如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
(1) mol A 与 的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为 ___________ 。
(2) 写出 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ___________ 。
(3) 其中含元素 E 化合物是一种白色胶状沉淀,可用于净水,则该物质的化学式为 ___________ ; 与 的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为 ___________ 。 C 的简单氢化物的电子式 ___________ 。
(4) 、 E 、 F 、 形成的简单离子半径由大到小顺序 ( 用离子符合表示 ) ___________ 。
1.2L H 2 CO 3 S 2- >Cl - >Na + >Al 3+
【分析】
由周期表的位置可推出: A~G 的元素是: Na 、 C 、 N 、 O 、 Al 、 S 、 Cl ;
【详解】
(1) A 是 Na ,金属钠和水反应的方程式为 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ , 1molNa 与水完全反应产生氢气的物质的量是 0.5mol ,标准状况下的体积是 0.5mol×22.4L/mol=11.2L ;
(2) B 是 C 元素,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为: H 2 CO 3 ;
(3) E 是 Al , Al(OH) 3 是一种白色胶状沉淀,可用于净水; Al 具有两性,能和氢氧化钠反应产生氢气,化学方程式为: ; C 是 N 元素,氢化物是 NH 3 ,电子式为: ;
(4) 电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径: S 2- >Cl - >Na + >Al 3+ 。
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的,他将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
元素周期表的结构:
(1)周期
①周期的含义在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行,即7 个周期。
②周期的划分
(2)族
①族的含义在周期表中,把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行,它们被划分为16个族。
②族的划分
(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
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