下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | Ⅰ A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑪ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
( 1 ) 11 种元素中,化学性质最不活泼的是 ___________ ,原子半径最小的是 ___________ 。
( 2 )①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 ___________ 。
( 3 )②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________ 。
( 4 )元素⑦的简单氢化物电子式为 ___________ 。
( 5 )①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ___________ 和 ___________ 。 ①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为 ___________ ,该化合物的溶液与元素 ⑧的单质反应的离子方程式为 ___________ 。
( 6 )①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ___________ 。
( 7 )⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ___________ 。
Ar H KOH K + > Ca 2 + > Mg 2 + NaOH HBrO 4 离子键 Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 NaOH + Al ( OH ) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O HF
【分析】
由元素在周期表的位置可知, ①~ ⑪ 分别为 Na 、 K 、 Mg 、 Ca 、 Al 、 C 、 O 、 Cl 、 Br 、 Ar 、 F ,据此判断。
【详解】
( 1 )上述元素中,只有 Ar 的原子结构中最外层为 8 电子,化学性质最不活泼;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径最小的是 H ;
( 2 )①②⑤中金属性最强的是 K ,金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 KOH ;
( 3 )核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 K + > Ca 2 + > Mg 2 + ;
( 4 )元素⑦的简单氢化物分子式为 H 2 O ,属于共价化合物,电子式为 ;
( 5 )①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为 NaOH 和 HBrO 4 。 ①和⑨两元素形成化合物是 NaBr ,其中化学键的类型为离子键,氯元素非金属性强于溴元素,则该化合物的溶液与元素 ⑧的单质反应的离子方程式为 Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 ;
( 6 )①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,二者相互反应的化学方程式为 NaOH + Al ( OH ) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O ;
( 7 )非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则⑧⑨ ⑪ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。
元素性质推断知识点归纳:
(1)质量最轻的元素是氢(H),其单质可以填充气球;质量最轻的金属是锂(Li);熔点最高的非金属单质是石墨;熔点最高的金属单质是钨(W);熔点最低的金属单质是汞(Hg)。
(2)地壳中含量最多是氧(O),其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既难得电子,又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
(4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫(S);最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳(C)和硅(Si)。
(5)碳(C)是形成化合物最多的元素,是构成有机物的骨架元素,可形成多种同素异形体,其中硬度最大的是金刚石,而C60是分子晶体,熔点较低。
(6)常温下能与水反应放出氧气,单质是氟(F2),化合物是过氧化钠(Na2O2)。
(7)硅(Si)是构成地壳岩石骨架的主要元素,单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气,还能被弱酸氢氟酸所溶解。
(8)能在空气中自然的非金属单质是白磷(P4),白磷有毒,能溶于CS2,和红磷互为同素异形体,红磷不能自然,不溶于CS2,白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
(9)既能在二氧化碳中燃烧,又能在氮气中燃烧的金属是Mg,既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝(Al)。
(10)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮(N)。
(11)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水,该元素可能是氮(N)或硫(S)。
(12)光照时可以释放电子的是铷(Rb)和铯(Cs);常温下呈液态的金属是汞(Hg),非金属单质是溴(Br2)。
解元素推断题必备知识归纳
(1)与元素的原子结构相关知识归纳
①最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
②次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
③内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P;电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
④常见等电子微粒:
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
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