下表为元素周期表的一部分,请参照元素 ① ~ ⑩在表中的位置,回答下列问题:
| IA | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | VA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | ② | ③ | | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
3 | ⑧ | | | | | ⑨ | ⑩ | |
(1) 自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是 ___ 。
(2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 ___ ( 填离子符号 ) 。
(3) 写出由 ⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式: __ 。
(4) 根据对角线元素性质相似规则,写出 ②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式: ___ 。
(5) 已知 W+X→Y+Z , W 、 X 、 Y 、 Z 分别是由 ①⑤⑥三种元素中的两种形成的 10 电子粒子,写出该反应的离子方程式: __ 。
第二周期第 Ⅳ A 族 S 2- > Cl - > Na + LiOH+H + =Li + +H 2 O NH +OH - NH 3 ↑+H 2 O
【分析】
由元素在周期表中的相对位置可知: ①是 H 、 ②是 Li 、 ③是 Be 、 ④是 C 、 ⑤是 N 、 ⑥是 O 、 ⑦是 F 、 ⑧是 Na 、 ⑨是 S 、 ⑩是 Cl ,结合元素周期律分析解答。
【详解】
(1) 自然界物质种类最多的元素为碳元素,位于周期表中第二周期第 Ⅳ族,故答案为:第二周期第Ⅳ族;
(2) 离子的电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,所以 ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 S 2- > Cl - > Na + ,故答案为: S 2- > Cl - > Na + ;
(3) 由 ⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠,在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键,次氯酸根离子内部有一个共价键,其电子式为 ,故答案为: ;
(4) 根据对角线元素性质相似规则, Li 的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似,说明 LiOH 难溶于水,与盐酸反应的离子方程式为 LiOH+H + =Li + +H 2 O ,故答案为: LiOH+H + =Li + +H 2 O ;
(5) W+X=Y+Z , W 、 X 、 Y 、 Z 分别是由 ①⑤⑥三种元素中的两种形成的 10 电子粒子,应该为铵根离子与氢氧根离子的反应,反应的离子方程式为 NH +OH - NH 3 ↑+H 2 O ,故答案为: NH +OH - NH 3 ↑+H 2 O 。
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的,他将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
元素周期表的结构:
(1)周期
①周期的含义在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行,即7 个周期。
②周期的划分
(2)族
①族的含义在周期表中,把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行,它们被划分为16个族。
②族的划分
(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
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