某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1) 干燥管 D 的作用为 ___________ ；

(2) 若要证明非金属性： C ＞ Si ，则在 A 中加盐酸、 B 中加 CaCO ₃ 、 C 中加 Na ₂ SiO ₃ 溶液，观察到 C 中溶液 ___________ 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 ___________ 溶液的洗气瓶。

Ⅱ．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 ( 夹持设备已略 ) 。

(3) 制备氯气选用的药品为： 高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： ___________ 。

(4) 装置 B 的作用是 ___________ 。

(5) 设计装置 D 、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E ，观察到的现象是 ___________ 。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 ___________ 。

答案

防止倒吸 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO ₃ 2 +16H ⁺ +10Cl ^- =2Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O 除 HCl 和防堵塞 ( 或作安全瓶 ) E 中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色 过量的 Cl ₂ 也可将 I ^- 氧化为 I ₂

【详解】

(1) 干燥管 D 起到一个安全瓶，防倒吸的作用，避免 C 中液体进入锥形瓶中；

(2) 碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能够和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸，现象是有白色沉淀生成；

除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以使用饱和氯化钠溶液；

(3) 实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，离子方程式为 2 +16H ⁺ +10Cl ^- =2Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O；

(4) 生成的氯气中可能混有挥发出来的氯化氢气体，所以 B 装置用来除去氯化氢，装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的压强增大， B 中的长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(5) 打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入到含碘化钾和苯的之装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，观察到的现象是 E 中溶液分为两层，上层是紫红色；

氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘。