实验室利用下图装置进行中和热的测定。
①该图中有两处仪器未画出，它们是 ，
；
②如果用0.5 mol ・ L 1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则所测出的“中和热”将
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
【收录时间】
2009-03-14
【知识点】
燃烧热和中和热
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① 环形玻璃搅拌棒 大烧杯上方的泡沫塑料盖板
② 偏大 固体NaOH溶于水放热
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2009-03-14
实验,探究题
容易
麦田守护者
考点梳理：
根据可圈可点权威老师分析，试题 "
实验室利用下图装置进行中和热的测定。 ①该图
" 主要考察你对
燃烧热
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 燃烧热的定义
燃烧热：
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
◎ 燃烧热的知识扩展
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
◎ 燃烧热的知识对比
燃烧热和中和热的异同：
◎ 燃烧热的知识点拨
注意事项：
(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如
等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如
等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
◎ 燃烧热的教学目标
1、了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解燃烧热的概念。
2、培养分析问题、解决问题的能力，能够从能量互变的角度分析化学反应的思维。
3、关注社会、重视节能和加强环保的意识。
2、培养分析问题、解决问题的能力，能够从能量互变的角度分析化学反应的思维。
3、关注社会、重视节能和加强环保的意识。
◎ 燃烧热的考试要求
能力要求：理解
课时要求：10
考试频率：少考
分值比重：1
课时要求：10
考试频率：少考
分值比重：1