(1) 短周期中，金属性最强的元素是 ___________ ( 写元素符号，下同 ) ，非金属性最强的元素是 ___________ ，原子半径最小的元素是 ___________ 。

(2) 寻找所需元素：在 ___________ 区域找到制造半导体材料，如 ___________ ( 写元素符号 ) ；

(3) 写出下列物质的电子式： NaOH ___________ ； N ₂ ___________ ； Na ₂ O ₂ ___________ ； CO ₂ ___________ ； NH ₄ Cl ___________ ； HClO ___________ 。

(4) 现有下列几种微粒： ¹ H 、 ² H 、 ³ H 、 ¹ H ^＋ 、 ²³⁴ U 、 ²³⁵ U 、 ²³⁸ U 、 ⁴⁰ K 、 ⁴⁰ Ca 、 Cl ₂ 、 ¹⁴ N 、 ¹⁴ C ，以上微粒分别属于 ___________ 种元素，互为同位素的原子分别为 ___________ 、 ___________ 。

答案

Na F H 金属和非金属分界线附近 Si 、 Ge 7 ¹ H 、 ² H 、 ³ H ²³⁴ U 、 ²³⁵ U 、 ²³⁸ U

【详解】

(1) 元素周期表左下角的元素金属性最强，则短周期中，金属性最强的元素是 Na ；元素周期表中稀有气体原子最外层为稳定结构，不易得电子，非金属性弱，除稀有气体元素外右上角的元素非金属性最强，则短周期中，非金属性最强的元素是 F ；同主族从上向下原子半径增大，同周期从左往右原子半径减小，则短周期中原子半径最小的元素是 H ；

(2) 寻找所需元素：在金属与非金属分界线附近找到制造半导体材料，如 Si 、 Ge ；

(3)NaOH 是含共价键的离子化合物，其电子式为 ； N ₂ 分子中两个 N 形成三对共用电子，其电子式为 ； Na ₂ O ₂ 是含共价键的离子化合物，其电子式为 ； CO ₂ 中 2 个 C 和 O 分别形成两对共用电子，其电子式为 ； NH ₄ Cl 是含共价键的离子化合物，其电子式为 ； HClO 中 O 在中间，电子式为 ；

(4) 以上微粒分别属于 H 、 U 、 K 、 Ca 、 Cl 、 N 、 C 共 7 种元素；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，因此互为同位素的原子分别为 ¹ H 、 ² H 、 ³ H ， ²³⁴ U 、 ²³⁵ U 、 ²³⁸ U 。