如表是元素周期表的一部分。
族 周期 | | | | | | | |
| ① | | |||||
| Li | | | C | ② | ③ | ④ |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中元素的非金属性最强 ___ ( 填写元素符号,下同 ) ;原子半径最大的是元素 ___ ;其氧化物是两性氧化物的元素是 ___ 。
(2) 表中元素 ⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为 1 : 1 的物质,这两种物质内所含有的相同的化学键是 ___ 键 ( 填写 “ 离子键 ” 、 “ 极性共价键 ” 或 “ 非极性共价键 ”)
(3) 表中元素 ②③④氢化物的稳定性由大到小的顺序为: ___ ( 填写化学式,下同 ) 。
(4) 表中有一种元素的氧化物可作光导纤维材料,它在元素周期表中的位置是 ___ 。
(5) 用电子式表示表中 ③⑥两元素形成化合物的过程 ___ 。
F Na Al 离子键 HF>H 2 O>NH 3 第三周期 Ⅳ A
【分析】
根据元素周期表提供信息可知: ①为 H , ②为 N , ③为 O , ④为 F , ⑤为 Na , ⑥为 Mg , ⑦为 Al , ⑧为 Si , ⑨为 S , ⑩为 Cl ;据以上分析解答。
【详解】
(1) 同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性减弱,因此表中元素的非金属性最强的是 F ;原子半径最大的是元素是 Na ;氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,具有两性,所以氧化物是两性氧化物的元素是 Al ;
(2) 表中元素 ⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为 1 : 1 的物质,这两种物质分别为: Na 2 O 2 、 NaH ; Na 2 O 2 属于离子化合物,既含离子键又含非极性共价键, NaH 属于离子化合物,只含有离子键;所以这两种物质含有相同的化学键为离子键;
(3) 表中元素 ②③④氢化物的化学式为: NH 3 、 H 2 O 、 HF ;元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性: F>O>N ,所以氢化物的稳定性由大到小的顺序为: HF>H 2 O>NH 3 ;
(4) 二氧化硅具有良好的光学效应,可作光导纤维材料,硅元素为 14 号元素,在元素周期表中的位置是第三周期 ⅣA ;
(5) ③⑥两元素形成化合物为 MgO ,属于离子化合物,镁原子失电子转移给氧原子,用电子式表示 MgO 形成化合物的过程如下: 。
元素性质推断知识点归纳:
(1)质量最轻的元素是氢(H),其单质可以填充气球;质量最轻的金属是锂(Li);熔点最高的非金属单质是石墨;熔点最高的金属单质是钨(W);熔点最低的金属单质是汞(Hg)。
(2)地壳中含量最多是氧(O),其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既难得电子,又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
(4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫(S);最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳(C)和硅(Si)。
(5)碳(C)是形成化合物最多的元素,是构成有机物的骨架元素,可形成多种同素异形体,其中硬度最大的是金刚石,而C60是分子晶体,熔点较低。
(6)常温下能与水反应放出氧气,单质是氟(F2),化合物是过氧化钠(Na2O2)。
(7)硅(Si)是构成地壳岩石骨架的主要元素,单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气,还能被弱酸氢氟酸所溶解。
(8)能在空气中自然的非金属单质是白磷(P4),白磷有毒,能溶于CS2,和红磷互为同素异形体,红磷不能自然,不溶于CS2,白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
(9)既能在二氧化碳中燃烧,又能在氮气中燃烧的金属是Mg,既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝(Al)。
(10)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮(N)。
(11)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水,该元素可能是氮(N)或硫(S)。
(12)光照时可以释放电子的是铷(Rb)和铯(Cs);常温下呈液态的金属是汞(Hg),非金属单质是溴(Br2)。
解元素推断题必备知识归纳
(1)与元素的原子结构相关知识归纳
①最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
②次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
③内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P;电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
④常见等电子微粒:
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
电子数 |
分子 |
阳离子 |
阴离子 |
2 |
H2、He |
Li+、Be2+ |
H- |
10 |
Ne、HF、H2O、NH3、CH4 |
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ | O2-、F-、OH-、NH2- |
18 |
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH |
K+、Ca2+ |
S2-、HS-、Cl- |
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某元素的最高价氧化物的分子式RO2,其中含R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是( )
A.该元素为碳
B.该元素的气态氢化物含H 25%
C.RO2为极性分子
D.RO2与水反应能生成酸