硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质 ( 如图所示 ) ,下列说法错误的是
A . 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH) 3 胶体,可用作净水剂
B . 为防止 NH 4 HCO 3 分解,生产 FeCO 3 需在较低温度下进行
C . 可用铁氰化钾溶液检验 是否被氧化
D . 溶解度受温度的影响较大
C
【详解】
A .铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有很大的表面积,能吸附水中的悬浮物达到净水的目的, A 正确;
B . NH 4 HCO 3 受热易分解产生氨气、水和二氧化碳,为防止 NH 4 HCO 3 分解,生产 FeCO 3 需在较低温度下进行, B 正确;
C .铁氰化钾溶液可以和 Fe 2+ 反应生成蓝色沉淀,不和 Fe 3+ 反应,而检验硫酸亚铁铵是否被氧化需要检验是否含有 Fe 3+ ,铁氰化钾溶液无法检验 Fe 3+ , C 错误;
D . FeSO 4 与 (NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液冷却结晶可以得到硫酸亚铁铵,说明其溶解度随温度降低会大幅度减小,即溶解度受温度的影响较大, D 正确;
综上所述答案为 C 。
铁元素:
在元素周期表中的位置:铁的原子序数26,位于周期表中第四周期,第Ⅷ族。
(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、导热、延展性,可被磁铁吸引。
(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如:Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:
注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:
③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
化学性质:
铁元素性质活泼,有较强的还原性。
铁的性质:
铁与稀硝酸的反应:
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。
注意:
铁三角关系:
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