向100 mL 0.1 mol・L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol・L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
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2021-07-13
【知识点】
镁和铝
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2021-07-13
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根据可圈可点权威老师分析，试题 "
向100 mL 0.1 mol・L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol・L-1 Ba(OH)2溶液。
" 主要考察你对
单质铝
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 单质铝的定义
铝的主要性质：
- 物理性质：
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 - 化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
(1)与氧气反应：
（纯氧中发出耀眼的白光）
(2)与Cl2 、S 、N2反应：
(Al2S3在溶液中完全双水解)
(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe - 铝的用途
纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。
◎ 单质铝的知识扩展
银白色固体；活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；两性物质(既可以与酸反应又可以与碱反应)
(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）
(2)与Cl2 S N2反应：
(Al2S3在溶液中完全双水解)
(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(1)与氧气反应：
（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 S N2反应：
(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
◎ 单质铝的知识导图
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
◎ 单质铝的特性
铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，
其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。
◎ 单质铝的知识对比
镁铝的化学性质比较：
| 单质 | 镁 | 铝 |
| 与非金属反应 | 2Mg+O2=(点燃)=2MgO (发出耀眼白光) Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2 3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2 |
4Al+3O2=(加热)=2Al2O3 2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3 2Al+3S=(加热)=Al2S3 |
| 与沸水反应 | Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑ | 不反应 |
| 与酸反应 | Mg+2H+==Mg2++H2↑ 与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O |
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化 |
| 与氧化物反应 | 2Mg+CO2=(点燃)=2MgO+C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体) |
2Al+Fe2O3=(高温)=2Fe+Al2O3(铝热反应) |
| 与盐溶液反应 | Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑ Mg+Cu2+==Mg2++Cu |
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg |
| 与强碱反应 | 不反应 | 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ |
◎ 单质铝的知识点拨
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是
，
，所以根据得失电子守恒可知：
，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。
不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。
◎ 单质铝的知识拓展
钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。
◎ 单质铝的考试要求
暂无