某化学实验室需要 480mL ， 0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用 18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括： ①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题：

(1) 正确的操作步骤为 ( 填入序号 ) ___ 。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 __ 、 ____ 。

(2) 应量取浓硫酸的体积为 ___ ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ___ ( 从下列中选用 A ． 10 mL B ． 25 mL C ． 50 mL D ． 100 mL) 。

(3) 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 ____ 。

A ．使用前要检验是否漏水 B ．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C ．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D ．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4) 下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ____ 。

A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D ．定容时俯视刻度线

E ．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F ．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

答案

①④⑥②⑤⑦③ 500mL 容量瓶 胶头滴管 13.6 B AD DEF

【详解】

（ 1 ）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等操作，所以正确的操作顺序为： ①④⑥②⑤⑦③；用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为 500ml 容量瓶、胶头滴管；

（ 2 ）设需要 18.4mol/L 的浓硫酸体积为 V ，则依据溶液稀释规律，稀释前后的物质的量不变可得： 18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L ，解得 V 0.0136mL=13.6mL ，故需量取 13.6mL 浓硫酸；依据 “ 大而近 ” 原则应选择 25mL 量筒，故选 B ；

（ 3 ） A ．容量瓶使用前要检验是否漏水， A 正确；

B ．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液， B 错误；

C ．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大， C 错误；

D ．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出， D 正确；

故选 AD ；

（ 4 ） A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸水，导致浓硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， A 不符合题意；

B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变， B 不符合题意；

C ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， C 不符合题意；

D ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， D 符合题意；

E ．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高， E 符合题意；

F ．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高， F 符合题意；

故选 DEF 。