将一定量锌与 100 mL18 mol/L 浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol ,将反应后的溶液稀释得 400 mL ,测得溶液 c(H + )=2 mol/L ,则下列叙述中错误的是
A . 反应中生成的气体有 SO 2 和 H 2
B . 反应中共消耗锌 52.0 g
C . 气体中 SO 2 和 H 2 物质的量比为 6 : 1
D . 反应共转移电子 1.6 mol
C
【分析】
Zn 和浓硫酸发生: Zn+2H 2 SO 4 ( 浓 )=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O ,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与 Zn 发生: Zn+H 2 SO 4 ( 稀 )=ZnSO 4 +H 2 ↑ ,则生成的气体为 SO 2 和的 H 2 混合物,生成气体的物质的量为 0.8 mol ,溶液剩余硫酸的物质的量为 ×0.4L×2mol/L=0.4 mol ,参加反应的 n(H 2 SO 4 )=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol ,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成 x mol SO 2 , y mol H 2 , , , x+y=0.8 、 2x+y=1.4 ,解之得 x=0.6 , y=0.2 ,所以反应会生成 0.6 mol 的二氧化硫和 0.2 mol 的氢气,据此解题。
【详解】
A .由以上分析可知气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物,故 A 正确;
B .生成 1 mol 混合气体转移 2 mol 电子,消耗 1 mol 的锌,所以反应中共消耗金属 Zn 的质量 m(Zn)=0.8×65g/mol=52 g ,故 B 正确;
C .气体中 SO 2 和 H 2 物质的量比为 3 : 1 ,故 C 错误;
D .生成 1 mol 混合气体转移 2 mol 电子,所以反应共转移电子 1.6 mol ,故 D 正确;
故答案为 C 。