联合国将 2019 年定为 “ 国际化学元素周期表年 ” ,以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第 2 周期 Ⅰ A 族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是
A . 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B . 原子半径比钠的大
C . 单质与水的反应比钠更剧烈 D . 最高化合价为 +2
A
【分析】
锂是第 Ⅰ A 族元素,第 Ⅰ A 族元素除 H 外称为碱金属元素,从上到下依次为锂、钠、钾、铷、铯、钫 ( 放射性元素 ) ,原子最外层电子数均为 1 ,从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,即金属性: Na>Li 。
【详解】
A .金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性: Na>Li ,因此碱性: NaOH>LiOH , A 正确;
B . Na 和 Li 属于同主族元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此锂原子半径比钠的小, B 错误;
C .金属性: Na>Li ,因此 Li 与水的反应没有钠剧烈, C 错误;
D .锂是第 Ⅰ A 族元素,最高化合价为 +1 , D 错误;
答案选 A 。