品,所用主要仪器有药匙、烧杯、 ___ 。
( 2 )将样品配成 250mL 待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ___ 。
( 3 )取 10.00mL 待测液,用 ___ 量取。
( 4 )用 0.2000mol·L - 1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ___ ,直到滴定达到终点。
滴定次数 | 待测液的体积 /mL | 标准盐酸体积 | |
滴定前读数 /mL | 滴定后读数 /mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
( 5 )根据上述各数据,计算烧碱的纯度: ___ 。
托盘天平 250mL 容量瓶 碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色的变化 80.00%
【分析】
( 1 )( 2 )考察配制一定物质的量浓度的溶液的操作;( 3 )( 4 )( 5 )主要考察酸碱滴定;整体不难,根据所学知识答题即可。
【详解】
( 1 )称取烧碱固体,需要使用药匙、烧杯、托盘天平;
( 2 )配制 250mL 待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL 容量瓶;
( 3 )取 10.00mL 待测液 ——NaOH 溶液,要用碱式滴定管量取;
( 4 )在滴定时,两眼要注视锥形瓶内溶液颜色的变化;
( 5 ) V(HCl) 1 =20.40mL-0.50mL=19.90mL , V(HCl) 2 =24.10mL-4.00mL=20.10mL ,所以 V(HCl)= = =20.00mL ,则 10.00mL 待测液中, n(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)= 0.2000mol·L -1 ×0.02L=0.004mol ,所以 250mL 的待测液中, NaOH 的物质的量为 =0.1mol ,即 5.0g 烧碱样品中的 NaOH 质量为 0.1mol×40g·mol -1 =4.0g ,所以烧碱样品的纯度为 =80.00% 。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D