利用如图所示装置进行实验,将液体 X 逐滴加入到固体 Y 中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项 | X | Y | Z | 实验现象或结论 | 装置 |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 品红溶液 | 能氧化品红 | |
B | 双氧水 | | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 | |
C | 浓盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 非金属性: | |
D | 浓硝酸 | | 水 ( 含酚酞 ) | 试管中液体变红 |
A . A B . B C . C D . D
B
【详解】
A .稀硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成 SO 2 , SO 2 具有漂白性,能和品红溶液反应成一种不稳定的物质,漂白品红溶液,利用的不是 SO 2 的氧化性,故 A 错误;
B .双氧水是过氧化氢溶液的俗称,氢硫酸是硫化氢的水溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为: 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑,氧气能够将硫化氢氧化成 S 单质,从而使 B 中出现浑浊现象,故 B 正确;
C .石灰石为碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应为: CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑,生成的 CO 2 中混有 HCl ,二者与硅酸钠反应都能生成硅酸沉淀,且 HCl 不是最高价氧化物,则不能证明非金属性: ,故 C 错误;
D . Cu 和浓硝酸反应生成 NO 2 , NO 2 和水反应生成 HNO 3 ,不能使试管中液体变红,故 D 错误;
故选 B 。
二氧化硫的物理性质和化学性质:
1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
(2)还原性
(3)弱氧化性
(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。
SO2与一些物质反应的实验现象:
SO2与强碱反应后固体成分的确定:
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:
分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。
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下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、E、F、X均为单质,试填空。
⑴写出A、B的化学:A___________,B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。