C

【详解】 A ．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物， A 错误；

B ． C ₆₀ 与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体， B 错误；

C ． Cu 为 ⅠB 族，属于过渡元素， C 正确；

D ．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变， D 错误；

故选 C 。

B

【详解】 A ．该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应， A 错误；

B ．该化合物含有羟基，可与醋酸发生酯化反应， B 正确；

C ．该化合物的结构中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上， C 错误；

D ． 络塞维最多能与 反应，其中苯环消耗 3mol H ₂ ，碳碳双键消耗 1mol H ₂ ， D 错误；

故选 B 。

D

【详解】 A ． H ₂ O 分子中孤电子对数为 =2 ， H ₂ O 的物质的量为 =0.5mol ，含有的孤电子对数为 ，故 A 错误；

B ．该反应中 N ₂ 中 N 元素化合价由 0 价下降到 -3 价， 34g 的物质的量为 =2mol ，每产生 ， 得到 6mol 电子，数目为 6N _A ，故 B 错误；

C ．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故 C 错误；

D ． 的物质的量为 0.5mol ，由方程式可知，消耗 0.5mol ，产生的 0.75mol ，数目为 ，故 D 正确；

故选 D 。

A

【分析】 X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍， X 为 Be ； Z 为地壳中含量最多的元素， Z 为 O ， X 与 Y 、 Z 与 W 均为同周期相邻元素， Y 为 B ， W 为 F ，据此解答。

【详解】 A ． 常温下为液态， HF 常温下为气体，沸点 ，故 A 正确；

B ． 为 BF ₃ ，中心 B 原子有 3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故 B 错误；

C ．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径： Be>B>O>F ，故 C 错误；

D ． Be 最高价氧化物水化物为 Be(OH) ₂ ，溶液显两性， B 最高价氧化物的水化物为 H ₃ BO ₃ ，溶液显酸性，故 D 错误；

故选： A 。

C

【详解】 A ．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化， A 错误；

B ．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥， B 错误；

C ．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤 Ⅰ 中所得溶液的 时应在相同温度下测定， C 正确；

D ．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为 ， D 错误；

答案选 C 。

D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含 加入 Na ₂ S 分离出滤渣 1 含 CoS 和 NiS ， 不会沉淀，再加入草酸除铁生成 FeC ₂ O ₄ ，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。

【详解】 A ．四种金属均与稀硫酸反应生成 H ₂ ， A 正确；

B ．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则 “ 除杂 " 的目的是除去 Ni 、 Co 元素， B 正确；

C ．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物， C 正确；

D ． “ 滤渣 2” 的主要成分是 FeC ₂ O ₄ ， D 错误；

故本题选 D 。

B

【详解】 A ．对离子净化时，相关离子浓度 c <10 ^-5 mol/L ，则 lg c <-5 ，由图可知，可作净化的 pH 区间最大的是 Fe ³⁺ ， A 错误；

B ．加入适量 H ₂ O ₂ ，可将 Fe ²⁺ 氧化为 Fe ³⁺ ，提高净化程度， B 正确；

C ．由图可知，净化的先后顺序为 ， C 错误；

D ．对离子净化时，相关离子浓度 c <10 ^-5 mol/L ， lg c <-5 ，，由图可知， Fe ³⁺ 完全沉淀的 pH 约为 2.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-2.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-11.5 mol/L ， ， Al ³⁺ 完全沉淀的 pH 约为 4.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-4.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-9.5 mol/L ， ， Fe ²⁺ 完全沉淀的 pH 约为 8.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-8.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-5.5 mol/L ， ，则有 ， D 错误；

故选 B 。

B

【详解】 A ． S 和 Hg 发生化合反应生成 HgS ，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；

B ． Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；

C ．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为 SO ₂ ，可以用 NaOH 溶液吸收 SO ₂ ，离子方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

D ．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为 Cl ₂ ，可以用 NaOH 溶液吸收 Cl ₂ ，离子方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

故选 B 。

A

【详解】 A ．由图可知，化学自充电时，消耗 O ₂ ，该反应为 O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ， 增大，故 A 正确；

B ．化学自充电时，无需外接电源即能实现化学自充电，该过程不是电能转化为化学能，故 B 错误；

C ．由图可知，化学自充电时，锌电极作阴极，该电极的电极反应式为 O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ，故 C 错误；

D ．放电时， 1mol 转化为 ，消耗 2mol K ⁺ ，外电路通过 电子时，正极物质增加 0.02mol K ⁺ ，增加的质量为 0.02mol×39g/mol =0.78g ，故 D 错误；

故选 A 。

C

【详解】 A ． x ₁ 时，氨的去除率为 100% 、总氮残留率为 5 ， ， 95% 的氨气参与反应 ① 、有 5% 的氨气参与反应 ② ，反应 ① 消耗 ，参与反应 ② 消耗 ， ， A 错误；

B ． x>x ₁ 时，反应 ① 也生成氯离子，所以 ， B 错误；

C ． x>x ₁ 时， x 越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成 N ₂ 的量越少， C 正确；

D ． x=x ₁ 时，氨的去除率为 100% ，溶液中没有 和 ClO ^- ，含有 Na ⁺ 、 H ⁺ 、 、 Cl ^- 和 OH ^- ，根据电荷守恒得 ， D 错误；

故本题选 C 。