请参照元素 A-H 在元素周期表中位置回答下列问题。
A | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | B | C | D | |
E | | | | | | | | | | | | F | | | G | | |
| | | | | | | H | | | | | | | | | | |
(1) 元素 G 的原子结构示意图 ________ 。
(2) 由 A 、 E 组成的化合物中 A 的化合价为 _______ ,将其投入水中,剧烈反应产生大量气体,反应方程式为 ____________ 。
(3)H 位于元素周期表的 _____ 族, H 与 C 形成的红棕色化合物能与 F 单质发生反应,化学方程式为 _________ ,写出该反应的一种用途 _______ 。
(4)G 的低价氧化物可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br 2 ,解决了环保问题。写出该反应的化学方程式: __________ 。
(5)BA 3 能与 C 2 在催化剂下发生反应,化学方程式为 ____________ ,如果是纯净的 C 2 , BA 3 则可燃烧,避免污染,化学方程式为 ________ 。
-1 NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑ VIIIB 族 Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 +2Fe 焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等 SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O
【分析】
元素 A-H 在元素周期表中位置,元素分别为 H 、 N 、 O 、 F 、 Na 、 Al 、 S 、 Fe 。
【详解】
(1) 分析可知,元素 G 为 S ,原子结构示意图 ;
(2) 由 A 、 E 组成的化合物为 NaH , H 的化合价为 -1 价; NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为 NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑ ;
(3)H 为 Fe ,位于元素周期表的 VIIIB 族; H 与 C 形成的红棕色化合物为氧化铁,能与 Al 单质发生反应生成氧化铝和铁,方程式为 Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 +2Fe ;铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等;
(4)G 的低价氧化物为 SO 2 ,可与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸,方程式为 SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr ;
(5) NH 3 能与 O 2 在催化剂下发生反应生成 NO 和水,方程式为 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O ;纯净的 O 2 , NH 3 则可燃烧,避免污染,即生成氮气,方程式为 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O 。
元素性质推断知识点归纳:
(1)质量最轻的元素是氢(H),其单质可以填充气球;质量最轻的金属是锂(Li);熔点最高的非金属单质是石墨;熔点最高的金属单质是钨(W);熔点最低的金属单质是汞(Hg)。
(2)地壳中含量最多是氧(O),其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既难得电子,又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
(4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫(S);最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳(C)和硅(Si)。
(5)碳(C)是形成化合物最多的元素,是构成有机物的骨架元素,可形成多种同素异形体,其中硬度最大的是金刚石,而C60是分子晶体,熔点较低。
(6)常温下能与水反应放出氧气,单质是氟(F2),化合物是过氧化钠(Na2O2)。
(7)硅(Si)是构成地壳岩石骨架的主要元素,单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气,还能被弱酸氢氟酸所溶解。
(8)能在空气中自然的非金属单质是白磷(P4),白磷有毒,能溶于CS2,和红磷互为同素异形体,红磷不能自然,不溶于CS2,白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
(9)既能在二氧化碳中燃烧,又能在氮气中燃烧的金属是Mg,既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝(Al)。
(10)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮(N)。
(11)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水,该元素可能是氮(N)或硫(S)。
(12)光照时可以释放电子的是铷(Rb)和铯(Cs);常温下呈液态的金属是汞(Hg),非金属单质是溴(Br2)。
解元素推断题必备知识归纳
(1)与元素的原子结构相关知识归纳
①最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
②次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
③内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P;电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
④常见等电子微粒:
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
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