2018 年是门捷列夫诞辰 184 周年。下列事实用元素周期律不能解释的是

A ． 沸点： H ₂ O>H ₂ S B ． 碱性： KOH>NaOH

C ． 酸性： HClO ₄ >H ₂ SO ₄ D ． 元素的金属性： Mg>Al

答案

A

【分析】

根据元素周期律的定义：元素的某些性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，而递变的性质有元素的金属性和非金属性，最高价氧化物水化物的酸性和碱性等 , 据此判断 选项。

【详解】

A ．由于水分子之间存在氢键，而硫化氢分子没有氢键，沸点大小为 H ₂ O>H ₂ S ，但这种解释不是周期律，故 A 符合题意；

B ．根据金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，钾和钠位于同一主族，从上到下金属性增强，故碱性： KOH>NaOH ，符合元素周期律，故 B 不符合题意；

C ．根据非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强， Cl 和 S 位于同一周期，从左到右非金属增强，故非金属性 Cl>S ，酸性： HClO ₄ >H ₂ SO ₄ ，故 C 不符合题意；

D ．元素的金属性，同周期中从左到右逐渐减弱， D 符合元素周期律，故 D 不符合题意；

故选答案 A 。

【点睛】

注意物质沸点的比较根据物质所属晶体类型进行判断，而元素周期律中晶体的类型没有递变规律。