现要配制 1 mol·L - 1 Na 2 CO 3 溶液 250mL ,求:
(1) 需要物质的量浓度为 4 mol·L - 1 的 Na 2 CO 3 溶液 ________ mL ;
(2) 需要溶质的质量分数为 12% 、密度为 1.12g·cm - 3 的 Na 2 CO 3 溶液 ________ mL 。
62.5mL 197.2mL
【详解】
( 1 )用 4mol/L Na 2 CO 3 溶液配 1mol/L Na 2 CO 3 ,即稀释,抓住前后溶质的物质的量不变列方程如下: c( 浓 )×V( 浓 ) = c( 稀 )×V( 稀 ) ,即 4mol/L×V( 浓 )= 1mol/L×250mL ,解得 V( 浓 )=62.5mL ,即需要 4mol/L Na 2 CO 3 溶液 62.5mL 。
( 2 )同样为稀释过程还可抓住稀释前后溶质的质量不变,列式如下: m( 浓 )×w( 浓 )= m( 稀 )×w( 稀 )=m( 溶质 ) ,得: m( 浓 )×12%= 1mol/L×0.25L×106g/mol ,解得 m( 浓 ) ≈220.83g , V= ,即所需 12% Na 2 CO 3 溶液体积为 197.2mL 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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