铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
I. 绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
(1) 证明步骤 ①滤液中含有 Fe 2+ 的方法是 ______ 。
(2) 步骤 ②加入过量 H 2 O 2 的目的是 ______ ，该步骤中 H 2 O 2 还可替换为 ______ ( 填字母 ) 。
A．N 2 B．O 2 C．Cu D．H 2
(3) 若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 ______ g 。
II. 高铁酸钠 (Na 2 FeO 4 ) 用作新型净水剂等。
(4)Na 2 FeO 4 主要通过如下反应制取： 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5X ，则 X 的化学式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ 。
(5)Na 2 FeO 4 在水中可以发生如下反应： 4FeO +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+8OH - +3O 2 ↑ 。鉴别有胶体产生的方法为 ______ 。
答案
取样先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有 Fe 2+ 将 Fe 2+ 全部氧化为 Fe 3+ B 0.07a H 2 O NaClO 丁达尔效应
【分析】
Fe 3+ 遇 KSCN 溶液显红色，该现象用于检验 Fe 3+ 存在，证明操作 Ⅰ 滤液中含有 Fe 2+ 的方法之一是取样先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色；步骤 ②加入过量 H 2 O 2 的目的是，过氧化氢氧化亚铁离子；根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。注意 ag 氧化铁含有的铁元素质量为 10 片含有的铁元素质量；利用胶体的性质鉴别胶体的产生。
【详解】
(1) 证明步骤 ①滤液中含有 Fe 2+ 的方法是取样先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有 Fe 2+ 。故答案为：取样先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有 Fe 2+ ；
(2) 步骤 ②加入过量 H 2 O 2 发生的反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O ，故目的是将 Fe 2+ 全部氧化为 Fe 3+ ， O 2 具有氧化性能将亚铁离子氧化，该步骤中 H 2 O 2 还可替换为 O 2 。 N 2 性质稳定、 Cu 、 H 2 具有还原性；故答案为：将 Fe 2+ 全部氧化为 Fe 3+ ； B ；
(3) 若实验中铁无损耗，最后氧化铁为 ag ，氧化铁含有铁元素的质量为 ×ag=0.7ag ，则每片补血剂中含铁元素的质量为
=0.07ag 。故答案为： 0.07a ；
(4)Na 2 FeO 4 主要通过如下反应制取： 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5X ，根据质量守恒，则 X 的化学式为 H 2 O ，该反应中氧化剂为 NaClO ，氯由 +1 价降为 -1 价。故答案为： H 2 O ； NaClO ；
(5)Na 2 FeO 4 在水中可以发生如下反应： 4FeO +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+8OH - +3O 2 ↑ 。反应中有胶体产生，利用胶体的性质鉴别，鉴别有胶体产生的方法为丁达尔效应。故答案为：丁达尔效应。
