三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液 ( 含有大量 CuCl 2 、 FeCl 2 和 FeCl 3 中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
(1) 写出下列物质的化学式： ② _______ ； ③ _______ ；
(2) 写出 FeCl 3 溶液与铜发生反应的离子方程式： _______ ；
(3) 向滤液 ②中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成 _______ 色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为 _______ ；
(4) 通入 ⑥ 发生反应的离子方程式： _______ ；
(5) 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 _______ ( 填字母代号 ) 。
A． 有铜无铁 B． 有铁无铜 C． 铁、铜都有 D． 铁、铜都无
【收录时间】
2021-03-30
【知识点】
氧化还原反应
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FeCl 2 Fe 、 Cu 灰绿
B
【分析】
废液中含有大量 CuCl 2 、 FeCl 2 和 FeCl 3 ，加入过量的铁粉， Fe 与 FeCl 3 、 CuCl 2 都能发生反应，过滤，滤液 ②中的溶质是 FeCl 2 ，滤渣 ③是铁和铜的混合物；滤渣③中加入足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤出金属铜，滤液⑤的溶质是 FeCl 2 ；滤液 ②与滤液⑤混合后通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，故①为 Fe ， ②为 FeCl 2 ， ③ 为 Fe 、 Cu ， ④ 为盐酸， ⑤ 为 FeCl 2 和盐酸， ⑥ 为氯气。
【详解】
(1) 由分析知， ②为 FeCl 2 ； ③为 Fe 、 Cu ；
(2) FeCl 3 溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的离子方程式为： ；
(3) 滤液 ②的溶质是氯化亚铁，加入 NaOH 溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，反应方程式是 FeCl 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+2NaCl ；长时间暴露在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；
(4) 氯化亚铁通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；
(5) 铁的还原性大于铜，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉先与氯化铁反应，反应结束后，不可能出现的结果是有铁无铜，故选 B 。
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2021-03-30
推断题
中等
zhangmeng
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：(1)写出下列物
" 主要考察你对
氧化还原反应的定义
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 氧化还原反应的定义的定义
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
◎ 氧化还原反应的定义的知识扩展
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
◎ 氧化还原反应的定义的知识导图
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
◎ 氧化还原反应的定义的知识点拨
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
◎ 氧化还原反应的定义的考试要求
暂无