某氯化铁样品中含有少量 FeCl 2 杂质,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:
请根据流程,回答以下问题:
(1) 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 _______ 。
(2) 若坩埚质量是 W 1 g ,坩埚与加热后固体总质量是 W 2 g ,则样品中铁元素的质量分数 _______ ;若称量准确,最终测得铁元素的质量分数偏大,则造成误差的原因可能是 _______ ( 写出一种原因即可 ) 。
取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液,若无沉淀生成,则证明原沉淀已洗涤干净 氢氧化铁固体加热 ( 灼烧 ) 时未充分反应变为 Fe 2 O 3
【分析】
样品中加入盐酸和水,进行溶解,配制成 250mL 的溶液,取其中 25.00mL 溶液,加入氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,再加入过量氨水,沉淀铁离子,生成氢氧化铁,灼烧氢氧化铁生成氧化铁,据此分析解答。
【详解】
(1) 滤液中存在氯化铵,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子,以判断沉淀是否洗净,方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液,若无沉淀生成,则证明原沉淀已洗涤干净;
(2) 因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁, 25mL 溶液中得到的 Fe 2 O 3 中铁元素的质量为 ,则样品中铁元素的质量分数是 ;因氢氧化铁固体加热时未充分反应变为 Fe 2 O 3 ,则最终测得铁元素的质量分数偏大。
定量实验介绍:
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