已知： ① X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 Q 为原子序数依次增大的短周期元素。 X 是所有元素中原子半径最小的元素， Y 是形成化合物种类最多的元素， W 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Q 与 W 同主族， Y 、 R 原子的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。
②莱纳斯卡尔鲍林在 1932 年提出 electronegativity 作为元素原子在化合物中某种性质的标度， electronegativity 的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的 electronegativity 的值。
| 元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
| electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
| 元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
| electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题 ( 涉及 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 Q 时，用元素符号表示 ) ：
(1) 根据上表给出的数据，可知元素的 electronegativity 越大， _______ ( 填 “ 金属性 ” 或 “ 非金属性 ”) 越强。
(2) 元素 Q 在周期表中的位置为 _______ 。
(3)W 、 R 、 Q 单核简单离子半径由大到小排列顺序为 _______ ( 用微粒符号表示 ) 。
(4) 元素 X 、 Z 、 W 之间能形成多种 10 电子微粒，请写出反应物和产物均为 X 、 Z 、 W 之间形成的 10 电子微粒的一个离子方程式 _______ 。
(5) 一种由元素 W 、 R 组成的淡黄色固体化合物，其电子式为 _______ 。
(6) 试比较下列物质的稳定性： X 2 W _______ X 2 Q ；沸点： X 2 W _______ X 2 Q ( 填 “ ＜ ” 或 “ ＞ ”) 。
(7) 元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 Q 中的两种元素可形成原子个数比为 1 ∶ 2 的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 _______ 。
A ． 2 B ． 4 C ． 7 D ． 8
答案
非金属性 第三周期 Ⅵ A 族 S 2- ＞ O 2- ＞ Na + NH +OH - =NH 3 +H 2 O( 或 NH 3 +H 3 O + =NH
+H 2 O 或 H 3 O + +OH - =2H 2 O 等 )
＞ ＞ B
【分析】
① X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 Q 为原子序数依次增大的短周期元素。 X 是所有元素中原子半径最小的元素，则 X 为 H ； Y 是形成化合物种类最多的元素，则 Y 为 C ； W 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 W 为 O ； Q 与 W 同主族，则 Q 为 S ； Z 的原子序数介于 C 、 O 之间，则 Z 为 N ； Y 、 R 原子的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数， R 的最外层电子数为 5-4=1 ，则 R 为 Na ； ②结合表中数据可知， electronegativity 越大，金属性逐渐越弱、非金属性越强，以此分析解答。
【详解】
(1) 由表中数据可知，元素的 electronegativity 越大，元素的非金属性越强，故答案为：非金属性；
(2)Q 为 S 元素，原子序数为 16 ，在元素周期表中位于第三周期第 Ⅵ A 族，故答案为：第三周期第 Ⅵ A 族；
(3)W 、 R 、 Q 的单核简单离子分别为 O 2- 、 Na + 、 S 2- ，电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为： S 2- ＞ O 2- ＞ Na + ，故答案为： S 2- ＞ O 2- ＞ Na + ；
(4)X 、 Z 、 W 分别为 H 、 N 、 O ，元素 H 、 N 、 O 之间能形成多种 10 电子微粒，反应物和产物均为 H 、 N 、 O 之间形成的 10 电子微粒的离子方程式有： NH +OH - =NH 3 +H 2 O 、 NH 3 +H 3 O + =NH
+H 2 O 、 H 3 O + +OH - =2H 2 O 等，故答案为： NH
+OH - =NH 3 +H 2 O( 或 NH 3 +H 3 O + =NH
+H 2 O 或 H 3 O + +OH - =2H 2 O 等 ) ；
(5)W 、 R 分别为 O 、 Na ， O 、 Na 组成的淡黄色固体化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为 
，故答案为： 
；
(6)X 2 W 、 X 2 Q 分别为 H 2 O 、 H 2 S ，非金属性： O ＞ S ，则简单氢化物的稳定性： H 2 O ＞ H 2 S ； H 2 O 分子间存在氢键，导致其沸点较高，沸点： H 2 O ＞ H 2 S ，故答案为：＞；＞；
(7) 元素 H 、 C 、 N 、 O 、 Na 、 S 中的两种元素可形成原子个数比为 1 ∶ 2 的共价化合物，满足条件的元素有 H 与 C 、 N 、 O ， O 与 C 、 N 、 S ，这两种元素的原子序数之差可能为 2(C 与 O) 、 5(C 与 H) 、 7(H 与 O) ， 8(O 与 S) ，原子序数之差不可能是 4 ，故答案为： B 。
