Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 (Cl - 和 ClO - 的比值与反应的温度有关 ) ,用 24.0g NaOH 配成的 250mL 溶液,与 Cl 2 恰好完全反应 ( 忽略 Cl 2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化 ) :
(1) 请选出下列物质所含有的化学键类型:
Cl 2 : ___________ ; NaOH : ___________ 。
A .离子键 B .共价键 C .氢键 D .分子间作用力
(2) 配制 NaOH 溶液时,除了下列仪器外,还需要用到的玻璃仪器是 ___________ 。
A .烧杯 B .玻璃棒 C .胶头滴管 D .托盘天平
(3) 配得的 NaOH 溶液物质的量浓度为 ___________ 。
(4) 某温度下,反应后溶液中 c (Cl - )=6 c (ClO - ) ,则溶液中 c (ClO - ) = ___________ mol/L
B AB 250mL 容量瓶 2.4moL/L 0.3
【详解】
(1) Cl 2 所含有的化学键为共价键,答案选 B ; NaOH 既含有离子键也含有共价键,答案选 AB ;
(2) 配制 NaOH 溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶;
(3) 24.0gNaOH 的物质的量为 0.6mol ,配成 250mL 溶液,配得的 NaOH 溶液物质的量浓度为: c=n ÷ V=0.6mol ÷ 0.25L=2.4moL/L ;
(4) 某温度下,反应后溶液中 c(Cl - )=6c(ClO - ) , n (Cl - )=6 n (ClO - ) ,根据转移电子相等得: ×5 ,则 ,即 ,溶液中存在电荷守恒, 2.4moL/L ,溶液中 c(ClO - ) =0.3mol/L 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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