首页 > 高中化学 > 一定物质的量浓度的溶液的配制

实验室用 Na 2 CO 3 固体配制 500mL 0.10mol/L Na 2 CO 3 溶液,填空并请回答下列问题:

1 )根据实验要求填表:

应称量 Na 2 CO 3 的质量 /g

应选用容量瓶的规格 /mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

__________

__________

__________

2 )配制时,其正确的操作顺序是 ( 用字母表示,每个字母只能用一次 ) ______________

a .用适量水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

b .用托盘天平准确称量所需 Na 2 CO 3 的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解 ( 需要时可加热 )

c .将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d .将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

e .改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

f .继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm

3 )若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填 偏高 偏低 无影响 ?

①若没有进行a操作 ____________________

②若定容时俯视刻度线 ___________________

【收录时间】 2021-03-29
【知识点】 一定物质的量浓度的溶液的配制
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5.3 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 bcafed 偏低 偏高

【分析】

⑴先计算物质的量,再计算质量,需要用 500mL 的容量瓶来配制,需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管;

⑵配制时,计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶贴标签;

若没有进行 a 操作,溶质未全部转移到容量瓶中,溶质量减少,浓度偏低;

若定容时俯视刻度线,溶液的体积减少,得到浓度偏高。

【详解】

⑴称量应称量物质的量 n=0.10mol/L× 0.5L=0.05mol Na 2 CO 3 的质量 m=0.05mol×106g/mol=5.3g ,选用 500mL 容量瓶进行配制溶液,配制溶液时还需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管;

⑵配制时,计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶贴标签,其正确的操作顺序是 bcafed

若没有进行 a 操作,溶质未全部转移到容量瓶中,溶质量减少,浓度偏低;

若定容时俯视刻度线,溶液的体积减少,得到浓度偏高。

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2021-03-29 实验,探究题 容易 赵潮
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题 "
实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)根据实验要求填表:应称量Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃
" 主要考察你对
配制一定物质的量浓度的溶液
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的定义
配置一定物质的量浓度的溶液:

(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
(3)步骤:
第一步:计算。
第二步:称量:在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签。
(4)误差分析:
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量,导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质,有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释,或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时,已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多,造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左,则出称量值偏小,所配溶液的浓度也偏小;若重心偏小,则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大,所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中,若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低。如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,再用胶头滴管吸出,使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时,V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复,只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞,摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变,若再加水,则使V偏大,cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视,则液面高于刻度线,V偏大,cB偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏小,cB偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大,cB偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃),若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低。
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的知识扩展
(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
(3)步骤:
第一步:计算。
第二步:称量:在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签。
(4)误差分析:
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量,导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质,有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释,或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时,已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多,造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左,则出称量值偏小,所配溶液的浓度也偏小;若重心偏小,则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大,所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中,若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低。如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,再用胶头滴管吸出,使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时,V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复,只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞,摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变,若再加水,则使V偏大,cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视,则液面高于刻度线,V偏大,cB偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏小,cB偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大,cB偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃),若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低。
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的考试要求
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